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1、新教材适用高考化学专题十二化学实验探究综合题型研究1. (2013肇庆二模)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理如下:(水杨酸)+(乙酰水杨酸)+CH3COOH虚框中为提纯原理,是为了除去该反应的副产物:水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸(熔点158)和乙酰水杨酸(熔点135)微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程如下:(1) 操作、的名称是;使用热水浴加热的原因是。(2) 可以循环利用的是;固体2的成分是。(3) 为了检验产品中是否含有水杨酸,并进行精制(除去产品中的其他反应物和副产物),进行以下操作,请完成下表:操作现象结论检验取几粒产品
2、晶体投入装有适量热水的试管中,振荡得无色溶液向试管中滴入溶液产品中有水杨酸重结晶将粗产品溶于适量的水中,水浴加热,趁热过滤,将滤液,抽滤有晶体析出精产品(4) 用中和法测定产品纯度:取ag产品溶解于V1mL1molL-1NaOH溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用1molL-1盐酸滴定过量的NaOH,当滴定终点时消耗盐酸V2mL;计算出产品纯度为(只需列出计算式,乙酰水杨酸的相对分子质量为180)。2. (2013佛山一模改编)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物的性质,某化学小组开展如下探究:【查阅资料】2KNO32KNO2+O2Fe(NO3)2FexOy+NO2+O2实验一:(1) 探究
3、Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行了如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓硫酸、4molL-1NaOH溶液、0.1molL-1BaCl2溶液、带火星的木条、0.1molL-1酸性KMnO4溶液、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解,说明分解产生的气体中含NO2步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量、浓硫酸的洗气瓶,用在最后一个出口检验,说明分解产生的气体中含O2实验二:(2) KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:取混合物样品10g,充分加热分解;将固体产物溶解、过滤,取沉淀进
4、行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的含量为。3. (2013汕头一模)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当,析出的银会均匀地分布在试管壁上,形成光亮的银镜,这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。. 探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表:实验变量实验序号银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/反应混合液的pH出现银镜时间/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题:(1) 读表若只进行实验1和实验3,其探究目的是。(
5、2) 推理当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴,水浴温度为40,反应混合液pH为11时,出现银镜的时间是;要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件,除了测量银镜出现的时间外,还需要比较不同条件下形成的银镜的。(3) 进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响,如何进行实验。. 探究对废液的回收处理:银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸,直接排放会污染环境,且造成银资源的浪费。通过查找资料,已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下:银氨溶液 Ag2S沉淀银粉操作的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸,使Ag2S变成银粉。反应的化学方程式为Ag2S+Fe+2HCl2
6、Ag+FeCl2+H2S。(4) 若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉,除去铁的反应的离子方程式为;过滤需要用到的玻璃仪器有(填编号)。(5) 操作应在(填实验室设备名称)中进行。(6) 要洗去试管壁上的银镜,采用的试剂是(填名称)。4. (2013江门模拟)某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案:废液A熔点:乙酸16.6、苯酚43;沸点:乙酸118、苯酚182。(1) 写出中发生反应的化学方程式:。(2) 中分离B的操作名称是。(3) 现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,填写实验操作、预期现象和现象解释。限选试剂:蒸馏水、
7、稀硝酸、2moLL-1NaOH、0.1molL-1KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液。实验操作预期现象现象解释步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管中产生白色沉淀步骤3:往c试管中C与加入的试剂发生显色反应5. (2013湛江一模)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。(1) 关于沉淀的成分,有以下几种假设:假设1:沉淀是CuCO3。假设2:沉淀是Cu(OH)2。假设3:沉淀是。(2) 若假设1成立,则发生反应的离子方程式为。(3) 若假设2成立,原因是。
8、(4) 该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分,请完成下表。已知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水;装置气密性良好;原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。实验步骤预期现象结论称量B、D的质量分别为m1、m2,将装置按fabji顺序连接称取一定质量的沉淀于,然后,冷却后再称量B、D的质量分别为m3、m4a. 若m1=m3,m2m4b. 若m1m3,m2m4c. 若m1m3,m2m4假设1成立假设2成立假设3成立若沉淀样品的质量为wg,装置B质量增加了ng,则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为。6. (2013江门佛山二模)SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似
9、性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。某兴趣小组用如右图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1) 选择制取SO2的合适试剂为(填编号)。浓盐酸浓硫酸Na2SO3固体CaSO3固体(2) 上述装置还可优化,优化的方法是,装置C中NaOH溶液的作用是。(3) 甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应的化学方程式为;乙同学的推测是2Mg+3SO22MgSO3+S;丙同学的推测是3Mg+SO22MgO+MgS。要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:已知:MgSO3和MgS都微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。限
10、选试剂:2molL-1HCl、2molL-1HNO3、蒸馏水、2molL-1NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2molL-1CuSO4;仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论取少量反应后所得固体于试管中向试管中的固体慢慢滴加,试管口塞上带导管的单孔塞,并将导管通入盛有的试管中若试管中的,则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解,且,则乙同学推测正确根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是。(4)上述实验需要100mL2molL-1HCl,配制时选用(填“10mL”、“25mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.19gmL-1的浓盐酸的体
11、积为mL。7. (2013揭阳一模)漂白粉是一种常用的消毒剂。(1) 工业上生产漂白粉的化学方程式为,漂白粉的有效成分为。(2) 某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉,对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂,设计实验方案,进行实验。限选试剂:2molNaOH溶液、2molHCl溶液、2molHNO3溶液、0.5molBaCl2溶液、0.01molAgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验步骤预期现象与结论步骤1:取适量漂白粉溶于足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得沉淀和滤液步骤2:向沉淀加入适量2molL-1HCl溶液,将产生的气体通入现象:结论:步骤3:取滤液分装A
12、、B两支试管。向A试管现象:溶液先变红色,然后褪色结论:步骤4:向B试管牋现象:产生白色沉淀结论:(3) 探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液,准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液,充分反应后,溶液中的游离碘用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为(只列算式,不做运算)。已知:Ca(ClO)2+4HCl2Cl2+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI专题十二化学实验探究综合题型研究1. (1)
13、 过滤易于控制反应温度在5060(2) 溶液1副产物(或水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物其中一种)(3) 三氯化铁溶液出现紫色冷却至室温(或降温结晶、或冷却结晶)(4) 180100%或%2. (1) 有红棕色气体产生4molL-1NaOH溶液用带火星的木条带火星的木条复燃(2) 22.4%3. (1) 比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或质量均可)(2) 6.59min光亮程度(或亮度、外观、效果等)(3) 保持其他的实验条件不变,改变银氨溶液的用量,测量生成银镜的时间(4) Fe+2H+Fe2+H2bef(5) 通风橱(6) 稀硝酸4. (1) +CO2+H2O+NaHCO3(2) 分液(3) 实验操作预期现象现象解释步骤1:取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡出现白色浑浊苯酚常温下溶解度不大步骤2:取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管中滴入过量饱和溴水,振荡产生白色沉淀苯酚与溴发生取代反应,生成三溴苯酚白色沉淀步骤3:往c试管中滴入几滴FeCl3溶液,振
