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1、离子反应 离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能准确书写化学方程式和离子方程式，并能实行简单的计算。1电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质 定义在水溶液中能_电离的电解质在水溶液中只能_电离的电解质电离平衡_溶液中存在微粒种类水
2、合离子、_水合离子、_电离过程_举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等完成资料P123电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程。深度思考1 某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()3下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。H2SO4盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3小结：如何判断强电解质和弱电解质、非电解质？练习：1写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_
