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1、辽宁省瓦房店市高级中学2022-2022学年高二化学下学期期末考试试题含解析1.我国古代有“女蜗补天的传说，今天人类也面临“补天的问题，以下采取的措施与今天所说的“补天无关的是A. 禁止使用含氟电冰箱B. 倡导使用无磷洗衣粉C. 硝酸厂的尾气按相关规定处理D. 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染【答案】B【解析】【详解】今天所说的“补天是防止臭氧空洞的形成，应减少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸厂尾气、汽车尾气中，而含磷洗衣粉可导致水体污染，因此使用无磷洗衣粉与“补天无关，应选B。2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的选项是A. 碱性氧化物一定金属氧化物B. 酸性氧化
2、物一定不能和酸反响C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉【答案】A【解析】【详解】A碱性氧化物一定是金属氧化物，不可能是非金属氧化物，故A正确；B酸性氧化物可能和酸反响，如二氧化硫与硝酸反响，二氧化硅能够与氢氟酸反响，故B错误；C化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故C错误；D水银是金属汞，属于纯洁物，故D错误；答案选A。3.NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反响的方程式是MnO4NO2Mn2NO3H2O。以下表达中正确的选项是A. 该反响中N
3、O2被复原B. 反响过程中溶液的pH增大C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D. 中的粒子是OH【答案】B【解析】【分析】该反响中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒和电荷守恒分析解答。【详解】A该反响中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，氢离子参加反响导致溶液中氢离子浓度降低，那么溶液的pH增大，故B正确；C根据转移的电子守恒，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量=0.4mol，故C错误；D根据元素守恒和电荷守恒知，是H+，故D错误。答案选B
4、。4.以下各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 最外层都只有一个电子的X、Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子【答案】C【解析】【详解】A最外层只有一个电子的X、Y原子，化学性质可能不相似，如H和K元素，故A错误；B原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化学性质不相似，故B错误；C2p轨道上只有两个
5、电子X原子为C原子、3p轨道上只有两个电子的Y原子为Si原子，二者位于同一主族，化学性质相似，故C正确； D原子核外电子排布式为1s2的X原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化学性质不相似，故D错误； 答案选C。【点睛】此题的易错点为B，要注意第四周期副族元素中存在多种N层上仅有两个电子的原子。5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是A. 60g SiO2中含有NA个SiO2分子B. 标况下，22.4L SO3的分子数为NAC. 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-D. 在反响KIO3 + 6HI=
6、KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA【答案】D【解析】【详解】A二氧化硅为原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，故A错误；B标况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积无法计算三氧化硫的物质的量，故B错误；C未告知溶液的体积，无法计算0.5molL-1CuCl2溶液中含有的溶质氯化铜的物质的量，故C错误；D在反响KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，HI 中I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D正确；答案选D。【点睛】此题的易错点为A，要注意只有分子晶体中存在分子，在离子晶体和
7、原子晶体中均不存在分子。6.以下离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)c(Cl-)BFe3+、NO3-、S032-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、Cl-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、A13+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】分析：A. c(K+)c(Cl-)，那么溶液中正电荷总数小于负电荷总数,违反了电荷守恒；B. 铁离子能够氧化亚硫酸根离子，不能共存；C. Na+、Cl-、Mg2+、SO42-四种离子间不反响，
8、滴加氨水后产生Mg(OH)2沉淀；D. 滴加氢氧化钠溶液后,醋酸优先与氢氧化钠发生中和反响。详解：溶液中一定满足电荷守恒,而c(K+)B. 原子半径：C. 最高正价：D. 第一电离能：【答案】D【解析】【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素，结合元素周期律分析解答。【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、1s22s22p3是N元素、1s22s22p5是F元素。A同周期元素，自
9、左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，所以电负性，故A错误；B同周期元素，自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故B错误；C最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故C错误；D同周期元素，自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳了3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能FNPS，即，故D正确；答案选D。8.Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产
10、Na2CO3的主要流程可表示如下：那么以下说法中正确的选项是A. A气体是CO2，B是NH3B. 中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C. 通入B后的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+D. 溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出【答案】C【解析】【分析】联系工业制碱的原理可知，在饱和食盐水中首先通入氨气，再通入二氧化碳，反响生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，碳酸氢钠分解即可得到碳酸钠，据此分析解答。【详解】A二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，因此A气体是NH3，B是CO2，故A错误；B中反响需要消耗二氧化碳，中碳酸氢钠分解又生成二氧化碳，
11、因此中生成的CO2可循环使用，中需要的二氧化碳局部转化为碳酸钠，因此中生成的CO2不能完全满足生产的需要，故B错误；C通入B后，氨气、氯化钠、二氧化碳和水反响生成了碳酸氢钠和氯化铵，反响的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+，故C正确；D溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化钠和碳酸氢钠，且为碳酸氢钠的饱和溶液，通过降温结晶，会析出碳酸氢钠固体，故D错误；答案选C。9.以下表达正确的选项是A. 氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B. 溶于水后能电离出H的化合物都是酸C. 熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D. NaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl【答案】A【解析】【详解
12、】A氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B溶于水后能电离出H的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误； D氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误；答案选A。10.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A. 将茶叶灼烧成灰，选用B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用C. 过滤得到滤液，选用D. 检验滤液中的Fe3，选用【答案】B【解析】【详解】A将茶叶灼烧灰
13、化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C过滤应该在漏斗中进行，用到的仪器有、和，故C不选；D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D不选；答案选B。【点睛】解答此题需要知道实验的步骤，检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验。11.设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的
14、选项是A. 120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B. 6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反响生成氢气分子数为0.1NAD. NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA【答案】B【解析】【详解】ANaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根组成，不存在SO42-，故A错误；B6.2 g氧化钠的物质的量为=0.1mol，7.8 g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，氧化钠与过氧化钠中阴离子个数均为1，故二者的混合物中含有的阴离子总数为0.2 NA，故B正确；C4.6 g钠相当于0.2mol钠，0.
