及格宝典——中考化学必背基础知识特别注意 的内容及要求，打“＊”的如可掌握更好一、基本概念部分1、化学变化与物理变化（选择题常见，必考）宏观微观化学变化生成了其它物质的变化生成了新的微粒物理变化没有生成其它物质的变化微粒本身没有变化（常常是微粒间间隔发生变化）2、物理性质与化学性质（选择、信息题常见，必考）判断依据主要（常见）内容物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质颜色、状态、密度、气味、水溶性、吸水性等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性是否有毒等（常见语句为“某物质有什么能力” 或某物质能怎样）3、物质的分类（会默写并举例，必须会写化学式，必考）物质混合物——空气、石油、溶液、合金等等（多种分子）纯净物（一种分子）单质（一种元素，同种原子）化合物（多种元素，不同种原子）金属单质非金属单质有机物—含有碳元素，除CO、CO2、H2CO3、CaCO3无机物氧化物—2种元素其中一种为氧元素酸—水溶液中电离出的阳离子只有“H+”,化学式以“H”开头或名称为某酸碱—水溶液中电离出的阴离子只有“OH-”,化学式以“OH”结尾或名称为氢氧化某盐—水溶液中电离出酸根离子和金属离子4、物质的组成与构成（必考，选择题、填空题常见）（1）物质是由元素组成的，元素只讲种类不讲个数。
质子中子原子核核外电子分子原子离子物质（2）物质是由微粒构成的微粒的特点：很小、不断运动、有间隔要求会用分子原子的观点解释生活中的现象）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（3）化学变化的实质（或微观本质）——分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子4）原子或离子结构示意图的判断（要求会看）圆圈内为质子数（也称核电荷数），外面为电子数（分层排布）质子数=电子数——原子质子数>电子数——阳离子（金属原子易失电子形成阳离子）质子数<电子数——阴离子（非金属原子易得电子形成阴离子，H除外）最外层电子数=8（He为2个）称为稳定结构（5）原子与元素的关系元素的种类取决于核电荷数或质子数，质子数相等就是同种元素元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相等化学性质相似6）元素周期表（要求会查原子的相对原子质量，知道周期表有一定的周期性，根据资料会总结规律相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数）5、化学用语（必须会，预计30分）（1）元素符号书写：一大二小（注意书写规范，否则中考极易被扣分）（2）物质化学式的书写单质：气体单质除稀有气体外，其右下角均有数字化合物：根据化合价口诀，左正右负，标价交叉，化简检验。
金属为正非金负，正负化合总为零常用元素、原子团化合价（注意元素及原子团书写正确）元素化合价原子团化合价一价K Na Cl H Ag，二价O Ca Ba Mg Zn三Al四Si五价P，二四六S二四CCu Hg一二Fe二三，单质零价要记清Cu Hg二价最常见，Cl S遇O显正价一价NO3、OH；二价SO4、CO3；唯有NH4为正一 3）离子符号的书写——在元素符号或原子团的右上角标上其所带的电荷注意数字与正负号的顺序，电荷数=化合价数＊（4）各种化学符号的意义：元素符号所表示的微粒的个数化合价离子所带的电荷数及正负号一个微粒中原子的个数练：写出下列符号的意义，以及加点的符号中数字的含义：O 2O O2 2O2 O2- 2O2- CuO（5）化学方程式的书写（20分，大部分来源于书上学过的，参考套餐后的附录）尊重客观事实，不存在的物质不能写出化学式；遵守质量守恒定律注意：写完化学方程式一定要四查：化学式、配平、反应条件、产物状态！（6）化学方程式的意义根据化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件及各物质之间质量比例如： 点燃C + O2=====CO2 的意义：碳、氧气、二氧化碳的质量比为 12：32 ：44（相对分子质量乘前面的配平系数）；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
6、化学反应的规律、分类及条件（1）所有化学反应都遵守质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量和与反应后生成的各物质的质量和相等化学变化的变与不变：变不变宏观上物质的种类元素的种类、质量微观上分子的种类原子的种类、个数、质量（2）化学反应四大基本反应类型：（容易的知识）①化合反应：多变一A + B→AB②分解反应：一变多AB→A + B③置换反应：A + BC→AC + B 三种典型代表：活泼金属与酸反应；活泼金属与盐溶液反应（前还后）；H2或C与氧化物反应金属活动顺序（自己默写出来）注意：铁参与置换得到亚铁（+2价）离子④复分解反应： AB + CD = AD + CB——对象：酸碱盐反应条件：生成物中有“↓”“↑”或H2O 要求熟记物质的溶解性（详见《套餐》P7-8）注：中和反应是复分解反应的一种7、溶液（形成溶液的概念，要求能区分溶质与溶剂，知道溶解有限度，会计算）＊（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物＊（2）溶液的组成：溶剂和溶质①溶质可以是固体、液体或气体；②液体常作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
