《2018-2019学年湖南省岳阳市临湘侨联中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年湖南省岳阳市临湘侨联中学高一化学上学期期末试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年湖南省岳阳市临湘侨联中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)1 .澳的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是()A.C、I一离子加入到含Br一的溶液中，均可以将Br一氧化为Br2B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br一、口的混合溶液中，Br一先被氧化C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D.在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2B一+12=21一+Br2C略g国温芍Zq曰行批g%附2.化合物丙可由如下反应得到：甲乙丙，丙的结构简式不可能是()A.C
2、H3CH(CHBr)2B.(CH)zCBrCHBrC.CzHCHBrCHBrD,CH(CHBi)2CHA考点：有机化学反应的综合应用.专题：有机反应.分析：由甲甲乙丙可知，甲为醇类物质，甲中一定含-OH丁基有4种，则丁醇有4种，可催化氧化为醛的醇为伯醇；乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯煌的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答.解答：解：A、CHCH（CHBr）2中，澳分别位于的两个碳，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，故A错误；B、若乙为2-甲基丙烯，则加成后的生成物丙为（CH）zCBrCHBr,故B正确；C、若乙为1-丁烯，则加成后的生成物丙为CHCHCHBr
3、CbBr,故C正确；DK若乙为2-丁烯，则加成后的生成物丙为CHCHBrCHBrCH故D正确，故选A.点评：本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，难度中等3 .最新科技报导，美国科学家发现了新的氢微粒，这种氢微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是A.它一定含有3个中子B.它比普通氢分子多一个氢原子核C它的组成可以用H3+表示D.可以推测它白化学性质与H不同A4 .下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是A、葡萄糖与果糖B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3C、正丁烷和异丁烷D、
4、淀粉和纤维素略5 .下列离子方程式书写正确的是（）A.漂白粉溶液中通入过量的CO:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCQJ+2HC1OB.氯气与水的反应：C12+MO2H+C1-+C1OC金属铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2+H2TD.氢氧化钠溶液与氯化俊溶液混合NH+ +OH- = NH3 降O6.下列叙述正确的是A.CH2c12 有H I ClC- H和 口 两种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.CH|的一氯代物有4种D.1mol某烷烧完全燃烧消耗11molO2,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有D7.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2一士2SO3,下列说法错误的
5、是（A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零D试题分析：A增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）
6、，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。8 .在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是A.渗析B.电泳C.凝聚D.丁达尔现象C9 .乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧后生成CO2和H2。，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A.1：1B.2：1C.1：2D.任意比D略10 .下列叙述中正确的是（）A.常温下，4gCH4含有Na个CH极性共价键B液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质C.若m+和R2一的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD.
7、离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物11 .在强碱性的无色透明溶液中，可以大量共存的一组离子是A NH+、NO-、K+、SO2-B. ca2 NO、HCO、Na+C Na+、K+、SO2-、AIO2D. MnO、K+、Na+、SO2-C略12 .右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.阴影部分元素在周期表中处于第IVA族B.H3AsO4的酸性大于H3PO4C.根据NaH的存在，也可把氢元素放在第VHA族D.向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅13.下列粒子结构示意图中不正确的是上ISA.H+B.HC.D.参考答案：C略14 .下列关于F、Cl、B
8、r、I性质的比较，不正确的是()A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：C略15 .根据下列事实：(1)在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生(2)在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡(3)硅酸钠溶液通入CO气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是A.H.SiO.H.CO,CH,COOHH,PO4B.CHCOOHH2CO3H,SiO2H3PO+C.H3PO4H2coMCH.COOHH.SiO.D.H3Po.CH3C
9、OOHH2CO3H3SlO3D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用Na2CO固体配制1.00molJ的N&CO溶液250mL（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL容量瓶；天平；100mL烧杯。应选用的仪器（填编号）（2）应称取NaC。的质量为（1）（2）26.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01nAmAIVAVAVIAvha23(1)、的简单离子，其半径更大的是(写离子符号)。(2)，的气态氢化物，更稳定的是(填化学式)(3，一的最
10、高价氧化物的水化物中：酸性最强的是(填化学式)；碱性最强的是(填化学式)，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。(1)O2-(2)HClHC1O4NaOHAl(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. (8分)A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120引啊。反应的化学方程式为；(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：A分子式为;反应的离子方程式为取Cu和CU2O的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L,则样品中CU2O的质量为go4F吗+113?一码q+加5；*分）(2)NH3；(2分)?36+犷+2加六独缈。口分）432g。（2分，4.32也得分）19. （5分）如何判别干电池的正、负极?从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极
