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1、2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验现象描述正确是（）A细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B白磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾C一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色D铜片放入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变成无色2如图是a、b、c三种固体物质的溶解
2、度曲线，下列说法错误的是（）A时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B时，三者的溶解度大小关系是：C时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液3铌酸锂（LiNbO3）是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌（Nb）元素化合价为（）A+2B+3C+4D+54下列化学方程式与事实相符且正确的是A在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeOB洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2
3、SO4+2NH3+2H2OD加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O25以下实验方案设计中，能达到实验目的是()选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca(OH)2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网AABBCCDD6如表的实验方法中，能达到目的是（）选项目的方法A鉴别铁粉和氧化铜加水B鉴别NaCl固体和NaOH固体加水C除去CO2中的水蒸气通过盛有NaOH固体的干燥管D除去NaOH溶液中的Ca（OH）2加K2CO3溶液AABBCCDD7将质量相等的镁粉
4、和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）ABCD8铜能与硝酸反应，但不产生H1根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）1+1X+4H1O，推测 X 的化学式是（）AN1O3 BNO1 CNO DN1O9下列说法错误的是：( )A墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动B水分子是由氢分子和氧原子组成的C在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分D在物质发生化学变化时，元素不会改变10在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学
5、式为ASO2 BCO CH2S DSO311保持水化学性质的微粒是A氢原子B氧分子C水分子D水原子12面粉加工厂应张贴的安全标志是ABCD13如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A10时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出14水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A净水过程中加明矾可起杀菌作用B水的天然循环主要是通过化学变化完成的C硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+D电解水时正负极产生气体的体积比为2：115茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确
6、的是A茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成B茶氨酸分子中含有一个氮分子C一个茶氨酸分子中含有3个氧原子D茶氨酸的相对分子质量为174二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图是元素周期表的一部分,请回答相关问题第一周期1 H2 He第二周期3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne第三周期11 Na12 Mg13 A114 Si15 P16 S17 CI18 Ar（1）氟元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，氟原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。（2）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是_。（3）写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式_。三、
7、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：_。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_ _ _（填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该_。检验O2的方法是_ ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、C
8、l-那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？假设一：可能是H2O假设二：可能是Fe3+假设三：可能是Cl- 假设一不可能成立，理由是_。操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液立即产生大量气泡（结论）假设_成立，而假设一和另一种假设不成立。催化剂比较从循环利用的角度分析，_（填化学式）更适合做该反应的催化剂。18（8分）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的冶炼资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石主要成
9、分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000左右。资料二：西汉刘安著淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是_。A 前者属于盐，后者的主要成分是碱 B 前者属于酸，后者的主要成分是碱C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有_。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 2CuO+C2Cu+CO2CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO
10、A B C D 已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)_，不属于氧化还原反应的有_。资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：_，_。二、铜及其化合物的应用碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生
11、反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是_。撤离热源的目的是_。组成测定：有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。三次平行实
12、验测定结果如下表，则该样品中m：n_，若量气管中所盛液体是水，则该测定值比理论值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(已知该状况下，二氧化碳密度为1.964g/L)实验序号样品质量/gCO2体积/mL10.54244.8220.54244.8030.54244.78四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3
13、3H2O2）+8HCl8NaCl+4CO2+3O2+10H2O；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。20时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_。为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到_时，停止滴加盐酸。装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_。某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，则 B装置需连接C装置的_端（填“a”或“b”）。 如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。_提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=100%参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【答案解析】试题分析：细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中燃烧时，剧烈
