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1、第一章练习题1、下列说法中正确的是（ ）A、处于最低能量的原子叫做基态原子2B、3p表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 2、下列说法中，正确的是（ ）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B、在周期表里，元素所在的周期数等于核外电子层数 C、最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D、元素的原子序数越大，其原子半径越大 13153、CNMR（核磁共振）、NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich1315等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关C、
2、N叙述正确的是131513AC与N有相同的中子数 BC与C60互为同素异形体 151415CN与N互为同位素 DN的核外电子数与中子数相同 4、下列能级中轨道数为3的是AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级 5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是226212-22624 +226225AAl 1s2s2p3s3p BS 1s2s2p3s3pCNa 1s2s2p DF 1s2s2p6、下列说法正确的是A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B分子的种类由分子组成决定3C211、下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C
3、N、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强29812、超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素114X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是298114AX 位于第七周期，第A族 BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+4 13、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是+3+ 2-ANa BAlCS DCl 14、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A原子的电子排布最外层都是以P结束；B其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式； C化学性质非常不活泼；D一定条件下，也可以形成稀有气体化合物15、有A、B和C三种主族元素，若A
4、元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是ABCA BABC CCBA DBCA 16、下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d4s B3d4s C4d5s D4d5s17、下列用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A19和55 B6和14 C16和17 D12和24924210826He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子18和8O原子的核外电子数是前者大226217、一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是 A+1 B+2 C+3 D-1 8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是2262?22322
5、222624Als2s2p3s3p B1s2s2p C1s2ssp D1s2s2p3s3p9、有关核外电子运动规律的描述错误的是A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多10、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ317D8O二、填空题18、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量
6、。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。19、理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。 20、现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。21、人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。22、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。23、 A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置
7、如图：A原子核内质子数和中子数相等。B、C两元素原子核外电子数之和是 A原子质量数的2倍。则：（1）元素名称为A 、B 、C 。（2）B和C最高价氧化物的水化物的化学式是 、 。5、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z24、右表是元素周期表的一部分：元素核内有16个中子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳电子数的2倍，则YX2为 ；ZX2为 。1、下表列出了AR九种元素在周期表中的位置（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱）、（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
8、，其单质的电子H 、R ，其中化学性质最不活泼的是 ；式为 。（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 ； （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ； （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。（4）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH 7； 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 ； 26、周期表中最活泼的金属
9、为 ，最活泼的非金属为 （6）G元素和H元素两者核电核数之差是 。 三、综合题 2、元素X和Y属于同一个主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X27有第四周期的A，B，C，D四种元素,其价电子数依次为1，2，2，7。其原子序数按A，B，C，D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构判断并用元素符号或化学式回答下列问题：哪些是金属元素 D与A的简单离子是什么? 哪一种元素的氢氧化物碱性最强?B与D二原子间能形成何种化合物? 写出其化学式。28有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成11和12原子比的化合物。B为第四周期
10、d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列之。29A、B、C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1 mol的A单质同酸反应置换出1g氢气，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A、B、C各为何元素，并写出A、B分别与C反应的化学方程式。的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。确定X、Y两种元素在周期表的位置，写出X、Y形成的两种化合物的化学式。第 2 页,共 2页
