《[最新]高考化学备考 专题51 实验方案的设计与评价 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[最新]高考化学备考 专题51 实验方案的设计与评价 含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新教学资料高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【答案】A【解析】试题分析：KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，因为SO2具有还原性，故A错误；SnCl2易水解，为抑制Sn2水解配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，为防止Sn2被氧化为Sn4，配制SnCl2溶液时，在试剂瓶中加入少量的锡粒，故B正确；某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中含有SO42、SO32、Ag+，故C正确；向浓度均为0.
2、1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故D正确。考点：本题考查化学实验操作及评价。8下列实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 molL1H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，又生成红褐
3、色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化【答案】B考点：考查实验方案设计的评价等知识。9将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是A只有 B只有 C只有 D【答案】C【考点定位】本题主要考查了实验方案的设计【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，是解答的难点和易错点。10下列实验操作能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、将饱和的氯化铁溶液滴加到沸腾的蒸馏水中继续加热可以制备氢氧化铁胶体，A
4、错误；B、氯化镁水解生成氢氧化镁和氯化氢，应该在氯化氢的气氛中加热，B错误；C、溴易溶在四氯化碳中，一听歌萃取除去溴化氢中的溴，C正确；D、反应中氢氧化钠过量，继续滴加硫酸铜，一定产生氢氧化铜沉淀，不能说明二者的溶度积常数相对大小，D错误，答案选C。考点：考查化学实验方案设计与评价11下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的
5、气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（Ksp）：ZnSCuS【答案】B考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。12下列实验中，对应的现象及结论都正确的是（ ）实验现 象结 论A向FeBr2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振荡苯层呈橙色，下层为无色Cl2的还原性强于Br2B向饱和食盐水中通入CO2至饱和溶液中有白色沉淀白色沉淀为NaHCO3C向酸性碘酸钾溶液中加入淀粉，再缓慢通入过量SO2溶液先变蓝，后蓝色又褪去氧化性：IO-3I2SO2D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化【答案】C考点：考查了氧化性、还原性强弱的比较；浓硫酸的性质的相关知识。13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原
