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1、专题04 滴定终点专练1硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。【答案】蓝色褪去【解析】淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶
2、液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。2水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。1、测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH=2 MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I2、测定步骤a.安装装置，检验气密
3、性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题： (1)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为_。滴定管注射器量筒 (2)步骤e中达到滴定终点的标志为_。【答案】（1）（2）溶液蓝色褪去(半
4、分钟内不变色) 【解析】（1）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器，故选； (2)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失。3二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4
5、O62-），指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。【答案】吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 【解析】（3）由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。4某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定
6、：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1molL1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至 （Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。【答案】当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定碱 酚酞（或甲
7、基红）【解析】（1）无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定。（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基橙为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基橙或酚酞作指示剂。5磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下
8、列实验制备磷酸铁。（1）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。若滴定xmL滤液中的Fe2，消耗amolL1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2)= molL1。【答案】（1） 用蒸馏水洗净 用重铬酸钾标准液润洗23次 6ab/x 【解析】（1）使用滴定管要检漏、用蒸馏水洗净、用重铬酸钾标准液润洗23次等环节；根据电子守鹤，计算可得；62017天津用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液
9、。准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现 ，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号12
10、3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。【答案】 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 否（或不能） 若颠倒，Fe3+与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 【解析】（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管。（2）b和c两步操作不可以颠倒，理由是若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。7水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采
11、用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。回答下列问题：（1）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（2）取100.00 mL水样经固
12、氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（3）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。（填“高”或“低”）【答案】 量筒、容量瓶 氧气 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab 低【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。（1）一定物质的量浓度溶液的配制还需要容量瓶和量筒；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。（2）该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色
13、变为无色，且半分钟内无变化；根据题干，MnO(OH)2把I氧化成I2，本身被还原成Mn2，根据得失电子数目守恒，即有nMnO(OH)22=n(I2)2，因此建立关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为 （ab10-3）4321030.1=80ab。（3）终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，导致b减小，根据（ab10-3）4321030.1=80ab，最终结果偏低。825 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3电离常数1.7105K14.3107K25.61011请回答下列问题：(1). 现用标准HCl溶液滴定氨水，应选用_指示剂
14、，下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用HCl标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】甲基橙 AC 【解析】 (1). 用标准HCl溶液滴定氨水，滴定终点时溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂。A未用HCl标准溶液润洗滴定管，导致盐酸浓度偏低，滴定消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，正确；B滴定前锥形瓶内有少量水，不影响滴定结果，错误；C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的盐酸体积偏大，则测定结果偏高，正确；D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低，错误；导致测定结果偏高有AC，故答案为：甲基橙；AC。9按要求填空：室温下，某一元弱酸HA的电离常数K1.6106。 向20.00 mL 浓度约为0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1000 molL1 的标准NaOH溶液
