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1、关 于 燃 烧 热 的 争 议扶风县第二高级中学 吴林莉燃烧热的定义规定：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量。燃烧热其H0。例如甲烷的燃烧热H=-889.6KJ/mol.但是在用文字说明某物质的燃烧热是多少时，那么在数值前加不加负号却引起了争议。我在带高二化学课选修四化学反应原理时，在期中考试时有一道关于燃烧热的题目，其中有一空是问该物质的燃烧热是多少，而不是H等于多少。当时我所带班级的绝大部分同学数值计算正确，但是由于在数值前加了负号而失掉3分。此后我又仔细阅读教参（人民教育出版社），还看了许多资料，但说法都不统一。我们当时学习燃烧热的时侯都是以教参为标准的，教参上凡是
2、燃烧热用文字描述的在数值前都加了负号。为此我请教权威教师，给我的答复是：文字描述燃烧热在数值前不加负号，教参印刷错误。说实话这样的结论确实不能让我信服。关于燃烧热我又把它提出来和大家探讨，因为就连高考题的说法也不一样。对于燃烧热我们不能采取回避的态度，这样只能给教和学都带来麻烦。大家请看高考题：（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加
3、热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案：B。CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol不加正负号。（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1 D+330kJmlo-1答案：A。题干中文字描述燃烧热时加了负号。即已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热
4、分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1还有已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A 、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB 、 的反应热为221kJ/molC 、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量选A，那么C又错了！都是高考题，标准不一样。有专家认为这种混乱是因为符号使用不规范造成的。这应该是一个高中化学教材的遗留问题。“甲烷的燃
5、烧热为890.3kJ/mol” 这是出自人民教育出版社化 学室编写的全日制普通高级中学教科书(必修加选修)化学第三册41页例1作答中的一句话，根据这句话，很多人认为“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol”是错的。所谓的燃烧热，其实就是燃烧焓，如果换个说法：“甲烷的燃烧焓为890.3kJ/mol”，相信不会有人认为是错的吧？为什么就不说“甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol”呢？根据国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)1990年的推荐，体系吸热为正值，放热为负值，我国国家标准也已经采纳，这已经是热力学中的惯例。教科书只是在用焓变表示反应热时遵守了这一惯例，但在用语言叙述时恰恰没有遵守这个惯例，由此而引发了一些混乱。但遗憾的是高考题中居然出现了这种混乱，确实不应该！看来这些只有命题和编教材的专家才能做出统一的标准了关 于 燃 烧 热 的 争 议扶风县第二高级中学 吴 林 莉
