《（江苏专用）2022届高考化学二轮复习 滚动练1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专用）2022届高考化学二轮复习 滚动练1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（江苏专用）2022届高考化学二轮复习 滚动练11分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案D解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不
2、一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D正确。2下列化学用语正确的是()AS2结构示意图BN2电子式NNCCO2的结构式OCOD纤维素的结构简式(C6H10O5)n答案A解析S2核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为NN，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O=C=O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D错误。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：K、Na、Fe3、SOB饱和NaHCO3溶液中：Al3、NO、I、ClC水电离产生的c(H)1013 mol
3、L1的溶液中：Na、I、NO、HCOD0.1 molL1 FeSO4溶液中：K、Zn2、Br、I答案D解析pH7的溶液为中性溶液，而Fe3在较强的酸性溶液中才能大量存在，故Fe3不能大量存在，A错误；饱和NaHCO3溶液中HCO和Al3会发生相互促进的水解反应：3HCOAl3=Al(OH)33CO2，故HCO和Al3不能大量共存，B错误；该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，且I、NO在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；FeSO4溶液中，提供的四种离子能大量共存，D正确。4下列指定反应的离子方程式正确
4、的是()A用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3C向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO8H6I=3I22NO4H2O答案A解析向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，B错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液，正确的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，C错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，正确的离子方程式
5、为Fe33NO12H10I=Fe23NO6H2O5I2，D错误。5NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L C6H14中所含碳碳单键的数目为0.5NAB25 时，1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NAC常温常压下，1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA答案C解析1个C6H14中含5个碳碳单键，但标准状况下C6H14为液体，2.24 L C6H14的物质的量不为0.1 mol，所含碳碳单键的数目不是0.5NA，A错误；醋酸为弱酸，
6、1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目小于0.1NA，B错误；N2、CO的摩尔质量均为28 gmol1，1.4 g N2、CO的混合气体的物质的量为0.05 mol，所含原子总数为0.1NA，C正确；50 mL 12 molL1的浓盐酸中n(HCl)0.6 mol，反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中转移2e，随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时，反应停止，因此参加反应的HCl的物质的量小于0.6 mol，故转移电子数小于0.3NA，D错误。6华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解
7、，错误的是()A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出(明)这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)制玻璃的某成分可用于制造光导纤维答案B解析雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A正确；“脂水”是石油，不是油脂，B错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D正确。7将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，发
8、生反应的离子方程式为：CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()AM中Cr的化合价为3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g答案D解析M的化学式为Cr(NH3)3O4，M中有2个过氧键，则4个O均为1价，而NH3为中性分子，故Cr的化合价为4，A错误；根据3H2O2O2以及M中有2个过氧键，知参与反应的H2O2只有被氧化，B错误；M中含有过氧键，具有强氧化性，向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，Fe2被氧化为Fe3，溶液会发生颜色变化，C错误；该反应转
9、移2e，转移0.2 mol电子时，生成0.1 mol Cr(NH3)3O4，质量为52173164 gmol10.1 mol16.7 g，D正确。8下列离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB用CuCl2溶液做导电实验：CuCl22ClCu2C向FeBr2溶液中通入足量氯气：3Cl22Fe24Br=2Fe36Cl2Br2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO答案C解析HClO为弱酸，不能拆写成离子形式，A错误；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，但电离不需通电，即CuCl2=Cu22Cl，B错误；通入
10、足量氯气，Fe2和Br都被氧化，C正确；通入过量CO2，应生成HCO，D错误。9设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A2.24 L CH4中含有的CH键数为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为D3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA答案D解析没有指明温度、压强，2.24 L CH4的物质的量无法确定，因此其所含CH键的数目无法确定，A错误；将1 mol Cl2通入水中，发生反应：Cl2H2OHClHClO，该反应为可逆反应，根据
11、物料守恒知，N(HClO)N(Cl)N(ClO)(124.0112.0) g，固体实际减少质量偏小，说明NaHCO3完全反应，NaOH有剩余，则8418m(NaHCO3)(124.0112.0) g，解得m(NaHCO3)56.0 g，则m(NaOH)124.0 g56.0 g68.0 g，C正确。11设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NAB7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子C100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD将27 g Al加入到1 mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为
12、3NA答案B解析标准状况下，水不呈气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1 mol Na2O2含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，故固体中含有的离子总的物质的量为0.3 mol，总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：COH2OHCOOH，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol阴离子，因此100 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。12常温下，下列各组离子一定
13、能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红的溶液中：K、Fe3、SO、ClB水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、COC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、Na、NO、SOD.11013 molL1的溶液中：NH、Cu2、Cl、NO答案D解析使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下Fe3不能大量存在，A不符合题意；水电离的c(H)11013 molL1的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO、CO均不能存在于强酸性溶液中，B不符合题意；与Al反应能放出H2的溶液为酸性或碱性溶液，当为酸性溶液时NO能氧化Fe2，当为碱性溶液时，Fe2不能大量存在，C不符合题意；11013 molL1的溶液为强酸性溶液，D项所给的离子在酸性条件下能大量共存，D符合题意。13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NAB2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后，转移电子的数目为4NAC46 g NO2和N2O
