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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分)1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()。A34S原子核内中子数为16B13C和15N原子核内的质子数相差2C1HO在相同条件下比1HO更易蒸发D相同条件下2H的酸性比1H的酸性更强解析A中34S原子核内中子数为18；B项13C和15N原子核内的质子数相差
2、1；D项2H的酸性与1H的酸性相同，故A、B、D均错误。在相同条件下1HO、1HO的挥发性与相对分子质量有关。答案C2下列各组物质中，两者既不是同位素，也不是同素异形体，还不是同分异构体的是()。AD和T BCH3COOH和HCOOCH3CK和Ca D金刚石和石墨 解析D和T互为同位素，CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体，金刚石和石墨互为同素异形体，K和Ca属不同的元素，不属于上述任何一种关系。答案C3下列电子式正确的是()。A Cl BNHCNa2Na D.Ca2解析电子式书写必须规范。A、B、D正确的电子式依次是 、 、Ca2。答案C4下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的
3、是()。A加热氯化钠晶体使之熔化 B液氨受热蒸发 C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化 解析分子晶体之间依靠分子间作用力结合，在状态变化时破坏了分子间作用力。A破坏了离子键，C破坏了共价键，D破坏了共价键。 答案B5下列说法正确的是()。A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为 2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同解析本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为0族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2，B项正确；由于HF分
4、子间存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第A族中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。答案B6短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是()。AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中 最强解析本题考查了元素周期律的知识。根据元素周期表知，W为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，属于强酸，A正确；根据同主族元素从上往下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，可知D不正确；根据同周期元素，从左往右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，判断B、C错误
5、。答案A7. 有一种非常有趣的与化学元素有关的手表，如右图所示，对“时针”所直指时刻的两元素，下列说法不正确的是()。A2：00和10：00极难形成化合物B从1：00至12：00，原子的最外层电子数依次增大C3：00至9：00中，原子半径最大的是3：00元素D4：00时“时针”所指元素单质比12：00时“时针”所指元素的还原性弱解析A项，2点和10点所指时刻元素为稀有气体，均很稳定，不易发生反应，正确。B项指，原子的最外层电子数发生周期性变化，错。C项，LiF中，Li的半径最大，正确。D项，Be与Mg的最外层电子数相同，且Be的半径小于Mg，则Mg比Be易失去电子，故还原性MgBe，正确。答案
6、C8短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()。A. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质B. D元素处于元素周期表中第3周期第A族C. B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键结合D四种元素的原子半径：ABDC解析本题考查原子结构及元素周期律知识；首先根据题意确定四种元素：由“A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。”B的次外层电子数可能是2或8，如果是8，则B位于
7、第3周期，则D就在第4周期，由题设中四种元素为短周期元素，故不符合，因此B次外层电子数为2；由“原子最外层电子数之和为10”可知A、C在第A族，B、D在第A族，根据四种元素原子序数之和，可推测A为H，B为C，C为Na，D为硅；一定条件下SiO22CSi2CO，A项正确；D在元素周期表中第3周期，第A族，B项错误；CO2为碳氧双键，SiO2中为硅氧单键，C项错误；同主族元素，核电荷数越大，半径越大，DB，C A，且CD，故原子半径：ABDC，D项错误。答案A二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(16分)如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子
8、数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号回答)：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_。解析A元素的最低化合价为3价，则其最高正价为5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O5，设A元素的相对原子质量为M，则有：56.21%，M31，即A为磷，B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。答案(1
9、)PSClO(2)PH3(3)ClSH2SO4H3PO410(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 (1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素在周期表中的位置_。 (2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_。 (3)e与g形成的化合物是_(填“离子”或“共价”)化合物。 (4)NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONHOH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是_(填序号)。 (5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_(填写字母)。(6)利用
10、稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_。 解析因NH3H2O电离生成 NH、OH，说明NH3中的N与H2O中的H之间形成了氢键，电离时水中的氢氧键断裂；最容易与F2化合的稀有气体原子应为最容易失去电子的原子，稀有气体中，从上至下原子半径依次增大，最外层电子受到的束缚力逐渐减弱，故Xe是最有可能的。 答案(1)第4周期，第族(2)Na(3)离子(4)(b)(5)j(6)XeO33NaBrO3=3NaBrO4Xe 11(10分)有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成
11、甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁，丁遇空气变成红棕色气体。已知甲，乙，丙的每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下列框图所示的转化关系，请填写下列空白：(1)单质B的化学式_。(2)单质A跟化合物乙反应的化学方程式_。(3)根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由_。解析因为A、B、C、D均为单质，而B可以和A、C、D化合生成甲、乙、丙，说明甲、乙、丙都是含有两种元素的化合物，又因为甲、乙、丙都含有10个电子，所以可能是HF、H2O、NH3、CH4中的三种，而B一定是H2，
12、从图示看出乙A=甲C该反应一定是置换反应，在F2、O2、N2中能与HF、H2O、NH3、CH4彼此反应且属于置换反应的只有2F22H2O=4HFO2，所以乙为H2O，A为F2，甲为HF，C为O2，又因为丁遇空气变成红棕色气体，则丁一定是NO，丙为NH3。答案(1)H2(2)2F22H2O=4HFO2(3)能4NH36NO=5N26H2O12(12分)主族元素R的最高价氧化物0.112 g，溶于水制得100 g碱性溶液，其溶质的质量分数为0.148%，R原子核内含有20个中子。试通过计算，确定R元素在周期表中的位置。解析设R的相对原子质量为Ar，化合价为x，则：R2OxxH2O=2R(OH)x2Ar16x 2(Ar17x)0.112 g 100 g0.148%解得：Ar20x，讨论如下：(1)当x1时，Ar20，则原子核内不含质子，这是不可能的。(2)当x2时，Ar40，则质子数为20，该元素为Ca。(3)当x3时，Ar60，则质子数为40，该元素不属于主族元素，舍去。答案元素R为钙，在元素周期表中位于第4周期第A族。最新精品资料