3）溶解有限度——溶液可分为饱和溶液（有晶体析出的溶液）与不饱和溶液固体溶解度随温度升高而升高，除熟石灰气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大4）溶液的配制：计算、称量（固体用天平称质量、液体用量筒两体积）、溶解（用玻璃棒搅拌加快溶解）9、简单计算（15-20分）（1）根据化学式的计算（常见选择、填空，5-10分，简单题）一个分子中的原子总数：一个C5H8O5中共有几个原子？原子个数比与元素质量比：写出C5H8O5中各原子的个数比、各元素的质量比相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和求C5H8O5的相对分子质量（考试时相对原子质量会给）元素的质量分数：求C5H8O5中碳元素的质量分数（2）根据化学方程式进行计算（计算题大题，10分）①依据：化学方程式中各物质的质量关系，所有化学反应均遵守质量守恒定律，一旦给出的反应前后总质量不相等的，这部分质量可能就是气体或者沉淀的质量②步骤：（按步给分，要求书写规范，否则该步骤不得分，此处若需实例找老师）一设未知数、二抄写化学方程式、三列（已知未知关系式）、四解、五答③注意：带入计算的物质的质量必须是纯净物的质量溶液中通常只有溶质参与反应，需求出溶质的质量再计算。
④常考溶液的有关计算（要求掌握，简单的数学问题）溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的密度*溶液的体积溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100%溶质质量=溶液质量*溶质的质量分数二、元素化合物知识部分（巧妇难为无米之炊，该部分是解题的基础）（一）我们周围的空气与氧气1、空气的成分按体积计算：氮气占78%，氧气占21%， 稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%空气是一种混合物2、大气污染，主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质另：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏臭氧层，使得地球表面受紫外线辐射加重 ）B、可吸入颗粒，如：灰尘、粉煤灰 等治理方法略3、氮气的用途：作保护气、食品包装袋的填充气、液氮冷冻食品稀有气体的用途：保护气、霓虹灯中的填充气4、在标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水氧气的用途广泛，用于炼钢、医疗等方面工业上利用分离液态空气法制取氧气，该制取过程是一个物理变化5、实验室常用带火星的木条检验一瓶气体是否为氧气，如果木条复燃，则证明这瓶气体为氧气。
由于空气中氧气的含量相对较少，因此物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺盛以下自己填）反应物名称在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象反应的化学方程式木炭硫铁（二）、碳和碳的氧化物1、碳的单质结构物理性质化学性质用途碳的单质金刚石网状结构无色、自然界最硬、不导电常温下，化学性质稳定；高温下，较活泼，可与氧气、金属氧化物、二氧化碳等发生反应，反应的化学方程式分别为________________________、________________________碳具有可燃性，还具有还原性，作还原剂，用于冶炼金属钻头、刻刀、装饰品石墨层状结构深灰色、很软、导电电极、铅笔芯、润滑剂C60分子形似足球超导体、材料科学金刚石、石墨、C60都含有C元素，但他们的物理性质差异较大，原因是原子排列方式不同；通过上述比较，发现物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途2、碳的氧化物物理性质化学性质用途碳的氧化物二氧化碳常温下是无色无味的气体，密度比空气大，易溶于水固态二氧化碳称为干冰不可燃，也不支持燃烧，能与水、碳、碱等反应，反应的化学方程式分别为_______________________、_______________________。
人工降雨、气体肥料、灭火一氧化碳常温下是无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水具有可燃性和还原性，相关的化学方程式为______________________和______________________；并且CO有毒，能致人死亡燃料、冶炼金属3、一氧化碳还原氧化铜注意事项：酒精灯“迟到早退”三）、自然界的水1、通过电解水实验研究水的组成，观察到的实验现象是电极两端有气泡冒出，负极与正极气体体积比为2：1；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式为H2O 2、自然界的水都是混合物自然界的水，通过多种途径可以得到不同程度的净化净化水的措施有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，其中过滤可以除去不溶性杂质，吸附可以除去可溶性，蒸馏可以把硬水变为软水区别软水和硬水的方法是分别取水样于试管中，加入肥皂水振荡，有大量泡沫产生的是软水，有大量浮渣产生的是硬水3、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废水、废渣、废气；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的化肥农药随雨水流入河中5、爱护水资源措施、治污措施（详见《套餐》考点28）（四）、金属和金属材料1、金属的物理性质：多数为有银白色金属光泽固体，导电性、导热性、延展性好。
常温下液态的金属——汞，红色金属——铜，金色金属——金，能被磁铁吸引的金属——铁2、金属的化学性质（1）与氧气反应（自己写出化学方程式）①常温下反应生成致密氧化膜——Mg、Al②加热下反应——如Fe、Cu③不反应——Au（2）与酸（盐酸、硫酸）反应（3）与盐溶液反应金属活动性顺序表：(补充完整)K、Ca、Na、__________________________________________________________说明：a、金属越。