《高考化学二轮复习训练压轴题四图像表格中数据和结果的分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习训练压轴题四图像表格中数据和结果的分析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、压轴题四图像表格中数据和结果的分析1热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。现有一CaC2O4nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。(1)图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4nH2O中的n值为_(精确到整数)。(2)根据第2步反应的失重数据推测第2步反应的化学方程式为_；观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是_。(3)第3步反应中释放的气体产物是_。观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是_。2数据分析能力是新课程中对学
2、生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g10.5180.50.98521.0360.531.5540.52.95542.0720.53.94052.5900.53.94063.1080.53.940分析上表数据回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀的质量是多少克，请将结果填在表格相应的空格中。(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_。
3、(3)室温下，取上述Ba(OH)2溶液50 mL，加入0.05 molL1的盐酸，反应后所得溶液的pH2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。3可以利用右图所示的装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率，请回答下列问题：(1)用上述装置测定不同浓度的硫酸与锌的反应速率时，必须要求实验装置气密性良好，检验该装置气密性的方法是_。(2)按照上述装置图安装3套相同的装置，并检验装置气密性良好，将注射器的活栓推至“0”刻度处；然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的锌粒2 g，并分别通过分液漏斗在锥形瓶中加入1 molL1、2 molL1和4 molL1的稀硫酸40 mL。请补全下表
4、空白：序号加入的稀硫酸浓度反应时间/min收集的气体/mL反应速率mLmin11 molL111102 molL1a10b4 molL1105.0请选择一组合适的数据填写在第组实验中的a、b处_。A12和0.83 B6和1.67C1和10 D6和3.67(3)如果将锥形瓶用热水浴加热，则收集10 mL氢气的时间将_。41 L某混合溶液，可能含有的离子如下表。可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有
5、的离子是_。(2)BC段离子方程式为_。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。5随着工业的迅速发展，产生的废水对水
6、体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH。金属离子Ksp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHFe34.010382.73.7Cr36.010314.35.6Cu22.210204.76.7Ca24.010512.314.3(1)某厂排出的废水中含有Cu2和Fe3，测得其浓度均小于0.1 molL1。为除去其中的Fe3，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过
7、一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。Cr2O转变为Cr3的离子方程式为_。pH对废水中Cr2O去除率的影响如上图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率(%)(c0c)/c0100%，式中：c0处理前废水中Cr2O的浓度，c处理后废水中Cr2O的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_(写数值)。已知Ksp(CaSO4)9.1106，Ksp(CaCO3)2.81096
8、将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：表一：500 K时间(min)0510152025SO3浓度(molL1)00.100.150.200.250.30时间303540455055SO3浓度(molL1)0.350.400.500.550.600.60表二：600 K时间(min)0510152025SO3浓度(molL1)00.200.300.400.500.50表三：700 K时间(min)0510152025SO3
9、浓度(molL1)00.250.350.350.350.35(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算040 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)_molL1min1。(2)对该反应，下面的说法正确的是_。A当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡B达到平衡时v正(SO2)v逆(SO3)C平衡时c(SO2)c(SO3)D当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小(3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。(4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有
10、效数字)。(5)下图曲线()是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线()。答案1(1)1(2)CaC2O4=CaCO3CO氧气可跟CO反应，促使草酸钙分解向正向进行(3)CO2氧气存在时第2步反应产生的CO2会抑制反应CaCO3CaOCO2的进行2(1)1.970(2)23(3)由0.5182.0720.9853.940，可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀，则原0.5 L Ba(OH)2溶液中：n(OH)2(3.940 g197 gmol1)0.04 molc(OH)0.08 molL1pH2，则c(H)0.01 molL1(0.05 mo
11、lL1V mL0.08 molL150 mL)(V mL50 mL)0.01 molL1V112.53(1)关闭分液漏斗的活塞，然后把注射器的活栓外拉一段距离，然后松手，如果注射器的活栓能恢复原状(“0”位置处)，则表明该装置的气密性良好(2)0.912B(3)缩短4(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO、AlO(2)NHOH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl101545(1)3.7pH4.7(2)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O4.35.6(或56)pH越小，Cr2O的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O的去除率越小(3)3.251036(1)放热0.012 5(2)AB(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡逆向移动(4)解：依题意得K1.3(5)
