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1、3 2 23 42 4 2 32 32 22 22 2 3 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 盐城市、南京市 2021 届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：答题前考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡指定区域内。考试结束后， 交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-1271.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（）A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B.“C919”大飞机使
2、用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料C.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2.侯氏制碱法主要反应原理：NH +NaCl+CO +H O=NaHCO +NH Cl.下列有关说法不正确的 是A.CO 空间构型为直线形 体C.Na 的原子结构示意图为B.NaCl 固体为离子晶D.NH CI 的电子式为3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B.Na CO 溶液呈碱性，可用于去除油污C.Al O 熔点高，可用作电解冶炼铝的原料D.S2-具有还原性，可用于去除水体中 Pb 2+等重金属离子阅读下列资
3、料，完成 46 题：蓝天保卫战持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理 SO 、NO 等大气 污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着 重要意义。一种处理 SO 、NO 的研究成果，其反应原理为 SO (g)+NO (g)=SO (g)+NO(g) H =-41.8KJmol-1.4.下列有关二氧化硫的说法正确的是（）A.SO 属于电解质B.SO 为非极性分子C.SO 既有氧化性又有还原性D.SO 易溶于水是因为与水能形成分子间氢键5.实验室制取 SO 时，下列装置不能达到相应实验目的的是（A.生成 SO B.检验 SO C.干燥 SO D.收集 S
4、O6.标准状况下，SO (g)+NO (g)=SO (s)+NO(g) H .下列有关说法不正确的是A.该反应的 S0 B.H Z2-Y -B.电负性：YMZC.简单气态氢化物的稳定性：YMZD.Y 元素基态原子的简化电子排布式：X2s22p58.用久置于空气中的生石灰主要成分为 CaO,还含有 Ca(OH) 和 CaCO 制取 KCIO 的流 程如下。下列有关说法不正确的是（）A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率B.“氯化”中主要发生的化学反应为 6Cl +6Ca(OH) Ca(ClO ) +5CaCl +6H OC.“过滤”后滤液中存在的阳离子有 Ca2+、H+D.“转化”时发
5、生的化学反应属于氧化还原反应9.对固体电解质体系的研究是电化学研究的重要领域之一。用离子交换膜 H+/NH +型 Nafion 膜作电解质，在一定条件下实现了常温常压下电化学合成氨，原理如右图所示。下列说法不正确的是（）A.电极 M 接电源的正极B.离子交换膜中 H+、NH +浓度均保持不变C.H+/NH +型离子交换膜具有较高的传导质子能力D.阴极的电极反应式：N +6e-+6H+=2NH3, 2H+2e-=H210.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的实验如下：步骤 1:向试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，边振荡边滴加 46 滴 2%CuSO溶液，观察到有蓝色絮状沉淀产生。步骤 2:再向试
6、管中加入 0.5mL 乙醛溶液，加热，观察到有红色沉淀产生。下列说法不正确的是（）A.步骤 1 中必须加入过量的 NaOH 溶液B.步骤 2 中观察到的红色沉淀为 Cu OC.上述实验说明乙醛能被新制氢氧化铜氧化D.右图所示 Cu O 的晶胞中， 表示氧原子11.羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正确 的是（）23 2 3 3 3 23 23 23 33 33 63 2 3 32 3 43 6 2 3 42 3 43 2 3 32 2 34 2 6 4 4 12A.甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基B.常温下 1mol 乙最多与含 4molNaOH 的水溶
7、液完全反应 C.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.丙分子中碳原子轨道杂化类型为 sp2和 sp3,且所有的碳原子可能共平面12.室温下，通过下列实验探究 FeCl3 水解反应FeCl (黄色）3H O 3HC1的条件。Fe(OH) (红褐色）下列有关说法正确的是（）A.实验 1 得到的溶液中有 c(Cl-)c(Fe3+)c(OH-)c(H+)B.实验 2 中 FeCl 水解反应的化学平衡常数变小C.实验 3 得到的溶液中有 3c(Fe3+)+c(H+)=c(NH H O)+c(Cl-)+c(OH-) D.实验 4 中反应的离子方程式为 Fe3+HCO -+H O=Fe(OH) +CO 13.工业上
