《高三化学二轮复习题型专练08盐类水解含解析05092110》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习题型专练08盐类水解含解析05092110（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题08 盐类水解1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A. pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为=B. 0.2molL-1HCl与0.1 molL-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(OH-)c(H+)C. 0.2 molL-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na+)-c(F-)c(K+)-c(CH3COO-)【答案】A【解析】由于NH4HSO4完全电离生成NH4+、H、SO42-，pH相等时，NH4HSO4
2、中c(NH4+)最小，NH4Cl与(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解NH4+的量相等，则c(NH4+)相等，正确关系为；A正确；氯离子的浓度是钠离子浓度的2倍，H+和AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，H+过量，沉淀部分溶解，生成Al3+，Al3+水解溶液呈酸性，B错误；溶液中水电离出一个氢离子，同时产生一个氢氧根离子，即质子守恒，根据质子守恒可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C错误；这两种物质均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以两溶液中c(OH-)c(H+)，pH相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同，而，所以c(Na+)-c(
3、F-)=c(K+)-c(CH3COO-)，D错误。2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)B. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),C. 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)3.610-10D. 若两种盐溶液的浓度相
4、同且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X)c(OH)c(Y)c(OH)【答案】D【解析】10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物,所以离子浓度大小为: c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)，A错误；由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解，因此根据物料守恒规律可知；c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B错误；常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,由CaSO3(s)Ca2+(a
5、q)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=110-5mol L-1,Ka2(H2SO3)=6.010-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常数Kh=10-14/6.010-9=1.6710-6,以此计算c(SO32-)=(110-5)2/1.6710-6 =610-5mol L-1,溶液中c(Ca2+)c(SO32-)+c(HSO3-)=710-5mol L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=710-5610-5=4.210-9, C错误；若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY)，说明
6、NaX水解能力强于NaY，碱性：NaXNaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根据电荷守恒关系：c(X)c(OH)= c(H+)+ c(Na+), c(Y)c(OH)= c(H+)+ c(Na+)可知，两溶液中c(Na+)相等，所以c(X)c(OH)c(Y)c(OH)，D正确。3. 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加
7、入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.410-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C【解析】图中曲线B(OH)2，为B(OH)+ 为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 浓度分数不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K
8、1=5.910-2、K2=6.410-5)可知，c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+ B2+ OH-，K2= c(OH-)=6.410-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误。4. H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1molL-1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是A.
9、a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)【答案】C【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后
10、生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol NaHRO3 ，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误。5. 向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4
11、溶液,测得混合溶液的POH=lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A. X=20B. b点时溶液的POH=PHC. C a,b,d三点NH3H2O的电离常数: K(b)K(d)K(a)D. c点对应的溶液中:C(SO42-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)【答案】C【解析】b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2 mol NH3H2O反应，故X=40，A错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，POHPH，B错误；a、b、d三点的温度高低顺序为bda，温度越高，NH3H2O的电离常数越大，C正确；c点时溶液中的溶
12、质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH4+能水解，c(H+) C(SO42-)C(NH4+)c(OH-)，D错误； 正确选项C。6. 常温下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是A在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存B.已知在25，CO32-的水解平衡常数Kh1=210-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系
13、是c(Na+)c(HCO3-)c(Cl-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)D.当混合液pH6时，开始放出CO2气体【答案】C【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，A正确；CO32-的水解平衡常数Kh1= c(HCO3-)c(OH-)/ c(CO32-)=210-4,已知pH=10时，c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=210-4/10-4=2,即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，B正确；根据图像可知，pH=8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠（1
14、:1），当pH=7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)c(CO32-)，C错误；由图像可知，当pH6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D正确。7. 25时，向10mL0.1molL-1H3AsO4水溶液滴加0.1 molL-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C.
15、 水的电离程度:abcD. HAsO4-的水解程度大于电离程度【答案】C【解析】H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数K=c（H2AsO4-）c（H+）/c（H3AsO4）,根据图像可知，当pH=2.2时，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正确；b点所处溶液呈中性，溶液中溶质为NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（H2AsO4-）+ 3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+ c（OH-），从图像可知b点时：c（H+）= c（oH-）, c（H2AsO4-）= c（HAsO24-），所以b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正确；酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此a点时，pH=2.2时电离显酸性，b点时，pH=7，显中性，c点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:ab7，显碱性，HAsO4-的水解程度大于电离程度，D正确。8. 室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、C
