《高考化学二轮专题复习资料汇总共21个专题离子共存高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习资料汇总共21个专题离子共存高中化学（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题 离子共存【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能(或不能）大量(或少量）共存的规律【经典题型】题型1:离子间因发生复分解反应（离子互换反应)而不能大量共存。例1、（98年全国高考题)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)(A)K+ HCO3 CO32 r(B)CO3 HC O K+(C）Fe Cu2+ NO3- SO42-(D）H Cl- a+ S32-解析：分析所给选项B中：CO3 O CO2+H；而中：+ SO32-= 2SO题型2：在酸性（或碱性)溶液中不能大量共存。例2、（97年高考题)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（AC)（A)I- Al2- Cl-
2、 S-（B）a K+ NH4 Ba2+()Br- S Cl- HC-(D）S3- NO3- O2 HCO3-解析：分析所给选项B中:NH4+ C中：HC3- 在强碱性溶液中均不能大量存在。例3、（99年高考试测题)室温时某溶液的H为1,该溶液中可能大量共存的离子组是(AD)（)Z2 Cl- 2+ NO3-（B)Na+O3- K+ CO32-（)K SO4- Na+ Al2- （D）u+N- Al3 SO42 解析:分析所给选项中O32- 和C中AlO均不能在酸性溶液中大量存在题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例4（22X年上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量
3、共存的是（A)(）3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 N+()Ag+、 NO3- 、Cl-、 K(C)K 、Ba2+、OH-、O42 (D)Cu2、NH+、Br、OH-解析：所给四个选项中各组离子均不能大量共存,只有A中的 O+ 、NO3、F2+三种离子因发生氧化还原反应符合题意。点拨：抓住不能共存的条件发生氧化还原反应。强强反应规律及中学常见强氧化剂、强还原剂的识记，是解决氧化还原应用问题(特别是隐含氧化还原反应问题)的关键，例如检验O2-时不能用硝酸酸化,就是因为HO会使32-氧化为O42,而干扰检验。 题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例5、(1990年全国高考题)下列各组
4、离子中，在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是（BD）(A)K+ MnO l SO42（)Na+ AlO NO- CO2-（C)a+ H+ N3- S42-(D）+SO- 2- Cl-解析：分析所给四个选项A中O4- 有颜色不合题意，C中H也不合题材意。题型：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例6、(202X年江苏高考题）若溶液中由水电离产生的C(H-）1014 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（)(A）Al N+ NO- Cl-(B)K a+ Cl- NO-（) K+ Na+ Cl- Al2(D）K+ NH4+ 42- N3-解析：由题意水的电离被抑制,说
5、明水溶液可能呈强酸性或强碱性。项中A项中H+在碱性溶液中不能存在；项中Al2-在酸性溶液中不能存在。例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H ,试判断下列离子：Mg2+、Cu2、 Ba2+ 、H+、A+、 S42 、 SO32-、HCO3- 、OH、N3-,何者能存在于此溶液中(1) 当生成Al+时,可能存在_；(2) 当生成AlO2-时,可能存在_。解析:()说明溶液呈酸性：一则有H+ ,二必有S42- ，三可能有Mg2+ （注意无NO3- ）；(2)说明溶液呈碱性：一则有OH-,二必有a2+ ,三可能有N3- 。 解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的,二是注意H、NO3与l作用不产生H。题
6、型6：在特殊条件下能够大量共存。例、(1996年上海市高考题)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（C)(A） 3 Al2 O4-(B)a+NO3- iO2- K+ （C)K+ Cl- lO2- C32-（)Na+ Cl- HCO3- Ca2+解析：分析所给四个选项:D中O3-不能在碱性溶液中大量存在，A和B中加入盐酸后无气体产生也不合题意。【规律总结】离子反应发生的条件反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。一、 离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）:（1） 生成沉淀(难溶或微溶性物质)如:Ca3、(OH)2、BSO4、gSO
