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1、高三化学周练习三16（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作：A往圆底烧瓶中放入AlN样品w g,并向广口瓶中加入水和X液体;B往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液;C检验装置的气密性;D读取收集到的水的体积;正确的操作顺序为_。（2）本实验中检验装置气
2、密性的方法是_。（3）广口瓶中的试剂X可选用_（填选项的标号）A、丁烷 B、酒精 C、植物油 D、四氯化碳 其理由_。（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是_。（5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为a L,若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为_（AlN的相对分子质量为41）,这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是_（6）有人建议改用图装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？_（填“可行”或“不可行”），理由是_。17（分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成
3、的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（2）写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。18（1）（3分）下列曲线分别表示元素的某
4、种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）（分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：Y和M形成的常见化合物的化学式是 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，
5、组成元素的原子数目之比均为111，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： 可观察到的实验现象是 。19（14分）硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO4+ZnS）和过氧化氢：（皓矾为ZnSO47H2O）（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有_个属于氧化还原反应。（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：_，_。（3）写出F、G的化学式： F_、G_。（4）写出下列化学反应方程式：反应_。
6、反应_。（5）取锌钡白固体165g溶于100mL 1mol/L的H2SO4 溶液中，放出H2S 气体1008mL（已折算成标准状况）不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为_mol/L加热驱尽溶液中H2S 后，为使锌离子完全沉淀，应加入 1 mol/L的NaOH溶液_mL20（1分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，
7、如：催化剂光合作用a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 bCO2+3H2 CH3OH+H2O催化剂催化剂cCO2+CH4 CH3COOH d2CO2+6H2 CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H=-490kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）该反应的平衡常
8、数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 A升高温度B充入He（g），使体系压强增大 C将H2O（g）从体系中分离D再充入1molCO2和3molH2（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-934kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。图t1时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分
9、离去除CO2，还要求提供充足的O2某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O，则阴极反应式为_有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染请你判断是否可行并说出理由_参考答案选择题：114题号12345678答案BDBABBDD题号91011121314答案ADCCDADDCD15B D F H（分）16（1） C、A、B、D（2分）（2） 关闭活塞，在量筒中加入足量的水浸没导管口，微热园底烧瓶导管口有气泡产生，冷却后导管口有一段水柱稳定不动，则表示气密性良好。（2分）（3） C （1分） NH3极易溶于
10、水，植物油起到隔离水的作用，防止NH3溶于水，防止倒吸。（2分）（4） 碳（1分）（5）41a / 224W 100% （2分） 一部分氨气溶于水中（或其他合理答案）（2分）（6） 不行 （1分） 会造成倒吸（2分）17（1）SO2 NH4+ （各2分，共4分）（2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- （2分）4NH33Cl2NCl33NH4Cl （2分）（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （2分）18 b c a ; （各1分） SO2 SO3 （各1分） NaOH NaClO （各1分）Na
11、2O2的电子式 （1分）H2O2 + H2S = S + 2H2O （2分）无色溶液变浑浊 （1分）19（1）3个（2分）（2）略（各1分） （3）BaCO3 BaO（各1分）（4） BaS + ZnSO4 = BaSO4 + ZnS（2分）BaO2 + H2SO4 = Ba SO4 + H2O2（2分）（5） 005 mol / L （2分） 200 mL（2分）20（1）保护臭氧层（1分） （2）a c （各1分） （3）0225（分） 减小 （各1分） CD（分）（4）加压 t2t3 （各1分）（5）2CO24e2H2O2 CO4OH（分）不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行（1分）
