高中化学选修三第二章测试卷(DOC 8页)

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1、高中化学选修三第二章测试卷（满分：100分） （考试时间： 100分）一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题 2分，满分 40分）1. （2011 黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的 4 个氮原子排列成内空的四面体结构， 且每 2 个氮原子间都有一个碳原子，分子中无 C-C、C=C和 C C键。则此化合物的化学式是（ ）A.C6H12N4 B.C 4H8N4 C.C 6H10N4 D.C 6H8N42. （2010 北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如 SO3、 都是平面三角形。那么下列分子或离子中与 有相似结构的是（ ）A.PCl5 B.CCl

2、 4 C.NF 3 D.3. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键， 且每个原子的最外层都满足 8 电子结构， 则该分子中含有共价键数目是（ ）A.10 B.12 C.24 D.284. （2011 黄冈）下列分子的立体构型可用 sp2 杂化轨道来解释的是（ ）BF3 CH2=CH2 苯 CH CH NH3 CH4A. B. C. D. 5. 根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断 NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ）A.直线形、sp 杂化 B. 三角形、sp2 杂化 C. 三角锥形、 sp2 杂化 D. 三角锥形、 sp3 杂化6. （2010 江苏）说明 NH3 分子的

3、空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（ ）A.NH3 分子是极性分子B.NH3 分子内 3 个共价键的键角、键长相等C.NH3 分子内 3 个共价键的键长想等， 3 个键角都等于 107D.NH3 分子内 3 个共价键的键长相等， 3 个键角都等于 1207. （2008 湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（ ）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断 A2B或AB2 型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合18. (2010 海南) 短周期

4、元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且Y2- 与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）A.Z 2Y B X2Y2 C Z2Y2 D ZYX9. （2009北京）甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2种或 3 种元素，它们的分子中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有 2 周期 IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有

5、-1 价的元素+、Z 的最外 10. （2010 全国）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）A. X和其他三种元素均可形成至少 2 种的二元化合物B. W和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C. W、X和 Y三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性11. （2010 常州）下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（ ）A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B.因为离子键

6、无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的+周围吸引一个 Cl- C.因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 NaD.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子12. （2011 武汉）下列叙述错误的是（ ）A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用13. Co（+3 价）的八面体配合物为 CoClm nNH3，若 1mol 该配合物与 AgNO3 作用生成 1molAgCl沉淀

7、，则 m、n 的值是（ ）A.m=1，n=5 B.m=3 ，n=4 C.m=5 ，n=1 D.m=4 ，n=514. （2012河北冀州中学三模） 香石花由前 20号元素中的 6种组成，其化学式为 X3Y2(ZWR4) 3T2，X、Y、Z 为金属元素， Z 的最外层电子数与次外层相等， X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期， R 最外层电子数是次外层的 3 倍，T 无正价，X 与 R 原子序数之和是 W的 2倍。下列说法错误的是： （ ）A原子半径： YZRT B XR2、WR2 两化合物中 R的化合价相同C最高价氧化物对应的水化物碱性： XZ D 气态氢化物的稳定性： WRT15.

8、（2011 黄冈）下列几种氢键： O-H, O，N-H, N，F-H, F，O-H, N，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）A. B. C. D. 16. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）A.乙醇和氯乙烷 B. 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H 2O和 H2Te210. （2012 重庆巴蜀中学）下列叙述正确的是（ ）A同主族元素原子半径越大熔点越高B同主族不同周期元素原子序数之差可能是 44C 两种原子如某原子半径大，则其离子半径也大。D从 HF、HCl、HBr、HI 酸性增强的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律11. （浙江省温州市

9、 2012 届高三第一次适应性测试） X、Y、Z、R 和 W 代表原子序数依次增大的 5 种短周期元素， X元素原子最外层电子数比次外层电子数多 2，R 与Y同主族，W元素族序数等于周期数的 2 倍。已知常温下： W 氢化物（气态） +Z单质（气态） =Z氢化物（液态） +W 单质（固态）。下列说法正确的是（ ）AY、W 元素氧化物对应的水化物一定是强酸BR元素位于第二周期第 VA族 C稳定性： Z 氯化物W 氢化物D原子半径从小到大： ZXYY的氧化物 Z的氢化物B. 简单离子的半径： M 的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D. Z 元素的最高价氧化物

10、的水化物的化学式为 HZO413. （2012 四川）已知 W、X、Y、Z 为短周期元素， W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性比 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3二、非选择题（共 8个小题，满分 50分）14. （高考组合题）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。（8 分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过

11、程如下：Cl C1+Cl 2Cl+H HCl+H 2H+C1 HCl+Cl ,2反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性” )。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示 )。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按 HF、HC1、HBr、HI 的顺序依次减小c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱3d卤素单质与氢气化

12、合按 F2 、Cl2 、Br2 、I 2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易” )。卤素单质键能大小与键长的关系为：. （6 分）Li3N 晶体中氮以 N3-的存在，基态 N3-的电子排布式为 。NN 的键能为 942 kJmol-1，NN 单键的键能为 247 kJmol-1，计算说明 N2 中的 键比 键稳定（填“ ”或“ ”）。 +和 AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100，其挥发(CH3)3NH性一般比有机溶剂 （填“大”或“小” ），可用作 （填代号）a助

13、燃剂b“绿色”溶剂c复合材料d绝热材料X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层 X的元素符号是 。22. （2008 四川）（9 分）D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为 _；（2）上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 _，写出该元素的任意3 种含氧酸的化学式： _；_（3）D 和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 _；（4）D 和 X形成的化合物，其化学键类型属 _，其晶体类型属 _；（5）金属镁和 E的

14、单质在高温下反应得到的产物是 _，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 _；23. （2008 重庆）（8 分）在 2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2 含有 54 mol 电子.（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 . （2）元素 D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y相邻，则 D 的离子结构示意图是 ；D 与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所 在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .（3）元素 W 与 Y同周期，其单质是原子晶体； 元素 Z 的单质分子 Z2 中有 3 个共价健；W 与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .（4）元素 R 与 Y同主族，其氢化物能用于刻蚀