硝酸盐的热分解

《硝酸盐的热分解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硝酸盐的热分解（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、精品文档硝酸盐的热分解硝酸盐的热分解之一金属活动顺序表中（M表示金属）例： 2KNO32KNO+O22Cu(NO3)22CuO+4NO +O22AgNO32Ag+2NO +O2硝酸盐的热分解之二由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸盐的热分解规律为：(1) 金属活动性顺序表中从 K 到 Mg 的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2(2) 金属活动性顺序表中从 Mg到 Cu（包括 Mg和 Cu）的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如：2Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O2H在金属活动顺序表中排在Mg

2、 与 Cu之间，因而HNO3受热分解生成NO2、 O2、 H2O（ H 的氧化物）：4HNO34NO2+O2 +2H2O(3) 金属活动性顺序表中 Cu 以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：2AgNO32Ag+2NO2 + O2对这一规律可以这样理解：在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比较稳定，加热时不再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气。硝酸盐的分解之三。

3、1 欢迎下载精品文档硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。硝酸盐的热分解，可以有下列几种情况：(1) 硝酸铵当加热到 120时，它开始缓慢分解， 温度高于180 时则迅速分解：如果加热到300 以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反应：2NH4NO3=4H2O（气） +2N2（气） +O2（气） +56.6 千卡所以硝酸铵可制炸药， 它的爆炸危险温度是 300。由于硝酸铵有很强的吸湿性， 农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，则危险性更大。(2) 碱金属和碱土金属的硝酸盐这类金属的

4、硝酸盐受热分解放出氧气，并转化为相应的亚硝酸盐。例如：在更高的温度下，这些硝酸盐也可能分解为氧化物、一氧化氮和氧气。例如：(3) 在金属活动性顺序表中位于Mg Cu 之间的金属的硝酸盐受热分解生成相应的氧化物，并放出二氧化氮和氧气。例如：(4) 在金属活动性顺序表中位于 Cu后的金属的硝酸盐受热分解生成金属单质，并放出二氧化氧和氧气。例如：硝酸盐加热分解所得产物的不同，常从离子极化的观点来理解。在。2 欢迎下载精品文档用，争夺其中1 个氧原子形成氧化物，余下部分形成NO2和 O2。对于 AgNO3 来说，可设想先有和硝酸铜分解的类似过程。4AgNO3= 2Ag2O+ 4NO2+O2但由于 Ag

5、+是 18 个电子壳层的离子，有更强一些的极化变形作用，和O2-相互极化的结果，产生电子的转移而分解成Ag 和 O2。2Ag2O=4Ag+O2硝酸盐的热分解之四温度不很高时，硝酸盐热分解的产物主要有三种类型：（电极电位顺序）镁以前金属硝酸盐分解为亚硝酸盐和氧，镁和铜之间金属硝酸盐分解为氧化物、二氧化氮和氧，铜以后金属硝酸盐分别为金属、二氧化氮和氧。1硝酸锂（锂比镁活泼）热分解生成氧化锂钠、钾硝酸盐在高温（1100 ）下分解为氧化物NaNO3、 KNO3分解温度分别为255 、 340 ， NaNO2、 KNO2分解温度分别为320 、 350。2硝酸亚铁热分解生成三氧化二铁与此类似的是Mn(NO3)2、 Sn(NO3)2、 Pb(NO3)2，热分解生成的氧化物依次为：Mn3O4、 SnO2、 Pb3O4。3 欢迎下载精品文档欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求。4 欢迎下载