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1、2020-2021学年上学期期中测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）【测试范围：选修4第一章、第二章】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题,每小题3分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是A冰融化成水B消毒杀菌C食品腐败D燃放爆竹2下列图示关系中不正确的是（ ）ABCD3下列说法正确的是A非自发反应一定不能实现B同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大C反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H
2、 0D恒温恒压下,H 0的反应一定不能自发进行4某反应由两步反应ABC组成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确是（ ）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4DAB反应,反应条件一定要加热5甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1BCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1CCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=675.3kJmol1D2CH3OH
3、(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1453kJmol16根据图中的能量关系,可求得的键能为（ ）ABCD7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH(aq)+H+(aq)= H2O(g) H=57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和,放出热量小于57.3 kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b kJ/molbaDC(石墨,s)=C(金刚石,
4、s) H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定8在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等9反应MZQ(H0),XQ(H0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD10如图所示,把盛有几小块镁片的试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中,再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯
5、中的实验现象的描述及原因说明正确的是( )A烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,溶质析出B烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低,溶质析出C烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应对烧杯中饱和石灰水不会产生任何影响D烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应既不放出热量,也不吸收热量11在298K、100kPa时,已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是：AH3=H1+2H2
6、BH3=H1+H2CH3=H1-2H2DH3=H1-H212在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g),经过3min后A的物质由10mol变为7mol,则下面表示的反应速率正确的是AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min113反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min后,B的浓度减少了0.6molL-1。下列说法正确的是（ ）A用A表示的化学反应速率是0.4molL-1min-1B分别用B、C、D表示化学反应速率,其比是321C在2min末的反应速率用B表示是0.3molL-1min-1D
7、在这2min内B和C两物质的浓度都减小14将和以（体积比）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：,得到如下三组数据,其中实验、没有使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）实验温度/起始的量/mol平衡的量/mol达平衡所需时间/min5005.002.00408003.001.00155003.001.209A实验中,在内,以表示的反应速率大于B比较实验和,不能说明浓度对反应速率的影响C比较实验和,不能说明反应速率随温度升高而增大D比较实验和,说明实验使用了催化剂15对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是A都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B都对化学平衡状态有
8、影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用16对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A实验c条件下,从反应开始至达到平衡时B实验a条件下,用浓度表示的平衡常数为100C该反应的D比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第20题4个大题,共52分。17（14分）盐酸跟氢氧化钠溶液在下图所示装置中进行中和反应,并通过测定反
9、应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）_（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。（2）大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（3）如果改用盐酸跟氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量_（填“增加”“减少”或“不变”）；所求中和热数值_（填“增加”“减少”或“不变”）。（4）_（填“能”或“不能”）用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液。（5）,其中Q表示此中和反应放出的热量,m表示反应后混合液的质量,c表示反应后混合溶液的比热容,表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组了三次实验,每次取溶液各,并记录如下原
10、始数据（提示：数据处理时要注意选择正确的数据进行计算）：实验序号起始温度终止温度温差125.032.6225.131.8325.131.9已知盐酸、溶液密度近似为,中和后混合液的比热容则该反应的中和热为_（保留小数点后一位）。（6）上述实验数值结果与偏差,产生偏差的原因可能是_（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度18（13分）某探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响化学反应速率的因素。实验条件作如下
11、限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.01mol/L、0.001mol/L,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K。每次实验中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液（0.1mol/L）的用量均为4mL。（1）写出反应的离子方程式：_。（2）请完成以下实验设计表：完成iv的实验条件,并将实验目的补充完整。实验编号温度/K酸性KMnO4溶液的浓度/（mol/L）催化剂的用量/g实验目的i2980.010.5a实验i和ii探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b实验i和iii探究_对该反应速率的影响；c实验i和iv探究催化剂对该反应速率的影响ii2980.0
12、010.5iii3230.010.5iv_（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4_（填“MnCl2”或“MnSO4”）。简述选择的理由：_。（4）某同学对实验i和分别进行了3次实验,测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次i12.813.011.0ii4.95.15.0实验ii中用酸性KMnO4溶液的浓度变化量来表示的化学反应速率为_（忽略混合前后溶液的体积变化）。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确？_（填“是”或“否”）。1
13、9（10分）请参考题中图表,根据要求回答问题：(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJmol-1CH3OH(g)=O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJmol-1H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol1则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。(3)下表是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol-1)abcx已知白磷的燃烧热为dkJmol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示,则表中x=_kJmol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。20（15分）已知化学反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1
