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1、一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.pH=7的溶液B.水C.pH”）。若向其中加入少量的无色酚醐试液（化学式C20H14O4）,肥皂水呈色。酚醐是由种元素组成的，酚醐分子中碳原子和氧原子的个数比是。22（6分）（2013?广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：，与碳酸钠溶液反应：，与氯化钢溶液反应：，上述反应中，属于酸的共同性质的是（填编号）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）。金属表面除锈制造药物氯化锌除去
2、NaCl中的少量NaOH23（14分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是O（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如右图：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应B点表示的含义是从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有（填离子符号）。（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气
3、泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是A.无色酚醐试液B. FeCl3C. BaCl2D. KNO3三、实验探究题（共34分）24（10分）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸储水、稀酸溶
4、液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸储水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈性（选填“酸”“碱”或“中”）【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。25（14分）（2011?绥化）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸储水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于
5、是他认为熟石灰样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报查。【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2;乙同学猜想是CaCO3;你认为是。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤；向滤液中加入适量的试液；向滤出固体中加入适量溶液猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应保存熟石灰。26(10分)(2013?江西)某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验1的目
6、的是。(2)实验2中发生反应的化学方程式是。(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质(不考虑酚醐)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是。(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是:碱能与酸发生中和反应；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%请你设计实验方差完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚醐溶液、10%盐酸)。实验步骤预计现象及相应结论为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠
7、溶液第二单元常见的酸和碱检测题参考答案1 D解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。碱溶液的pH7,能使酚醐变红。2 C解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子。3 A解析：常温下，物质显酸性，pH7,故选A。4 B解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反应的物质，而且这种物质没有腐蚀性。选项中能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al(OH)3、CaO和NaOH,但由于CaO和NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。5 B解析：牛奶的pH小于7,呈酸性，鸡蛋清的pH大于7,呈碱性，故选项A错误；因为苹果的pH小于7,显酸性，故胃酸
8、过多的人应少食用苹果，故选项B正确；柠檬汁的pH小于7,显酸性，不能使酚醐试液变红色，故选项C错误；西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误。6 C解析：经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物。7 A解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7,故图像的起点应该在纵坐标7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7,如果继续加入稀盐酸，稀盐酸过量时，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加盐酸的pH,故C中图像的变化趋势错误，A正确。8 B解析：有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的pH会变小，故C不合理；D项反应的化学方程式应为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,故D不合理。9 B解析：过氧化氢溶液分解时有催化剂反应速率快，充分反应所需要的时间短，但有无催化剂并不能改变产生
