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1、 22X年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷）理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷(选择题)和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页,第卷5至3页,共300分。考试时间150分钟。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。.答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号,然后再用B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。3答题卡上第卷必须用B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
2、以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 F 19Na Al 27 Si 28 P 1 S 32第卷(选择题 共20分)本卷共20小题,每小题6分,共1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。5化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应6.下列叙述不正确的是A铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极,以防船体被腐蚀钢铁吸氧腐蚀的正极反应：工业上电解饱和食盐水的阳极反应：7.
3、W、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性:YZ .氢化物的沸点：.离子的还原性: D原子及离子半径：8下列叙述正确的是 A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入，产生沉淀 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解 .向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀；再加入溶液,沉淀消失 .纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢;再加入少量固体，速率不改变.已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI 02mo，相同温度下分别达到平衡
4、。欲使甲中H的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变 D甲增加0.1mo ,乙增加0.1ol 1甲、乙、丙、丁4中物质分别含种或种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性,只能与酸反应.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有周期IA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素11有中混合溶液，分别由等体积0.1ml/L的2种溶液混合而成：与；
5、 与与与 下列各项排序正确的是 ApH: B: 溶液中c（H+)： D.:12由短周期元素组成的中学常见无机物、B、C、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是 A.若X是，为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应 B.若A是单质，B和的反应是,则E一定能还原 C若为CO,C能和反应,则A一定为,其电子式是 D若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等，则一定是铝盐第II卷（非选择题 共0分)25.(6分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DP树脂； 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（代表羟基)(1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。A
6、的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成的反应类型是 (2)A水解可得到,该水解反应的化学方程式是 。（3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的625倍，C中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是 。()下列说法正确的是(选填序号字母) a.能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 .C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 cD催化加氢的产物与具有相同的相对分子质量 d.E有芳香气味，易溶于乙醇(5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与分离的操作方法是 (）F的分子式为D单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单
7、体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成AP单体的化学方程式是 。26（分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略）;I从废液中提纯并结晶出FSO472O。.将FeS472O配制成溶液将溶液与稍过量的溶液混合,得到含的浊液IV将浊液过滤，用热水洗涤沉淀,干燥后得到固体V煅烧,得到固体已知：在热水中分解（）中，加足量的铁屑除去废液中的,该反应的离子方程式是 (2）II中，需加一定量硫酸,运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）II中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。(4)IV中,通过检验来判断沉淀
8、是否洗涤干净。检验操作是 。(5)已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0g的,得到31.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 k(摩尔质量/；）27（1分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知:氢氧化钠溶液不与反应,能与反应（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品,打开弹簧夹后 （3）装置中发生反应的化
9、学方程式是 (4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 (6)实验结束后,同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了一下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化8.（分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11(2）
10、接触室中发生反应的化学方程式是 。(3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母） 。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高的转化率c.使用催化剂能提高的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每60g气体与化合放出260.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是 。(5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到0.0m相同浓度的溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果;铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为00g时，浓硫酸增加的质量为0.8g；铵盐质量为40.00时,浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %; 若铵盐质量为15.00。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）
