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1、高二年级下册化学反应热的计算学问点2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，以下是查字典化学网为大家整理的高二年级下册化学反应热的计算学问点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网始终陪伴您。1、依据试验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或汲取的热量，可以通过试验干脆测定。例如：燃烧6g炭全部生成气体时放出的热量，假如全部被水汲取，可使1kg水由20上升到67，水的比热为4.2kJ/(kg)，求炭的燃烧热。分析：燃烧热是反应热的一种，它是指在101Kpa时，1mol纯净可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。据题意，先求得1kg水汲取的热量：Q
2、=cmt=197.4kJ，由此得出该反应燃烧热为394.8KJ/mol。(H=-394.8KJ/mol)2、依据物质能量的改变求算依据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)E2(生成物)时，H0，是放热反应;反之，是吸热反应。H=E生成物-E反应物3、依据反应实质键能的大小求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要汲取能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：H =E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)4、依据热化学方程式求算热化学方程式中表明白化学反应中能量的改变。H的大小与方程式中物
3、质的系数大小成正比。例如：H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)H =-241.8 KJ/ mol则：2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)H =?KJ/ mol分析：当物质的系数变为2倍时，反应热也同时变为2倍。所以H=-483.6 KJ/ mol5、依据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中一个相当有好用价值的定律。其内容是不管化学反应过程是一步完成还是分几步完成，总过程的热效应是相同的，即一步完成的反应热等于分几步完成的反应热之和。利用这一规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常用方法。详细计算方法是：通过
4、热化学方程式的叠加，进行H的加减运算。例如：试验中不能干脆计算出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和氢气的燃烧热。试求出石墨生成甲烷的反应热。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.5KJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8KJ/molC(石墨)+2H2(g)=CH4(g) H4分析：依据盖斯定律，可以通过反应的叠加组合出反应，则反应热的关系为：H4=2H3+H2-H1=2(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-8
5、90.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。补充：盖斯定律1、盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2、盖斯定律直观化：H=H1+H23、盖斯定律的应用(1)有些化学反应进行很慢或不易干脆发生，很难干脆测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。例如：C(s)+0.5O2(g)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的H无法干脆测得。但是下述两个反应的H却可以干脆测得：C(S)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molCO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol依据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述反应的关系，即知H1=H2+H3H3=H1-H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律的好用性很强。(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，依据盖斯定律进行反应热的计算。(3)在化学计算中，依据盖斯定律的含义，可以依据热化学方程式的加减运算，比较H的大小。最终，希望小编整理的高二年级下册化学反应热的计算学问点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
