《2019届高考化学二轮复习专题十八实验方案设计与评价名师公开课优质学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学二轮复习专题十八实验方案设计与评价名师公开课优质学案（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名校名师推荐专题十八实验方案设计与评价查漏补缺对接高考排查核心知识挖掘命题规律授课提示：对应学生用书第74页储知识要点回扣1 .实验设计的基本要求实验原理科学，操作程序.方法正确一产己惊避免有毒药总的使用、有送物质的推车浮尸胶和危除性的实验操柞会可磅)一条件允许“效果明显、搽作方便.停启一装置除单、步骤施便、柠省药乩、2 .实验设计的基本思路医胎口的.,验鹿”LZZ_a+t?I方案I方案n方案I,所吗优化方案-具体实酶方案思维深化一一做一做物质性质实验探究的常见角度与方法：(1)物质氧化性、还原性的判断。如探究SO2具有的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液来说明。(2)物
2、质氧化性强弱、还原性强弱的判断。如探究Fe的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液来说明Fe的氧化性大于12。(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成。(4)电解质强弱的判断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制的溶液，测pH,若pH7,则说明HA为弱酸。(5)物质酸性强弱的判断。如探究H2CO3和H2SQ3的酸性强弱，可利用的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。答案：(1)还原性褪色(2)变蓝色NaA(5)相对强的酸制备相对弱的酸探高考真题鉴赏1. (2018全国高考卷n)下列实验
3、过程可以达到实验目的的是()编P实验目的实验过程A配制0.4000molL1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象解析：Fe3+具有氧化性，能被维生素_C还原，溶液发生颜色变化,B正确。NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A错误
4、。H2最后通过KMnO4溶液，H2中含有水蒸气，C错误。NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D错误。答案：B2. (2018全国高考卷I)醋酸亚铭(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题：2。仪器a的名称是(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是(2)将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3c中溶液由绿色逐渐
5、变为亮蓝色，该反应的离子方程式为同时c中有气体产生，该气体的作用是。(3)打开K3,关闭K1和KzoC中亮蓝色溶液流入d,其原因是d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点：。解析：（1）由题给信息，（CH3COO）2Cr2H2。在气体分析中用作。2吸收剂，说明Cr具有强还原性，易被。2氧化，故所用蒸储水需经煮沸除去其中的。2,以免影响（CH3COO）2Cr2H2O的制备。由仪器的结构特点可知，a为分液（或滴液）漏斗。（2）Zn将Cr还原为Cr2+,离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+oZn+2H+=Zn2+H2f,H2起
6、到排除c中空气的作用，以防Cr2+被氧化。（3）过量的Zn与盐酸反应放出大量的H2,使装置c中压强增大，关闭Ki和K2,打开K3时，溶液被压入装置do由题给信息知，（CH3COO）2Cr2H2。难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以便于（CH3COO）2Cr2H2。析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。（4）装置d的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的。2易将（CH3COO）2Cr2H2。氧化。答案：（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2）Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+排除c中空气（3）c中产生“使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铭与空气接触3. （2017全国高考
7、卷I）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成钱盐，利用如图所示装置处理钱盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答下列问题：（1）a的作用是。（2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。（3）清洗仪器：g中加蒸储水；打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸气充满管路；停止加热,关闭k1,g中蒸储水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水。重复操作23次。（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。俊盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液，用蒸储水冲洗d,关闭k3
8、,d中保留少量水。打开ki,加热b,使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是。e中主要反应的离子方程式为,e采用中空双层玻壬瓶的作用是。解析：（1）导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。（2）加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。（3）停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸储水倒吸来洗涤仪器e、f。（4）止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出。e中发生的主要反应是钱盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出。“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以
9、联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。答案：（1）避免b中压强过大（2）防止暴沸直形冷凝管（3）c中温度下降，管路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出NH4+OH=NH3T+H2O保温使氨完全蒸出研考纲聚焦素养最新考纲1 .了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2 .掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。3 .根据化学实验的目的和要求，能做到：（1）设计实验方案；（2）正确选用实验装置；（3）掌握控制实验条件的方法；（4）预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；（5）评价或改进实验方案。素养.1 .变化观念与平衡思想：认识化学实验是科学探究的一种重
10、要形式，是研究物质及其变化的基本方法。2 .证据推理与模型认知：能运用分析推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型并运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。3 .科学探究与创新意识：能根据物质的性质，探究反应规律，体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。题型突破通法悟道摆题型示例巧取应考宝典授课提示：对应学生用书第75页题型一探究物质性质实验方案的设计与评价研一一题型探究?角度一物质性质验证类实验方案的设计与评价251 .草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Ki=5.4X10,K2=5.4X10。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c
11、2042H2O）无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是,（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有C0,A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。为进行验证，选用甲组实验中的装置濯清石灰水水法找辄化蝌溶液 口 EF无水弱化钙推水柒气笠置乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：。草酸为二
12、元酸：。解析：（1）结合题中信息“草酸晶体受热脱水、升华，170C以上分解”，再根据实验装置图和氧化还原反应有关知识可推知，草酸晶体受热分解产物为CO2、CO、H2O;草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验。（2）由装置A、B出来的气体含有C02、C0,容易想到用灼热CuO（或Fe2O3）来氧化CO,进而检验其产物C02,但要注意到原产物中有C02,故要设计除去CO2和验证CO2除尽的环节。最终确认连接顺序F（除CO2）、D（验证CO2被除尽）
13、、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通过验证CO2来证明CO的存在）、1（尾气处理，CO有毒）；H中需装CuO（或Fe2O3）。（3）利用强酸制取弱酸原理进行验证。利用NaOH标准溶液滴定草酸溶液进行验证。答案：（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝（水蒸气、草酸气体等），避免草酸气体进入装置C发生反应生成沉淀，干扰CO2的检验（2）F、D、G、H、D、ICuO（或F&O3）H中的黑色粉末变为红色（或红棕色粉末变为黑色），其后的D中澄清的石灰水变浑浊（3）向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍题型建模验证
14、性实验方案的设计物质一性质推测一实验验证一结论。图示如下：?角度二物质性质探究类实验方案的设计与评价2,为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验：I.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水。（1）请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡存在Fe取少量除尽Ag卡后的溶液于试管中，加入,振荡存在Fe2实验结论：Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。n.AgNO3的热稳定性用下图
15、所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是查阅资料：Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。.Ag ；五.Ag2O; iii .Ag 和 Ag2。提出假设：试管中残留的黑色固体可能是：i实验验证：该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生实验评价：根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)。实验结论：根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有解析：n.(4
