《高考总复习同步训练：第8章 第24讲 盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考总复习同步训练：第8章 第24讲 盐类的水解（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1t 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的c(OH)为11010 molL1B溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C溶液中c(H)c(OH)11014D溶液中c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)答案：B 2现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()ABC D解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强，故选C。答案：C3物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)
2、2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析：A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈弱酸性无法比较。答案：B4为除去溶液中的Fe2，可采用的方法是()A直接加碱，调整溶液pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调整pH到34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀 解析：A项中pH9.6时，Cu2也沉淀了；B
3、项中，铜粉不能将Fe2还原出来；D项中，Fe2与H2S不反应。答案：C5常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()AHX、HY、HZ的酸性依次增强B溶液中的离子浓度c(X)c(Y)K(HZ)，水解常数K(Y)K(Z)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：由题意知，HZ是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HYHZ。则A、B项错误。电离常数K(HY)K(HX)(HX完全电离)则水解常数K(Y)b，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(
4、HY)C若ab，且pH(NaX溶液)pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HXBc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性；CH3COONa与NaOH溶液混合，OH抑制CH3COO水解，溶液呈强碱性；CH3COONa与NaCl溶液混全，CH3COONa水解溶液呈碱性；CH3COONa与NaHCO3溶液混合，NaHCO3水解呈碱性，HCO水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO水解生成的OH对CH3COONa水解有一定抑制作用。A项，中的pH中pH，错误；B项，中由于OH对CH3COO水解抑制作用
5、强，其c(CH3COO)最大，中HCO水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确；C项，中c(H)最小，错误；D项，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。 答案：B8下列各步制取物质，最终无法达到目的的有() AAlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体BCuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DMgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2盐酸,MgCl26H2O强热,MgCl2Mg解析：A项中加热时，HNO3挥发，Al3水解，平衡右移，最后蒸干后得Al(O
6、H)3，而得不到Al(NO3)3晶体；B、C两项中设计过程正确；D选项中MgCl26H2O强热得到Mg(OH)Cl或MgO。答案：AD9(多选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(OH)，不
7、成立；当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)；当碱过量时，必定c(Na)c(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子浓度的关系都不能成立。选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(NH)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)，所以c(CH3COO)不一定大于c(Na)、c(NH)之和。答案：A11(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)HCCH(g)H
8、2(g)；H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) CH4(g)HCCH(g)；H232.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)H2(g)的H_kJmol1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO3移向电池的_(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K_。
9、(已知：105.602.5106)。(4)常温下，0.1 molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO3)(填“”、“”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。 解析：(1)将题给的两个热化学方程式相减即可得到所求的热化学方程式的H。(2)由于燃料电池的电池反应式与燃烧时的化学方程式相同，所以该燃料电池的电池反应式为：C3H85O2=3CO24H2O，正极的电极反应式为：O22CO24e=2CO，则负极的电极反应式为：10COC3H820e=13CO24H2O。由原电池内部电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动知，CO移向电池的负极。(3)由H
10、2CO3的平衡常数的表达式K14.2107。(4)在NaHCO3溶液中HCO既水解又电离，溶液显碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度。答案：(1)124.2(2)C3H85O2=3CO24H2O负(3)4.2107molL1(4)HCOH2OCO23H3O(或HCOCO23H)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度12现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是：_(用离子方程式表示)，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为