7、等（2） 生成气体（挥发性物质)如：CO2、NH3、H2S等（3） 生成难电离的物质(弱电解质）如：H3COOH、3H2、2O等2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如:l3+ 与CO、S2、HCO3、AlO;NH+与S32、l ;F3+ (F+)与O2、HC、O2等3、络合反应：如F3与SCN4、氧化还原反应：如氧化性离子:F+、MnO、N3(酸性条件下）、ClO还原性离子:S2、I;Fe2+(其中只有Fe3与Fe3可以共存）二、 某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中:水解呈酸性的离子,即弱碱所对应的阳离子：如e3、Al3、Fe2、N
8、4+等2、只能存在于碱性溶液中:水解呈碱性的离子,即弱酸根：如CH3COO、CO2、HS、HCO、43、H42、F、H2PO4、ClO、AlO2、SiO32、CN、C7H3CO、等3、 强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子,如：HS、HCO3、HSO3、HO42、PO4三、 注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求:(1）颜色：无色透明溶液中一定无Cu+、e2+、Fe3+、Mn4（2)溶液的酸碱性:如25时由水电离出的C(+)或(H)1.1012ml/L；与Al作用产生氢气;室温时某指示剂的颜色(如酚酞变红)；室温下PH1或13的溶液等。、特殊要求:如在离子存在下不能共存的
9、；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。3、能共存或不能共存（不强调大量共存）【随堂作业】、(202X年全国高考题)在某无色透明酸性溶液中,能共存的离子组是(A)(A)H4+ O3 Al+ Cl- （B)N+ Al2- K NO3 （C）MnO4 K+ SO2- Na (D) SO2- HCO3 + 2、(202X年上海市高考题）在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是（ )(A)NH4+2 SO42 Cl- （)B2+ K+ OH- NO- （C）Al3+ Cu2+ SO2- Cl- (）N l- AlO 3、（22X年南京市质量检测题)在某溶液中加入
10、铝片有氢气产生,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( C )(A）Cl-N- Ba2+ C2(B）SO4- CH3OO- Al3 g2+ (C）Na+ K SO42- Cl-(D）N4+ B+ Cl O 4、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是( C)（A）C2+ Br Fe+ CO3 (B）Fe2 Cl- NO3-H+(C）F+ a+ H+ NO3- （)O3 OH- Cl Ba2+5、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaH溶液反应的是(A）Na+ K+ O4- HO-()Al OH Na+ +(C）+ N NO3 -（)NH4+ Fe2+ SO4
11、 OH6、在一种能使H试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（A) g+ Na+ Al3+ Cl a+ e2+ Cl NO3 + Mg2 S2 SO42 K H+ SO42 O2 a+ NO3 SO42 I() (B) () （D)全部7、下列各组离子以适当比例混合,可以形成碱性透明溶液的为（AD）（A)N+ A3+ O SO2（）Na+ l3+ SO2 Cl(C）+ a+A2 OH()Ag +H NO38、在由水电离出C(H+）=101 mlL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（D）（A)Cl- Al2 Na +(B)F3+ NO3 MnO4 K+(）e2+ N
12、3 a+ l （D)HCO3 Na+l K+、下列各组溶液中的离子能大量共存,且向溶液中加入NOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（)(） OH Ba2+ NO K+(B) Na+ O42 u2 l（C)HCO3 C Na+ B2+(D) F2+ e3+ Br NO310、在PH的无色溶液中,能大量共存的是( A ）(A) NH4+ Mg2+ SO42- Cl (B）Ba2+ OH- NO3(C)l3 Cu2+ SO42- Cl- (D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-;11、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )（A)a2+ Mg2+ NO3- C32- ()Na Al3 Cl- Ag+;(）K+ Ba2+ Cl- HCO-; （D）H4+ Ba2 Fe2+ C；2、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的（C )（)+ a2 O3 SO42- ()H+ NH4+ Al3+SO4（)a+ Al2-
