《高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟六 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习冲刺习题：第二部分 考前仿真模拟六 Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考前仿真模拟(六)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量C：12O：16Ni：59第卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)7NaCl既是一种调味品，又是一种重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A上述转化关系中所涉及物质都属于电解质B实际生产中操作X是向NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2C工业上制备K利用了金属性：NaKD常温下，Cl2与Ca(OH)2反应制取漂白粉体现了Cl2的酸性答案B解析选项B向NaCl溶液中先通氨气才能吸收更多的CO2形成HCO，正确。选项A转化关系中所涉
2、及的物质有单质、混合物，这些都不属于电解质，错误。选项C工业上制备K利用的是平衡移动原理，K的沸点低于Na，易形成K蒸气而使平衡正向移动，错误。选项D中体现的是Cl2的氧化性、还原性，错误。8(2019陕西高三教学质量检测)为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2(CCl4)蒸馏BCuO(Cu)空气中灼烧CCl2(HCl)饱和食盐水洗气DCH4(CH2=CH2)酸性高锰酸钾溶液洗气答案D解析Br2和CCl4是相互混溶的液体混合物，可根据沸点的差异，利用蒸馏进行分离，故A正确；Cu在空气中灼烧可生成CuO，利用此方法可除去CuO中混有的少量C
3、u，故B正确；氯气可溶于水，饱和食盐水抑制氯气的溶解，利用洗气可除杂，故C正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成CO2，CH4中混有少量CH2=CH2，若用酸性高锰酸钾溶液洗气，所得甲烷中混有少量CO2，故D错误。9NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A12 g金刚石中含有CC键的数目为2NAB标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19NAC1 L pH13的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NAD1 mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案A解析金刚石中每个碳原子与周围4个碳原子形成4个CC键，每个CC键被2个碳原子所共有，则平均每个碳原子形
4、成的CC键数为42，故12 g(1 mol)金刚石中含有CC键的数目为2NA，A项正确；标准状况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；pH13的NaOH溶液中c(H)1013 molL1，室温时c(OH)0.1 molL1，则1 L该溶液中含有OH的数目为0.1NA，但非室温时OH的数目不为0.1NA，C项错误；1 mol Na2O中阴、阳离子总数为3NA,1 mol BaO2中阴、阳离子总数为2NA，故1 mol Na2O与BaO2的混合物中阴、阳离子总数在2NA3NA之间，D项错误。10(2019河南省实验中学高三期中)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的
5、是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，通常用NaOH溶液吸收，D错误。11甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己H2SAs
6、H3，B错误；常温下，Mg与H2O的反应非常缓慢，C错误；丁的最高价氧化物是SiO2，是制造光导纤维的主要材料，D正确。12已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的活化能B加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C降低温度，HI的分解速率加快D反应物的总能量大于生成物的总能量答案A解析催化剂能减小反应的活化能，A正确；催化剂不改变化学平衡状态，故向反应体系中加入催化剂，HI的平衡转化率不变，B错误；降低温度，反应速率减慢，故HI的分解速率减慢，C错误；由题图可知，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误。1
7、3我国对“可呼吸”的钠二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na3CO22Na2CO3C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是()A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为2Na2CO3C4e=3CO24NaC放电时，Na从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液答案D解析由放电发生的反应可知放电时钠失去电子发生氧化反应，生成Na2CO3，所以钠金属片作负极、碳纳米管作正极，A正确；充电时，阳极发生的是C失去电子生成CO2的氧化反应：2Na2CO3C4e=3CO24Na，B正确；放电时
8、，阳离子(Na)流向正极，C正确；若使用NaClO4的水溶液，则钠能与溶液中的水反应，D错误。第卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26(14分)二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。请回答下列问题：(1)ClO2的制备(已知：SO22NaClO3H2SO4=2ClO22NaHSO4)装置A中反应的化学方程式为_。欲收集一定量的ClO2，选择图中的装置，其连接顺序为a_。(按气流方向，用小写字母表示)装置D的作用为_。(2)ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用
9、N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，装置中得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色无_生成另取少量中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡_有SO生成若在试管乙中继续滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。相对于用Cl2处理含硫废水，ClO2的优点是_(至少写两条)。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2Oghbcefd(或hgbcefd)冷凝收集二氧化
10、氯(2)SO2(写H2SO3、SO或HSO也可)生成白色沉淀(或白色浑浊)(没有“白色”不给分)加入足量硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液(或滴入足量硝酸酸化的硝酸银溶液)8ClO25S24H2O=8Cl5SO8HClO2除硫效果彻底、等物质的量的ClO2的除硫能力是氯气的2.5倍(或ClO2在反应中被还原为Cl，剩余的ClO2在水中的溶解度很大，不会产生二次污染)解析(1)装置A中Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。装置A中产生二氧化硫，二氧化硫进入装置B中发生已知反应，为防止倒吸，在反应装置前应装有安全瓶(装置E)，二氧化氯沸点较
11、低，故在装置D中利用冰水浴收集，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气。装置D用冰水浴冷凝收集二氧化氯。(2)将适量的稀释后的ClO2通入题图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；滴加品红溶液和盐酸，品红溶液不褪色，说明溶液中无SO2(HSO、SO或H2SO3)生成；结论为有SO生成，则现象为有白色沉淀生成；结论为有Cl生成，现象为有白色沉淀生成，因为氯化银为不溶于硝酸的白色沉淀，故检验氯离子的操作为继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；由上述分析可知，ClO2与Na2S反应有Cl、SO生成。27(14分)高铁酸
12、钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如图1所示：回答下列问题：(1)反应应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入NaOH固体的目的是_(填字母)。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOBNaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使NaClO3转化为NaClO(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图3为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最
13、佳时，NaClO质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。工业生产中最佳温度为_，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为_。(4)反应的离子方程式为_；往溶液中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是_。(5)高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应的，其离子反应是：4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH则其作为水处理剂的原理是：_；_。答案(1)6OH3Cl2=ClO5Cl3H2O(2)AC(3)26 65(或1.21)(4)2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小(5)高铁酸钾中的铁为6价，具有强氧化性，能杀菌消毒还原产物Fe3水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用解析(1)温度较高时，NaOH与Cl2发生歧化反应，生成NaClO3、NaCl，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：3Cl26OH=5ClClO3H2O。(2)NaOH和Cl2反应生成NaClO，可除去溶液中未反应的Cl2，且只有在碱性条件下，Fe3才能和ClO发生氧化还原反应生成FeO。(3)根据图2和图3知，工业生产中最佳温度为26 ，Fe(NO3)3、NaClO的最佳质量浓
