《湖南省邵东县两市镇第二中学2023届高三（最后冲刺）化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东县两市镇第二中学2023届高三（最后冲刺）化学试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NaHCO3和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是()ACO32和 H+BHCO3和HSO4CCO32和HSO4DHCO3和 H+2、向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与B
2、aCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O3、利用固体燃料电池技术处理 H2S废气并发电的原理如图所示 。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500和 850左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是 A气体X 是H2S废气，气体Y 是空气BM传导质子时，负极a 反应为：xH2S
3、2xe-=Sx+2xH+CM传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题D氧离子迁移方向是从a 电极向b 电极4、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应5、下列溶液中的粒子浓度关系正
4、确的是（ ）A溶液中：B溶液中：C等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：D室温下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍6、实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是A回收厨余垃圾用于提取食用油B对废油脂进行处理可获取氨基酸C回收旧报纸用于生产再生纸D废旧电池含重金属须深度填埋7、下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（ ）A木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B碘升华实验的试管（酒精）C长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D沾有油污的烧杯（纯碱溶液）8、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7BH4的值
5、数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH70，且该过程形成了分子间作用力DH5H59、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（ ）A硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂B氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂C次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂D葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜10、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1molL-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AV1=20Bc(KOH)0.1molL-1Cn、q两点对应的溶液中均存在：c (K)=c(HCOO-)D
6、p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H)11、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是A上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物BNa2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗12、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离度增大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小13、某有
7、机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A该有机物的分子式为C12H12O4B1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应C该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应14、常温下向 0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A线N 代表lg的变化线B反应ClO-+HF HCIO+F- 的平衡常数数量级为 105C当混合溶液pH= 7 时，溶
8、液中c(HClO) = c(F- )D随HF 的通入，溶液中c(H+) c(OH- )增大15、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO316、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、EPR橡胶（）和PC塑料(）的合成路线如下：（1）A的名称是 _。E的化学式为_。（2）C的结构简式_。（3）下列说法正确的是（选填字母
9、）_。A反应的原子利用率为100% BCH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用C1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成22.4 L H2 D反应为取代反应（4）反应的化学方程式是_。（5）反应的化学方程式是_。（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体_。含有羟基，不能使三氯化铁溶液显色，核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）_。18、如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。根据判断出的元素回答问题
10、：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_；比较d、m的氢化物的沸点：_。（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_，实验室制取该物质的化学方程式为：_。（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：_。（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）_。铅蓄电池放电时正极反应式为式）_。19、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究
11、其反应产物。查阅资料：CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O已知Al4C3与CaC2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）装置F的作用为_；装置B的名称为_。（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是_。（5）装置D中可能观察到的现象是_。（6）当反应结束后，装置D处试管中固体
12、全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）：_。20、ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成KClO2固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题：（1）A中制备ClO2的化学方程式为_。（2）与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是_。加入H2SO4需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和_。（3）实验过程中通入空气的目的是_，空气流速过快，会降低KClO2产率，试解释其原因_。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同时
13、还有可能生成的物质_。a.KCl b.KClO c.KClO3 d.KClO4（5）KClO2变质分解为KClO3和KCl，取等质量的变质前后的KClO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应消耗Fe2+的物质的量_（填“相同”、“不相同”“无法确定”）。21、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基:CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)(1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_。(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是_(填结构简式)。(3)在400时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1 molCH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0。则:在该温度下，其平衡常数K_。若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400)，则C2H4的产率将_(填“増大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是_。若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如下图所示，则压强的关系是_。实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)C
