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1、2022学年中考化学模似试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1下列实验现象描述正确是()A细铁丝在空气中燃烧时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体B白磷在氧气中燃烧,产生大量白色烟雾C一氧化碳还原氧化铁,固体粉末由红色变为黑色D铜片放入硝酸银溶液中,溶液由蓝色变成无色2如图是a、b、c三种固体物质的溶解
2、度曲线,下列说法错误的是()A时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到90ga的饱和溶液B时,三者的溶解度大小关系是:C时,a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D将时a、b两种物质的饱和溶液降温到,溶液仍然是饱和溶液3铌酸锂(LiNbO3)是目前用途最广泛的新型无机材料之一,在铌酸锂中锂的化合价为+1,则铌酸锂中铌(Nb)元素化合价为()A+2B+3C+4D+54下列化学方程式与事实相符且正确的是A在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeOB洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热(NH4)2SO4+2NaOHNa2
3、SO4+2NH3+2H2OD加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O25以下实验方案设计中,能达到实验目的是()选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca(OH)2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样,加熟石灰,研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网AABBCCDD6如表的实验方法中,能达到目的是()选项目的方法A鉴别铁粉和氧化铜加水B鉴别NaCl固体和NaOH固体加水C除去CO2中的水蒸气通过盛有NaOH固体的干燥管D除去NaOH溶液中的Ca(OH)2加K2CO3溶液AABBCCDD7将质量相等的镁粉
4、和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()ABCD8铜能与硝酸反应,但不产生H1根据反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)1+1X+4H1O,推测 X 的化学式是()AN1O3 BNO1 CNO DN1O9下列说法错误的是:( )A墙内开花墙外可以闻到花香,说明分子在不断运动B水分子是由氢分子和氧原子组成的C在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分D在物质发生化学变化时,元素不会改变10在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),可在燃气泄漏时及时发现,其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则X的化学
5、式为ASO2 BCO CH2S DSO311保持水化学性质的微粒是A氢原子B氧分子C水分子D水原子12面粉加工厂应张贴的安全标志是ABCD13如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A10时,甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C20时,将25g甲加入50g水中,可形成75g溶液D将30时甲的饱和溶液降温至10,有晶体析出14水是生命之源,下列关于水的说法正确的是A净水过程中加明矾可起杀菌作用B水的天然循环主要是通过化学变化完成的C硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+D电解水时正负极产生气体的体积比为2:115茶叶中含茶氨酸(化学式为C7H14O3N2)。下列说法不正确
6、的是A茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B茶氨酸分子中含有一个氮分子C一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D茶氨酸的相对分子质量为174二、填空题(本大题共1小题,共6分)16如图是元素周期表的一部分,请回答相关问题第一周期1 H2 He第二周期3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne第三周期11 Na12 Mg13 A114 Si15 P16 S17 CI18 Ar(1)氟元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素,氟原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。(2)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是_。(3)写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式_。三、
7、简答题(本大题共2小题,共25分)17(8分)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。MnO2作催化剂,向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:_。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为_ _ _(填标号)。为了确保实验成功,在装药品之前应该_。检验O2的方法是_ ,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液,立即产生大量气泡。FeCl3溶液中主要含有三种微粒:H2O、Fe3+、C
8、l-那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?假设一:可能是H2O假设二:可能是Fe3+假设三:可能是Cl- 假设一不可能成立,理由是_。操作现象其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡(结论)假设_成立,而假设一和另一种假设不成立。催化剂比较从循环利用的角度分析,_(填化学式)更适合做该反应的催化剂。18(8分)铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的冶炼资料一:考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中,发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石主要成
9、分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3,主要燃料是木炭,冶炼温度估计在1000左右。资料二:西汉刘安著淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质,将孔雀石溶于硫酸中得此溶液,当把铁粉投入此溶液中即可得铜。关于“曾青”和孔雀石的说法中,正确的是_。A 前者属于盐,后者的主要成分是碱 B 前者属于酸,后者的主要成分是碱C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐以孔雀石为原料的冶炼过程中,用现代化学的观念审视,可能涉及的化学反应有_。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO
10、A B C D 已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中,不属于四种基本反应类型的有(填序号,下同)_,不属于氧化还原反应的有_。资料二中,假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸,写出用此方法冶炼铜的化学方程式:_,_。二、铜及其化合物的应用碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备,原理:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O,用研钵分别研细后再混合研磨,立即发生
11、反应,有“嗞嗞”声,而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是_。撤离热源的目的是_。组成测定:有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示,通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出m和n的比值。三次平行实
12、验测定结果如下表,则该样品中m:n_,若量气管中所盛液体是水,则该测定值比理论值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下,二氧化碳密度为1.964g/L)实验序号样品质量/gCO2体积/mL10.54244.8220.54244.8030.54244.78四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19(8分)“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO3
13、3H2O2)+8HCl8NaCl+4CO2+3O2+10H2O;过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。20时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是_。为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)。将盐酸慢慢地滴入A中,反应一段时间后,观察到_时,停止滴加盐酸。装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是_。某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积,则 B装置需连接C装置的_端(填“a”或“b”)。 如图所示,将反应后A中所得溶液经过一系列操作,得到固体NaCl的质量为11.7g,请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量(写出其计算过程)。_提示:过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算:“活性氧”含量=100%参考答案(含答案详细解析)一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【答案解析】试题分析:细铁丝在空气中不能燃烧,细铁丝在氧气中燃烧时,剧烈