8、可用“丙烯氨氧化法”生产重要的化工原料丙烯腈（C H N). 在催化剂存在下生成丙烯腈（C H N)的热化学方程式为 C H (g)+NH (g)+3/2O (g)=C H N(g)+3H O(g) H=-515 kJ/mol 得到副产物丙烯醛（C H O)的热化学方程式为C H (g)+O (g)=C H O(g)+H O(g) H=-353kJ/mol丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如题 13 图所示。下列说法不 正确的是（）A.反应的平衡常数可表示为 K=B.增大压强可以提高丙烯腈的平衡产率C.温度低于 460时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率D.C H O(g)+NH (g)+1/
9、2O (g)=C H N(g)+2HO(g) H=-162 kJ/mol14.(15 分）工业上可用红土镍矿（主要成分为 NiO、FeO、Fe O )制备镍并回收副产物黄 铵铁矾（NH ) Fe (SO ) (OH) 的工艺流程如下。33 3 2 22 22 23 （1)“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入 NH 调节溶液的 pH 至 1.5 左右，溶液温度保 持 80左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”的作用是 . （2)“深度沉铁”中，通入 NH 调节溶液 pH,溶液温度保持 65左右，加入 H O 溶液， 反应 1h 后黄铵铁矾沉淀趋于完全。溶液中 Fe3+转化为黄铵
10、铁矾的离子方程式为 .溶液中 c(H O )随时间 t 的变化关系如题 14 图所示，反应开始 1020 min 内 c(H O )迅 速减小，其原因是 .（3)“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是 . （4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示（金属离子的起始浓度 0.1molL-1).“深度沉铁”中通入 NH 调节溶液 pH 的范围是 。15.(14 分）化合物 G 是抗 2019-nCOV 病毒药物 remde-sivir 的中间体，其一种合成路线如 下45 12 23 n 4 4 2 2 3 3 3 2 24 （注 Bn:
11、 ;A:腺嘌呤类似物基团；（1)CD 的反应类型为 .。（2)一个 C 分子中含有手性碳原子的数目为 .。（3)X 的分子式为 C H O ,A+XB+2CH OH,则 X 的结构简式为).（4)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式 。分子中有一个含一个氧原子的六元环分子中有五种不同环境的氢原子能发生银镜反应、水解反应。.（5)设计以和 X 为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16.(16 分）碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用 卤水（含有 F)可提取碘。（1)采用离子交换法从卤水中提取碘
12、的工艺流程如下：“氧化 1”中生成 I -,其反应的离子方程式为 .“还原”中溶液里含有 SO 2-, 检验 SO 2-的实验操作是 .。“吹碘”中通入热空气，利用了碘具有 .的性质。（2)某实验小组采用如题 16 图所示装置、40水浴加热制取碘。实验过程中需要控制 Cl2 用量，否则酸性条件下过量 Cl 能将 I 进一步氧化成 IO -.请补充完整检验反应后的三颈烧 瓶中溶液是否含有 IO -的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，已知反应：IO -+5I-+6H+=3I +3H O.实验中可选用的试剂：2mol L-1 硫酸、1 molL-1 KI 溶液、淀 粉溶液、CCl .52 2 2 2
13、 23 2 2 2 22 2 （3)为测定卤水样品中 I的含量，进行下列实验：取 2.500L 卤水样品减压浓缩至 20.00mL,加入过量的 0.1500mol L-1CuCl 溶液 20.00mL.密封静置 2h,生成白色沉淀（发生反应为 2Cu2+4 I-=I +2CuI).用电感耦合等离子体发射光谱仪测定反应后溶液中 c(Cu2+)=0.0125 molL-1.根据 上述实验数据，计算卤水样品中 I 的含量（单位 mg L-1,溶液混合前后总体积变化不计，写出计算过程）：.17.(16 分）汽车尾气中 NOx(NO、NO 等）是形成雾霾及硝酸型酸雨的大气污染物之一。（1)尿素CO(NH ) 在一定条件下可以直接还原 NO 生成 N2,发生反应的化学方程式为 。 尿素水溶液高于 160时水解生成 NH 和 CO ,可作为处理 NO 反应的氨源。通过调整尿素喷 入量与汽车尾气流速，得到相同时间内不同投料比n(尿素）n(NO)时 NO 的转化率随温度 变化的 a、b 的两条曲线如题 17 图1 所示。i)曲线 a 和曲线 b,投料比较大的曲线是 .（选填“a”或“b”）ii)当 200T450时，NO 的转化率随温度升高而
