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1、元素与原子的含义及区别元素和原子都是重要的化学基本概念，明确其含义和它们的区 别、联系及使用范围，对正确理解和描述物质的组成与构成很有必要。 一、元素和原子的概念辨析元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 这里的“总称”有两种含义：是众多原子的集体，这说明元素是宏 观的概括；对于原子是不是附属于某元素，是不是某元素的原子， 只需考虑核电荷数即质子数而不必考虑中子数，如：为三种不同的原 子，但它们均属于同一类原子（氢原子）。这里的“原子” 一词包括 “带电的原子（离子）”和“中性原子”两种，如Na和Na+o因此 只要是核电荷数相同的原子或离子，都属于同一种元素。不同种元素 的根
2、本区别在于核电荷数（即核内质子数）不同。如碳、氧、硫三种 元素的核电荷数分别是6、8、16。要判断几种微粒是否属于同种元 素，其方法为：（1）判断这几种微粒是否只含一个原子核；（2）判 断这几种微粒的核电荷数（即核内质子数）是否相同。假设几种微粒均 含一个原子核且核电荷数相同，那么这几种微粒属于同种元素。如Fe、 Fe2+、Fe3+的核电荷数均为26,它们均属于铁元素；OH-、F不属于 同种元素，因0H含两个原子核；02-、Mg2+不属同种元素，因核电 荷数分别为8和12o原子是化学变化中的最小微粒。这就是说，在化学反响中原子不 能分解成更小的微粒，其种类、数目、质量在反响前后都不变。原子 是
3、构成物质分子的微粒。如每个氧分子是由2个氧原子构成的；每个 水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。原子也是构成物质的一 种微粒，所有的金属单质、稀有气体单质及金刚石、石墨等非金属单 质均由原子直接构成。二、元素和原子的区别与联系1.主要区别（1）定义不同：元素是原子核内质子数相同的一类原子的总称，而 原子是组成自然界物质如单质和化合物分子的基本粒子。（2）范畴不同：原子是微观粒子，元素一般属于宏观范畴。（3）量的概念不同：元素只讲种类，不讲个数，而原子既讲种类， 又讲个数。（4）在化学反响中的变化不同：在任何化学反响中，元素的种类不 会发生变化，而原子却可变化成离子、分子，离子也可以变成原子
4、。2.联系（1）元素和原子是群体与个体的关系。如一个一个的氧原子所构成 的氧原子集体就是元素。（2）原子是表达元素化学性质的最小微粒。也就是说，一个原子具 有与该原子所属元素完全相同的化学性质。如1个钠原子与钠元素的 化学性质完全相同。三、元素和原子的使用范围元素是宏观概念，应用于描述物质的宏观组成，一般用来说明纯 净物的组成。例如：二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的，但不能说 二氧化碳是由1个碳元素和2个氧元素构成的。原子是微观概念，应用于描述物质的微观结构，一般用来说明物质及 分子的构成。如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 的，而不能说1个二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的。
5、例.（2002年山西省中考题）自第十一届奥运会以来，历届奥运会开 幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷（化学式 C4H10）,它燃烧时，火苗高且亮。以下关于丁烷的表达正确的选项是（）。 丁烷是由碳、氢两种元素组成的丁烷由丁烷分子构成丁烷分 子由碳、氢两种元素构成丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成 丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A.B.C.D.解析：纯洁物、元素、原子、分子的关系可归纳为：纯洁物的宏观组成应用元素来描述，即回答该物质是由什么元素 组成的；物质的微观构成（即结构）用分子、原子、离子来描述，用 分子、原子、离子来描述取决于该物质是由哪一种粒子构成的；分子 的构成要用原子来描述，即回答某分子是由什么原子构成的。所以， 从宏观角度讲，丁烷是由碳、氢两种元素组成的；从微观角度讲，丁 烷是由丁烷分子构成的，丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的，每个 丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成。综上分析，是 正确的表达，答案为B。
