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1、质量守恒定律、化学计算复习精要（仅供参考）质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍 规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。1质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。（2）实质（为什么守恒）：从分子一原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各 物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中， 反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。2、化学方程式定义：用表示的式书写原则：以客观事实为依据遵守定律/写等号左边写 ，右
2、边写书写步骤 化学方程式配依据：方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法注明点燃、加热 ”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号和气体逸出号“f等将短线改为等号表示反应物和生成物以及反应条件 表示反应物与生成物各物质间的质量读法3、很牡;化丫汀桿乂计养（1）一般步骤：写出正确的化学方程式；找出反应物和生成物之间的质量比；找出已知量和 未知量的关系；对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为 什么？龟（2）已知反应物质量求生成物质量；已知生成物质量求反应物质量；已知一种反 应物质量求叩-和反应物盛量；：已如-种牛成物质屋求切-种牛.成物质呈【学生的疑点】1、12g碳在20 g O2中充
3、分燃烧，能生成 30 g C吗？反应物中没有参加反应的那一 部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“V呢【典型例题】例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X + 50 2 = 4CQ + 2H 2。试确定X的化 学式。思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原 子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？丿点J燃例题2、配平下列化学方程式：（1） C2H2 + 0 2 CO2 + H 2O（2） Fe2Q + C0 Fe + CO 2（3）NH + Cl 2 N2 + NH4CI例题3、下列化学方程式正确的是（） F
4、e + 0 2 二 FeO2 2P + 50= P2O Mg + 0 2 = MgO点燃 S + 0 2 = S02 KCIO3 = KCI + 0 2 NaOH + CuS6 = NaxSO + Cu（0H）2、MnO2A、B、 C、 D、都不正确例题4、含杂质10%的锌（杂质不参加反应）10 g,与足量的硫酸反应，可生成多少克 氢气？同时生成多少克硫酸锌 ?（注意解题步骤和格式）思考：该题涉及的化学方程式为 , 10g可直接代入方程式计算吗？怎样将其换算为纯锌的质量 ？【达标训练】巩固知识1、 化学反应前后，肯定没有变化的是（）肯定有变化的是（）可能发生变化的是（）A、原子个数 B 、分子
5、个数 C 、元素种类D物质的总质量 E、物质的种类 F、原子的核电荷数2、 在化学反应 A+ B= C+ 2D中，9.8 g A和8g B完全反应生成14.2 g C,同时得到 D的质量是（）A、9.8 g B 、3.6 g C 、7.2 g D 、14.4 各点燃3、在Mg + 02二2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（）A、2g Mg和3 g氧气反应生成 5 g MgOB、3g Mg和2 g氧气反应生成 5 g MgOC、4g Mg和1 g氧气反应生成 5 g MgOD 1 g Mg和4 g氧气反应生成 5 g MgO（提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“
6、质量总和”中的）4 、下列5个化学方程式；A、2P2 + 50 2 = 2P202B、C+ O=CO2 fC、Fe + 0 2?= Fe 3QD、2HgO = Hg J + O2E、NaOH +CuSO= NazSQ + Cu（OH） 2其中，化学式写错的有（）；（2）未配平的有（）；（3） “J” “？”使用不当或有遣漏的有（）；（4）反应条件应当注明而没注明的有 （）提高能力5、 下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是（）A、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2C、分子数比为1:2的甲烷和氧气D、原子数比为2:1 J6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待
7、铁片消失后，烧杯中物质的 质量与原有的稀盐酸相比（）。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相 比（）A、变小 B 、变大 C、不变 D 、空化抵工列栽7、X、Y、Z三种物质各10 g,混合加热，至不再发生反应时，混合物中有 16g乙8g新物质 W和少量X,则X和Y参加反应的质量比为多少？8、红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成两肿町燃杵气体:-饥化俵和氧气。这两种气依都能燃烬 刖曲及到的化学方祥心9、写出下列变化的化学方程式（1） 发射通讯卫星的火箭用联胺（NH）作燃料和 N2Q反应燃烧后的生成物是氮气 和水。（2）黑火药是我国古代的重要发明之一。它是由
8、硫磺、木碳和硝酸钾按一定比例混 合制成的，燃烧后生成氮气、二氧化碳和硫化钾。10、一包铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分灼烧，冷却称量，发现所得黑色固体， 与原混合物质量相同，试求原混合物中炭粉的质量分数。11 、已知A + B = C+ D，现将A、B两物质各10 g,混合后加热，生成 4g C和8 g D,测得A已完全反应，则 A与B反应时的质量比为 。12、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有和两种元素，可能含有 _13、 1.6 g某物质完全燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和 3.6 g水该物质的组成元素中 一定含有的元素是（）A、只含有碳元素 B、碳氧两种
9、元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素14、 3.2 g某物质完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和 7.2 g水，该物质由什么元素组 成？15 、6.4 g某物质完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和 7.2 g水，该物质由什么元素组成？16、 铅丹+ 4HNO3 = PbQ + 2Pb（NOs） 2 + 2H2O,由此反应推测：铅丹的化学 式为。17、 在化学反应 X?O3 + 3CO = 2X + 3CO 2中，若CO和X的质量比为3:4，那么O 的化学式可能是。18、锌和氧化锌粉末的混合物34.1 g,通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原，将所得的全部固体加入20%的稀硫酸245 g，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多少克？19、在反应X + 2Y = R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为 22 : 9,当1.6 g X与Y完全反应后生成4.4 g R,则在反应中Y和M的质量比为（）A、16 : 9 B 、23 : 9 C 、32 : 9 D 、46 : 920、 木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（）总质量A
