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1、专题四物质的量第一单元物质的量气体摩尔体积 教材基础 自热身 1 物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔，符号为 mol。(2)数值： 1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012_kg所含的碳原子个数相等。2 阿伏加德罗常数(1)概念：中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA ，近似值为6.02 1023_mol 1。N。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n NA 注意 阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.02 1023 mol1，不能仅写数值6.02 1023。3 摩尔质量(1) 概念：单位物质的量的物质所具有的质
2、量，符号：M ，当微粒的摩尔质量以gmol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子 )质量。m(2) 关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为nM 。 注意 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H 2O 的摩尔质量为 18 g mol 118,1 mol H 2O 的质量为 18 g。， H 2O 的相对分子质量为 知能深化 扫盲点 提能点 (一 )求算气体摩尔质量的五种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度 1()： M 22.4 L mol。(2)根据气体的相对密度D：M1D。12M 2m(3) 根据物质的质量(m)和物质的量 (n)： M n 。m 1
3、(4) 根据一定质量 (m)的物质中微粒数目 (N )和阿伏加德罗常数 (N A)： M N AN 。(5) 对于混合气体， 求其平均摩尔质量， 上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算： M M 1 a% M 2 b% M 3 c% ，其中a% 、 b% 、 c% 指混合物中各成分的物质的量分数 (或体积分数 )。对点练 1已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为 _。解析： 根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为16 g 20 g 31.76 g 4.24 g，则 M (C) 4.24 g 106 g
4、mol 1。0.04 mol答案： 106 g mol12在一定条件下，m g NH 4HCO 3 完全分解生成NH 3、 CO 2、 H 2O(g) ，按要求填空。(1) 若所得混合气体对H2 的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_ ，NH 4HCO 3 的摩尔质量为_(用含 m、 d 的代数式表示 )。(2) 所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL 1，则混合气体的平均摩尔质量为_ 。(3) 在该条件下，所得NH 3、 CO 2、H 2O(g) 的体积分数分别为a% 、 b% 、c% ，则混合气体的平均相对分子质量为_ 。解析： (1)混合气体对H 2 的相对密度为d，则混合气体平均相
5、对分子质量等于2d，混合气体总质量为m g，则混合气体的物质的量为m2d mol。由分解方程式 NH 4HCO 3=NH 3 CO 2 H 2O1111NH 4HCO 3与生成气体的物质的量之比为 13，则n(NH 4 HCO 3) m mol ，6dM (NH 4HCO 3)m gmol1 6d g mol 1。(2) 混合气体的平均摩尔质量M (混合气体 ) mmn6d 1g L Vm 1Vm 22.4g mol 。 (3)混合气体的平均相对分子质量等于各气体的摩尔质量乘以 122.4 L mol各成分的体积分数之和M (混合气体 ) M (NH 3) a% M (CO 2) b% M (
6、H 2O) c% 17a% 44b% 18c% 。答案： (1) m 12d mol 6d g mol1(2)22.4g mol(3)17a% 44b% 18c%提能点二微粒数目的计算3(1)试用关系式表示出物质的量(n)与质量 (m)、粒子数 (N )、气体体积 (V)、液体体积 (v)的关系 _ 。(2) 计算下列粒子的数目 0.3 mol H 2O 分子中所含氢原子数与_个 NH 3 分子中所含氢原子数相等。 12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。分子数为0.5N A 的 CO 2 分子的质量是_。 9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol ，A 的摩尔质量是 _，N 个
7、B 分子的质量是 m g，则 B 的摩尔质量是 _， 24 g O3 的分子数与 _g18O2的分子数相等。答案： (1)n m N V cvM N A V m(2) 0.2NA(或 1.204 1023) 2.8 mol 22 g 38 g mol 1NA m gmol 1 18N 题后归纳 以物质的量为中心的换算关系 题点全练 过高考 题点一基本概念的辨析与应用1.下列对摩尔 (mol) 的说法中错误的是()A摩尔是一个单位而非物理量B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C 1 mol 任何气体所含的分子数目都相等D 0.5 mol 氦约含有1.204 1024 个电子解析： 选 D
8、 A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；B 项，摩尔是衡量微观粒子数量的单位，可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，正确；C 项，气体一般是由分子组成的，气体的物质的量相等，则所含的分子数目相等，正确；D 项，每个氦原子中含有 2 个电子，而氦分子是单原子分子，即每个原子就是一个分子，0.5 mol 氦约含有 6.02 1023 个电子，错误。2下列说法正确的是()A 1 mol H 2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧1223个碳原子B 12 g C 中含有约6.02 10C硫酸的摩尔质量是98 gD氮气的摩尔质量在数值上等于氮的相对原子质量解析： 选 B A 项，应
9、指明含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子，错误； C 项，摩尔质量的单位应为 gmol 1，错误； D 项，应等于氮气的相对分子质量，错误。题点二有关微粒数目的计算3在 0.5 mol Na 2SO4 中含有离子的个数和氧原子的质量分别为()A 1.5N A 2 molB 1.5N A32 gC 3.01 10234 molD 1 mol64 g解析：选 B0.5 mol Na 2 SO4 中含有1.0 mol Na 、0.5 mol SO 42 ，共 1.5NA 个离子、 32 g氧原子。4标准状况下有 0.112 L 水 0.5NA 个 HCl 分子 25.6 g SO2 气体
10、0.2 mol 氨气 2 mol 氦气 6.02 1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_ 。答案： 50.3 mol CH 4 分子中所含质子数与_个 H 2O 分子中所含质子数相等。182.4 g T2O 中所含中子数为_，1.5 g CH 3 中所含电子数为 _，15.6 g Na2O2 中所含阴离子数目为 _。 (用 NA 表示 )解析： 1 个 CH 4 分子和 H 2 O 分子的质子数都是10，所以 H 2O 分子个数为 0.3NA ；1 个1818离子的电子数为8,1.5 gT 2 O 分子的中子数为14,2.4 g T 2 O 中所含中子数为1.4NA；1 个 CH 30.8NA； Na 2O2 的阴离子为O22， 15.6 g Na2O2中所含的阴离子数目CH 3 中所含的电子数为为 0.2NA 。答案： 0.3N A1.4NA0.8N A0.2NA 教材基础 自热身 1 影响物质体积大小的3 个因素(1) 构成物质的微粒的大小
