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1、一、选择题1.（2013北京朝阳区模拟）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NaB.标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NaC.常温常压下，28g的C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为6NaD.标准状况下，由Na2O2制得11.2L。2,反应转移的电子数为0.5Na2.（2013年广东理综）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，8gO2含有4nA个电子B.1L0.1mol/L的氨水中有nA个NH4C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成N
2、a2O2,失去2个nA电子3 （2013长沙联考）下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等4 （2013年新课标全国理综n）No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N08 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0C.25c时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N。D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为
3、9N05.（2013辽宁三校联考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.5mol/LMgCl2溶液中Cl的数目为NAB58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAC.常温常压下，22.4LNO和N2的混合气体中分子数目大于NaD.标准状况下，0.5mol氨气含有的电子数为Na6.（2013山东济南模拟）用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A,常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NaB.0.1molNa2O2中所含有的阴离子数为0.2NaC,将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NaD.标准状况下，2.24LH
4、2O中含有的氧原子数目为0.1Na7.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02X1023个分子，这些分子由1.204X1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L8 （2013陕西长安模拟）下列说法正确的是（）A. 2.24LCO2中共有的原子数为0.3X6.02X1023个B. 1.8gNH4共有的质子数为6.02X1023个C. 1mol重水分子所含中子数为10X6.02X1023个D. 7.8
5、gNa2O2中含有的阴离子数为0.2X6.02X1023个9 （2013年江苏化学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）10 1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g苯含有C=C双键的数目为3NAC,常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1Na10. （2013河北高三联考）设Na为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的1H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为、Na,则下列各化学量不相等的是（）A.消耗H2O和D2O的物质的量B.同温同压下生成气体的体
6、积C.反应后所得溶液中溶质的质量分数D.参加反应的钾的质量11. （2013宝鸡模拟）三个容器中分别盛有H2、CH4、。2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是（）A.三种气体质量相等B.三种气体的物质的量之比为16：2：1C.三种气体压强比为16：2：1D.三种气体体积比为1：8：1612. （2013辽宁本溪模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2Na13. 温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NaC.5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NaD,常温下，20LpH
7、=12的W2CO3溶液中含有的OH数为0.2Na13. （2013湖南五市十校联考）下列叙述正确的是（）A.与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g14. VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11D,所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为21：2215. （2013年上海化学）一定量CuS和Cu2s的混合物投入足量HNO3中，收集到气体vl（标准况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和so4）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1,则V可能为
8、()A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L二、非选择题16. (2013北京崇文区模拟)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1,相对分子质量之比为14：1,由此可推断A可能是或,B是。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是L,质量是go17. (2013江苏南通模拟)乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙
9、烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求：(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)：n(C2H6)=o(2)当a=1,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前。22的,b=,得到的CO和82的物质的量之比n(CO):n(CO2)3O(3)a的取值范围是。参考答案：1. Co解析：常温常压下，3.0g乙烷中含有的C-H键数为0.6Na,A项错误；标准状况下，乙醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，B项错误；标准状况下，由Na2O2制得O2II.2L,由反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知，反应转移的电子数为Na,D项错误。2. A解析
10、：1个。2分子含有的电子数为16,8gO2的物质的量为0.25mol,故8gO2含有的电子为0.25molX16=4mol,即含有电子数为4nA,A项正确；NH3H2O为弱电解质，故1L0.1mol/L的氨水中NH4的数目会小于nA个，B项错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，且HCl为强电解质，盐酸溶液中不存在HCl分子，C错；1molNa完全氧化为Na2O2转移电子为1mol,即失去的电子数为nA,D项错误。3B解析：阿伏加德罗定律的适用对象为气体，A项错误；C项未指明温度和压强，无法比较；等体积、等物质的量浓度的盐酸和硫酸，所含的H+数不相等，D项错误。4B解析：溶质NaAlO2和溶剂H2
11、O中都含有O原子，A项错误；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个、一*1.一一六边形含有2个C原子，共有NoX2=0.5No个C原子，正确；C项，缺少溶液体积；D项，1mol的OH含有9No个电子，但1mol的OH-含有的电子数为10No。5D解析：氨气是单原子分子，氨的核外电子数为2,故0.5mol氨气含有的电子数为：0.5X2XNa=Na,故D项正确。6A解析：由于N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,故其所含的原子总数为28个/mo*2XNamol1=0.4Na,A项正确；Na2O2中阳离子与阴离子数之比为2：1,故0.1molNa2O2中所含的阴离
12、子数为0.1Na,B项错误；由于Fe(OH)3胶体微粒是很多Fe(OH)3分子的集合体，故所得胶体粒子数应小于0.2Na,C项错误；标准状况下，H2O为液态，气体摩尔体积对其不适用，D项错误。7A解析：由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol,若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm=30L/mol。8c解析：A项未指明是否为标准状况，无法换算，错误；1个NH4含有11个质子，1.8gNH4含有的质子数为J.8g,x11X6.02X1023moi118g/mol=1.1X6.02X1023,B项错误；1个重
13、水分子中含中子数为10个，1mol重水分子所含中子数为10X6.02X1023个，C项正确；W2O2中阴离子为O2,7.8gNa2O2含有的阴离子为意/需X6.02X1023mol1=0.1X6.02X1023,D项错误。9c解析：ClO-能发生水解，故1L1mol/L的NaClO溶液中Cl。一的数目小于Na,A项错误；苯分子中不含碳碳双键，B项错误；14gN2与CO混合气体的物质的量为0.5mol,所含原子数为Na,C项正确；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,若有3molNO2与水反应转移2mol电子，标准状况下6.72LNO2为0.3mol,转移电子数为0.2Na,D项错误。10C
14、解析：由关系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知，只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等；同温同压下，生成H2和D2的体积相等；参加反应的钾的质量相等。11C解析：由m=pv,因不知三个容器的容积V是否相同，故无法判断质量是否相同，A项错误；若质量不同，其物质的量之比也不等于16：2：1,B项错误；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，C项正确，D项错误。LJJIJIIIIH一一CJIIII12D解析：丙烷的结构式为IJHH，标准状况下，0.56L丙烷的物质的量为0.025mol,含有共价键的数目为0.25Na,A项错误；6.
15、4gO2和O3中含有的分子总数小于0.2Na,B项错误；5.6g铁的物质的量为0.1mol,浓硫酸具有强氧化性，可以将铁氧化为+3价，故转移的电子数目也可能为0.3Na,C项错误；常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L,在20L溶液中OH一数为0.2Na,D项正确。13A解析：根据公式N；=n=M，列为器3=MC0，可判断A项正确；B、C、D三项都未指明两种气体所处的温度和压强条件是否相同,所以说法都错误。12.0g14A解析：由Cu守恒可知，CuS和Cu2s中含有n(Cu)=80/=。5mol,利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为CuS时可得：0.15molX8=n(NO)X3+n(NO2)X1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.3mol,则反应所得混合气体在标准状况下的体积V=(0.3mol+0.3mol)x22.4mol/L=13.44L;当混合物全部为Cu2s时可得：10X0.152moi=n(NO)X3+n(NO2)x1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=
