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1、2019年秋高二化学第一次月考试卷有答案化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,查字典化学网为大家推荐了2019年秋高二化学第一次月考试卷 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。一、选择题(每题3分 ,共48分 ,每题只有一个正确选项。)1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运理念 ,以下关于燃料的说法正确的选项是A.“可燃冰是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2.以下图示变化为吸热反响的是3.以下说法或表示法正确的选项是A. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧 ,后者放出热量多B.来源:学科
2、网 由C(石墨)C(金刚石)H=+1.19 kJ?mol1可知 ,石墨比金刚石稳定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl( aq)+H2O(l) H=-57.4 kJ?mol-1 ,那么20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和 ,放出28.7 kJ的热量D. 在101KPa时 ,1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4.以下说法正确的选项是A.催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 ,从而增大反响速率B.升高温度能使化学反响速率增大 ,主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数C.增大反响物浓度 ,可增大单位体积内活化分子的百分数 ,
3、从而使有效碰撞次数增大D.有气体参加的化学反响 ,假设增大压强(即缩小反响容器的体积) ,可增加活化分子的百分数 ,从而使反响速率增大5.化学反响中的能量变化是由化学反响中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反响生成NO(g)过程中的能量变化:以下说法中正确的选项是A .1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反响放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反
4、响生成盐和水6.高炉炼铁过程中发生的主要反响为：13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g) H0 ,水蒸气含量随时间的变化13.在一定条件下 ,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A ,1mol B ,发生如下反响： 2A(g)+B 3C(g) H=-QkJ/mol(Q0)。经过60s到达平衡 ,测得B物质的量为0.2mol ,以下对该平衡的表达正确的A.用C的浓度变化表示该反响速率为2.4mol/(L.min)B.假设使容器变为1L ,那么C 的物质的量一定增大C.到达平衡 ,测得放出热量为x kJ ,那么x=QD.假设向容器再充入1mol C ,重新达平衡 ,A
5、的体积分数保持不变 ,那么B为气态14.关于以下图象及其相关说法正确的选项是A.根据A图可判断：2O3(g)=3O2(g);H=-44.8KJ/molB.根据B图可判断A(g) 2C(g)在使用催化剂时的反响速率大 ,且面积SacoSbdoC.根据C图可判断2A(g) C(g)在恒温恒压时再充入A(g) ,t4重新到达平衡时与上一平衡为等效平衡D.D图表示2NO2(g) N2O4(g)反响 ,当其它条件相同时 ,改变压强到达平衡时C(NO2)变化情况 ,且P1P215.在某容积一定的密闭容器中 ,有以下可逆反响：A(g)+B(g) xC(g)H未知 ,有图所示的反响曲线 ,试判断对图的说法中正
6、确的选项是(T表示温度 ,P表示压强 ,C%表示C的体积分数)A.P3P4 ,y轴表示C的转化率B.P3C.P3D.P3P4 ,y轴表示混合气体的平均摩尔质量16.在一定温度下 ,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中 ,使其发生反响 ,t0时容器中到达化学平衡 ,X、Y、Z的物质的量的变化如下图。那么以下有关推断正确的选项是A.该反响的化学方程式为：3X+2Y 2ZB.假设两容器中均到达平衡时 ,两容器的体积V()C.假设两容器中均到达平衡时 ,两容器中Z的物质的量分数相同 ,那么Y为固态或液态D.假设达平衡后 ,对容器升高温度时其体积增大 ,说明Z发生的反响为吸热反响二、非选择题(
7、共52分)17.(共10分)(1)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧 ,生成固态三氧化二硼和液态水 ,放出649.5kJ热量 ,该反响的热化学方程式为 。又：H2O(g)=H2O(l);H2=-44.0kJ/mol ,那么11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。(2)：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2以下能量变化示意图中 ,正确的选项是(选填字母)_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反响的焓变进行推算。：C(s ,石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ?mol
8、-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6 kJ?mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2 599 kJ?mol-1根据盖斯定律 ,计算298 K时由C(s ,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H 2(g)反响的焓变(列出简单的计算式)：_。(4)甲醇是一种新型的汽车动力燃料 ,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体(结构简式为CH3OH)。 某些化学键的键能数据如下表：化学键 CC CH HH CO CO HO键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463CO中的C与O之间为叁键连接 ,那么工业
9、制备甲醇的热化学方程式为 ;18.(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol?L-1盐酸、0.55 mol?L- 1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能或“否),其原因是 。(3)他们记录的实验 数据如下:实验用品 溶液温度 中和热t1 t2 H 50 mL0.55 mol?L-1NaOH溶液 50 mL0.5 mol?L-1HCl溶液 20 23.3 50 mL0.55 mol?L-1NaOH溶液 50 mL0.5 mol?L-1H
10、Cl溶液 20 23.5 :Q=cm(t2-t1),反响后溶液的比热容c为4.18 kJ?-1?kg-1 ,各物质的密度均为1 g?cm-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反响的热化学方程式:(4)假设用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有或“无)影响 ,假设用冰醋酸代替HCl做实验 ,对测定结果(填“有或“无)影响。19.(10分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反响研究影响反响速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率 ,探究某种影响化学反响速率的因素 ,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号 A溶液 B溶液 20 mL 0.1 mol?L-
11、1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol?L-1KMnO4溶液 20 mL 0.2 mol?L-1H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol?L-1KMnO4溶液(1)该反响的离子方程式 。(H2C2O4是二元弱酸)(2)该实验探究的是 因素对化学反响速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是0 ,该反响在2404时 ,平衡常数K=6410-4。请答复：(1)某温度下 ,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol ,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol ,那么NO表示的反响速率_。(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中 ,以下变化趋势正确的选项是_(填字母序号)。(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2 ,到达平衡状态后再向其中充入一定量NO ,重新到达化学平衡状态。与原平衡状态相比 ,此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大、“变小或“不变)(4)该温度下 ,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1 mol/L、4.010-2 mol/L和3.010-3 mol/L ,此时反响_ (填“处于化学平衡状态、“向正反响方向进行或“向逆反响方向进行) ,理由是_。21.(14分)(一)向一容积不变 的密闭容器中充入一定量A和B ,发生如下反响：x A(g) +2B(s) y C(g); H“=或“、“ /
