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1、专题限时集训 (四 )氧化还原反应(限时： 45 分钟 )1下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()选项ABCD实验NaOH 溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2 S 溶液滴入热铜丝插入稀硝4 溶液中水中AgCl 浊液中酸中FeSO现象产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色C NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，发生反应：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2 Na2 SO4，生成白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2 不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的 Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，后一
2、过程发生了氧化还原反应， A 项不符合题意；氯水中含有 HCl 和 HClO ，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应， B 项不符合题意； Na2S 溶液滴入 AgCl 浊液中，发生了沉淀的转化： Na2 S2AgClAg 2S2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2 O，生成无色气体 NO，但 NO 能与空气中的氧气发生反应： 2NO O2=2NO2，这两步反应都是氧化还原反应， D 项不符合题意。 实验室常用2和NH4
3、Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 ()2.NaNOANaNO2 是还原剂BNH 4Cl 中 N 元素被还原C生成 1 mol N2 时转移 6 mol 电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11D 由可知 NaNO2 为氧化剂，1/11NH4 Cl 为还原剂， N2 既是氧化产物又是还原产物，A 、 B 错；生成 1 mol N 2，转移 3 mol 电子， C 错。 3三聚氰酸 C3N3(OH) 3 可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为下列说法正确的是 ()A反应中 NO2 是还原剂BC3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质CHNCO 与 NO2 反应的化学计量数之比为3
4、4D反应过程中，每1 mol NO2 参加反应，转移电子4 molD 反应中 NO2 转化为 N2，氮元素化合价降低， NO2 是氧化剂， A 项错误；C3N3(OH) 3 与 HNCO 分子式不同，为不同物质， B 项错误；HNCO 中 H 为 1 价、O 为 2 价、C 为 4 价、N 为 3 价，NO2 中 N 为 4 价，反应产物为 N2、CO2、H2 O，反应过程中只有 N 的化合价发生变化， 根据得失电子守恒可知， HNCO 与NO2 反应的化学计量数之比为4 3，C 项错误；反应过程中，每1 mol NO2 参加反应，转移电子4 mol，D 项正确。 4(2018 南洛阳一模河
5、)Na2 FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2。对此反应下列说法中正确的是()A2 mol FeSO4 发生反应时，反应中共有 10 mol 电子转移B每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe2被还原CNa2O2 只作氧化剂D氧化产物只有Na2FeO4A 反应中铁元素化合价升高，由 2 价 6 价，化合价升高的元素还有2/11O 元素，由 1 价 0 价，2 mol FeSO4 发生反应时，共有 2 mol41 mol 210 mol 电子转移，
6、 A 正确。该反应中 Fe 元素化合价由 2 价变为 6 价，根据反应的化学方程式， 每生成 16 g 氧气就有 1 mol Fe2 被氧化， B 错误。该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C 错误。该反应中Fe 元素化合价由 2 价变为 6 价、 O 元素化合价由 1 价变为 0 价、 2 价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化产物除Na2FeO4 外还有 O2，D 错误。 5(2017 肃兰州模拟甘 )把图 2 中的物质补充到图1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平 )。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 ()Mn 2H图 1 MnO
7、 4 IO 4 IO3 H2O图 2A IO 4作氧化剂，具有氧化性B氧化性： MnO 4IO4C氧化剂和还原剂的物质的量之比为52D若有 2 mol Mn 2参加反应，则转移10 mol 电子B 结合图 1 可知 Mn 2为反应物，故图 2 中的 MnO 4为生成物，因此 Mn 2作还原剂，被氧化，故图2中的 IO为还原产物，因此该反应4作氧化剂， IO3的离子方程式为 2Mn26H，由此可知 A 、5IO43H2O=2MnO45IO3C 正确。同一个反应中， 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性： IO 42MnO2参加反应，则转移 10 mol MnO4 ，B 错误。Mn45e
8、，若 2 mol Mn电子， D 正确。 6(2018 北重点高中模拟湖)化合物 Mg5Al 3(OH)x(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中 M 是某种物质， a 为化学计量数 )：3/112Mg5Al 3 (OH)x(H2O)427H2O 10MaAl 2 O3。下列说法正确的是 ()Aa2Bx18CM 的化学式为 MgOD该反应中 Mg 5Al 3(OH) x(H2O)4 既是氧化剂又是还原剂C 由 2Mg 5Al 3(OH) x(H2O)427H2O 10M aAl 2O3，根据 Al 原子守恒， a3，根据 H 原子守恒， x19，根据 Mg 、O 原子守
9、恒推出 M 的化学式为MgO，反应前后无化合价变化，所以A 、B、D 错误， C 正确。 7(2018 山东泰安模拟 )已知离子方程式： As2S3 H2ONO3AsO34 SO24 NO _(未配平 )，下列说法错误的是 ()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328 D氧化产物为 AsO34 和 SO24C 根据电子守恒，结合电荷守恒可配平离子方程式 3As2S34H2 O28NO3 =6AsO349SO2428NO 8H，由此可知 A 、B、 D 正确， C 项应为 283。8(2018 桂林摸底 )NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处
10、理：NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl ；NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、 NaCl 和 N2。10已知 HCN(Ki6.310)有剧毒； HCN 、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH 应调节为 _(选填“酸性”“碱性”或“中性” )，原因是 _。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_4/11。(3)处理 100 m3 含 NaCN 10.3 mgL1 的废水，实际至少需 NaClO_g(实际用量应为理论值的4 倍 )，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg L1，达到排放标准。(4
11、)(CN)2 与 Cl 2 的化学性质相似， (CN)2 与 NaOH 溶液反应生成 _、_和 H2O。【解析】(1)NaCN 易与酸反应生成HCN ，为防止生成 HCN ，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH 应调节为碱性。 (2)反应中氯元素的化合价从 1 降低到 1，得到 2 个电子。 N 元素化合价从 3 升高到 0，失去3 个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2 3，反应的离子方程式为2OCN 3ClO=CO23CO2 3ClN2 。(3)参加反应的 NaCN 的物质的量100 10.30.5mol20 mol，反应中 C 由 2 价升高49到
12、 4 价， N 元素化合价从 3 价升高到 0 价，即 1 mol NaCN 失去 5 mol 电子，3 1的废水，1 mol NaClO 得到 2 mol 电子，所以处理 100 m含 NaCN 10.3 mg L实际至少需 NaClO 的质量为20 mol51 4 14 900 g。(4)(CN) 2 与274.5 g molCl2 的化学性质相似， 根据 Cl 2 与 NaOH 溶液反应的原理可知， (CN)2 与 NaOH 溶液反应生成 NaOCN、 NaCN 和 H2O。【答案】(1)碱性防止生成 HCN ，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN 3ClO=CO32 CO2 3Cl N2(3)14 900(4)NaOCNNaCN9(20
