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1、2019年高二第二化学期末试题练习本文导航 1、首页2、高二第二化学期末试题-23、高二第二化学期末试题-34、高二第二化学期末试题-45、高二第二化学期末试题-52019年高二第二化学期末试题练习【】查字典化学网为大家带来2019年高二第二化学期末试题练习 ,希望大家喜欢下文!第一局部 选择题(共59分)一、选择题(此题包括19小题 ,每题2分 ,共38分 ,每题只有一个选项符合题意)1.以下表达正确的选项是：A.电能是二次能源 B. 水力是二次能源C. 天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.以下反响中 ,在高温下不能自发进行的是：A.CO(g)=C(s)+1/2O2 H0B.2N2O
2、5(g)=4NO2(g)+O2(g)C.(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/molD.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)3.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1 , 那么反响HCl(g)=12H2(g)+12Cl2(g)的H为 ：A.+184.6kJmol-1 B.92.3kJmol-1 C.369.2kJmol-1 D.+92.3kJmol-14、以下变化属于吸热的化学反响是：液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反响生成熟石灰A、 B、 C、 D、5、以下关于
3、反响热的说法正确的选项是：A、 当H为负数时 ,表示该反响为吸热反响B、 C(s)+ O2(g)=CO(g) H =-110.5kJ/mol ,说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反响的反响热只与反响体系的始态和终点状态有关 ,而与反响的途径无关6、在N2+3H2 2NH3的反响中 ,经过t秒钟后 ,H2的浓度增加了0.9mol/L ,在此期间 ,正反响速率V(H2)=0.45mol/(LS) ,那么t值为：A. 1秒 B. 1.5秒 C. 2秒 .D. 2.5秒7、 1.2g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2 ,需吸收13.13
4、KJ热量 ,此反响的热化学方程式为： A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3KJmol1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94KJmol1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol18.25、101 kPa下 ,2g氢气燃烧生成液态水 ,放出285.8kJ热量 ,表示该反响的热化学方程式正确的选项是A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H= 285.8kJ/molB.2H2(
5、g)+ O2(g) = 2H2O(1) H= +571.6 kJ/molC.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= 571.6 kJ/molD.H2(g)+12O2(g) = H2O(1) H= 285.8kJ/mol本文导航 1、首页2、高二第二化学期末试题-23、高二第二化学期末试题-34、高二第二化学期末试题-45、高二第二化学期末试题-59.热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ/mol ,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反响 ,最终放出的热量为A. 196.64kJ B. 196.64kJ/molC. 196.64
6、kJ D. 196.64kJ10、在相同条件下 ,以下物质分别与H2反响 ,当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S11、在一密闭容器中 ,用等物质的量的A和B发生如下反响：A(g)+2B(g) 5C(g)反响到达平衡时 ,假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等 ,那么这时B的转化率为：A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%12.在2A+B 3C+4D反响中 ,表示该反响速率最快的是：A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1
7、molL-1s-113、一定条件下的反响：PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)(正反响吸热)到达平衡后 ,以下情况使PCl5分解率降低的是：A. 温度、体积不变 ,充入氩气 B. 体积不变 ,对体系加热C. 温度、体积不变 ,充入氯气 D. 温度不变 ,增大容器体积14、以下数据： Fe(s)+12O2(g) =FeO(s) H1=-272kJmol-12Al(s)+32O2(g) =Al2O3(s) H2=-1675kJmol-1那么：2Al(s) +3FeO(s) = Al2O3(s) + 3Fe(s) 的 H3是：A.+859 kJmol-1 B.-859 kJmol-1C.-1
8、403 kJmol-1 D.-2491 kJmol-115、可逆反响2SO2 + O2 2SO3 ,如果SO2的起始浓度为2 mol/L ,2min后SO2的浓度为1.8mol/L ,那么用SO2的浓度变化表示的反响速率为：A、1mol/(Lmin) B、0.9mol/(Lmin)C、0.2mol/(Lmin) D、0.1mol/(Lmin)本文导航 1、首页2、高二第二化学期末试题-23、高二第二化学期末试题-34、高二第二化学期末试题-45、高二第二化学期末试题-516、设C+CO2=2CO H0的反响速率为V1 ;N2+3H2=2NH3 H0的反响速率为V2。假设升温 ,V1和V2的变化
9、可能是：A、同时增大 B、同时减少C、V1增大、V2减少 D、V1减少、V2增大17、某温度下 ,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和Y2 ,在密闭容器中反响生成气体Z ,反响平衡时 ,测得物质的浓度分别为：c(X2)=0.4 molL-1 ,c(Y2)=0.8 molL-1 ,c(Z)=0.4 molL-1 ,那么该反响的反响式可表示为：A.X2+2Y2 2XY2 B.2X2+Y2 X2YC.3X2+Y2 2X3Y D.X2+3Y2 2XY318、反响2X(g)+Y(g) 2Z(g)+热量 ,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下 ,产物Z的物质的量n(Z)与反响时间(t)的关系
10、如下图。那么下述判断正确的选项是：A.T1p2C.T1T2 ,p1p2 D.T1T2 ,p119、以下的平衡移动图中 ,其中能表示由于减少反响物浓度引起化学平衡移动的是：A B C D二 、不定项选择题(共21分 ,每题有12个答案 ,全对每题给3分 ,假设有两个答案只选一个且对那么得2分 ,有错那么该小题为0分)20、在一定温度下 ,反响A2(气)+ B2(气) 2AB(气)到达平衡的标志是：A、单位时间生成的n mol的A2同时生成2n mol的ABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B
11、221、N2+3H2=2NH3 H0 ,硫化氢难电离。以下事实不能用勒夏特列原理解释的是：A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B. 参加催化剂有利于氨的氧化反响C. 高压有利于合成氨反响D. 500左右比室温更利于合成氨的反响22、在密闭容器中参加4mol A和2mol B发生如下反响2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)到达平衡时 ,C的浓度为p mol/L ,假设温度和体积不变时按以下配比作为起始物质 ,到达平衡后C浓度仍为p mol/L的是：A. 2molA+1molB B. 2molA+1molB+3molC +1moDC. 3molC+1molD D. 6molC+2mo
12、lD23、在t1时2A(气) B(气) H=Q到达平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反响的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,以下说法中正确的选项是：A、假设Q0 ,平衡左移 ,M1M2 B、假设Q0 ,平衡右移 , M1C、假设Q0 ,平衡左移 ,M1M2 D、假设Q0 ,平衡右移 , M1本文导航 1、首页2、高二第二化学期末试题-23、高二第二化学期末试题-34、高二第二化学期末试题-45、高二第二化学期末试题-524、体积可变容器中 ,可逆反响A(g)+2B(g) nC(g)(正反响放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图 ,那么n值与压强p
13、1、p2的关系正确的选项是： CA. p2p1 ,n3 浓B. p2p1 ,n3 度C. p1p2 ,n3D. p1p2 ,n3 t25、以下说法正确的选项是：A 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C 强电解质的导电能力比弱电解质要强。D 天然气、沼气和水煤气(CO、H2)分别属于化石能源、可再生能源和二次能源26.合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反响：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ,673K、30MPa下 ,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如以下图所示 ,以下说法正
14、确的选项是：A. 点a的正反响速率比点b的大B. 点c处反响到达平衡C. 点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)相等D. 其他条件不变 ,升温到773K下 ,反响至t1时刻 ,n(H2)比上图中的d点值要大三、第二局部非选择题(共41分)27.(5分)火箭推进器中盛有强复原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反响 ,生成氮气和水蒸气 ,放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。(1)(3分)该反响的热化学方程式为(2)(2分)此反响用于火箭推进 ,除释放大量热和快速产生大量气体外 ,还有一个很大的优点
15、是28.(8分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请答复以下问题：(1) 图中E的大小对该反响的反响热 (填有或无)影响。该反响通常用V2O5作催化剂 ,加V2O5会使图中B点 (填升高还是降低) ,H (填变大、变小或不变)。(2)图中H= KJmol-1。29(6分).某反响2A B+C ,在某一温度时 ,到达平衡。.假设B是固体 ,降低压强时 ,平衡向左移动 ,那么A是_态。.假设A、B都是气态 ,加压时 ,平衡不移动 ,那么C为 态。假设同时该反响为 热(填吸或放) ,那么该反响为自发反响。本文导航 1、首页2、高二第二化学期末试题-23、高二第二化学期末试题-34、高二第二化学期末试题-45、高二第二化学期末试题-530.(8分)在一定体积的密闭容器中 ,进行如下化学反响：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.
