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1、四川省2014年普通高等学校招生统一考试理科综合卷理科综合能力测试化学部分第I卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A乙烯可作水果的催熟剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C福尔马林可作食品的保鲜剂D氢氧化铝可作胃酸的中和剂2下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通
2、入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br
3、2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA6下列溶液中粒
4、子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)7在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(
5、g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060第卷 （非选择题 共58分）8（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数
6、依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。（2）XY2离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的是原子是_。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是_。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。9（13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O
7、35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中
8、混合液，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。10（16分
9、）A是一种有机合成中间体，其结构简式为：。A的合成路线如下图，其中BH分别代表一种有机物。已知：请回答下列问题：（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_；A的名称（系统命名）是_；第步反应类型是_。（2）第步反应的化学方程式是_。（3）C物质与CH2C(CH3)COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是_。（4）第步反应的化学方程式是_。（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式_。11（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少
10、量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_。（3）已知：25、101kpa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_。（4）MnO2可作超级电容器材料
11、。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是_ _。（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合 物理理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。物理试题卷分第I卷（选择题）和第I
12、I卷（非选择题）。第I卷1至2页，第II卷3至4页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草搞纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题 共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。1如图所示，甲是远距离的输电示意图，乙是发电机输出电压随时间变化的图像，则：（ ）A用户用电器上交流电的频率是100HzB发电机输出交流电的电压有效值是500VC输电线的电流只由降压变压器原副线圈的
13、匝数比决定D当用户用电器的总电阻增大时，输电线上损失功率减小2电磁波已广泛运用于很多领域，下列关于电磁波的说法符实际的是：（ ）A电磁波不能产生衍射现象B常用的摇控器通过里出紫外先脉冲信号来摇控电视机C根据多普勒效应可以判断遥远天体相对于地球的运动速度D光在真空中运动的速度在不同惯性系中测得的数值可能不同3如图听示，口径较大、充满水的薄壁圆柱形玻璃缸底有一发光小球，则：（ ）A小球必须位于缸底中心才能从侧面看到小球B小球所发的光能从水面任何区域射出C小球所发的光频率变大D小球所发的光从水中进入空气后传播速度变大 4有一条两岸平直、河水均匀流动、流速恒为v的大河，小明驾着小船渡河，去程时船头指向
14、始终与河岸垂直，回程时行驶路线与河岸垂直，去程与回程所用时间的比值为k，船在静水中的速度大小相同，则小船在静水中的速度大小为：（ ）A B C D5如图所示，甲为t = 1s时某横波的波形图像，乙为该波传播方向上某一质点的振动图像，距该质点x = 0.5m处质点的振动图像可能是：（ ）6如图所示，不计电阻的光滑U形金属框水平放置，光滑竖直玻璃挡板H、P固定在框上，H、P的间距很小。质量为0.2kg的细金属杆CD恰好无挤压地放在两挡板之间，与金属框接触良好并围成边长为1m的正方形，其有效电阻为0.1。此时在整个空间加方向与水平面成300角且与金属杆垂直的匀强磁场，磁感应强度随时间变化规律是B =（0.4 -0.2t）T，图示磁场方向为正方向。框、挡板和杆不计形变。则：At = 1s时，金属杆中感应电流方向从C至DBt = 3s时，金属杆中感应电流方向从D至C
