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1、黑石渡中心学校初中化学分组实验教 学 设 计执教教师:悠悠闲鹤执教班级:九(1)（）实验1 氧气的制取与性质一、实验目的： 1.理解实验室制取氧气的重要措施和原理，初步理解通过化学实验制取气体的措施。 2.可以根据反映物的性质和反映条件来选择制备气体的实验装置与操作措施，会据生成物的性质选择收集措施。 3学会边实验、边讨论、边探究的措施，在活动中激发学习爱好，在爱好中提出问题、分析问题、解决问题。 二、实验用品：铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坩锅钳、木炭、带导管的橡胶塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高锰酸钾、澄清石灰水。三、实验过程一、 实验室制法1、高锰酸钾制取氧气a.实验原理：
2、高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰+氧气b.实验装置c. 实验环节:a）.查:将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后，导管口浮现一段水柱。 b). 装:按粉末状固体取用的措施（药匙或纸槽）。 c). 定:先下后上，从左到右的顺序。 ）.点:先使试管均匀受热，后在反映物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e) 收:用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。 f) 离：移离导气管。 g）. 熄:熄灭酒精灯.注意事项: a）. 试管口要略微向下倾斜:避免生成的水回流，使试管底部破裂。 b）导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有助于产生的气体
3、排出。 c). 试管口塞一团棉花：避免高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有助于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：避免水槽中的水倒流,炸裂试管。、双氧水（过氧化氢)制取氧气二氧化锰a. 实验原理: 过氧化氢（H22) 水(HO） + 氧气（O）b.注意事项:总结：若固体(或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂:在化学反映中能变化其她物质的反映速率，但自身的化学性质和质量在反映前后没有发生变化的物质
4、。实验2二氧化碳制取的研究一、实验目的:. 掌握实验室制取二氧化碳的反映原理、装置的选用、操作环节，检查、验满及收集。2 初步懂得所选药物、装置的因素。3 提高和锻炼学生收集加工简朴信息的能力,分析解决问题的能力。4.初步学会气体制取的过程和措施；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习,从“发现问题-提出假设-设计实验-分析解释收集到的信息-得出结论”整个参与过程中，充足让学生结识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习措施。二、实验用品：锥形瓶、集气瓶、试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、双孔橡皮塞。三、教学过程:引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们懂得了制
5、取一种气体,实验装置由发生装置和收集装置两部分构成。 发生装置的拟定取决于两个条件:（1） 反映物状态（固固、固液)（2） 反映条件（加热、不加热) 收集装置的拟定排气法气体性质收集措施装置注意事项举 例密度比空气大,不与水发生反映向上排空气法瓶口盖玻璃片导管插入集气瓶底部、O2密度比空气小，不与空气反映向下排空气法导管插入集气瓶底部H2不易溶于水,不与水反映排水法导气管不适宜进一步集气瓶过长O 、H2 、CO验室制法1、实验药物:固体药物：石灰石和大理石 液体药物:稀盐酸2、反映原理：aC32C l=CaCl2+H2OO2（重点）注意:（1)不能用HSO4替代盐酸，由于 CaCO3+ H2S
6、O =CaO4 +H2CO2生成的Ca4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面,制止了碳酸钙与酸接触,使反映难以进行。（)不能用N2O替代大理石,由于碳酸钠粉末，反映速率太快,不便于控制。 （3）不能用浓盐酸,由于农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。3、发生装置（固液反映不加热）4、收集措施5、验满:、二氧化碳的工业制法、实验环节（）检查装置气密性（)装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可(）把反映装置固定好(4）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端,液封(5）收集气体，到期不怀念一定要插入集气瓶底部（6）检查与否集满拓展：碳酸根离子的检查:具有碳酸根化合物的样品,加入稀盐
7、酸,将产生的气体通入到澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明样品中有碳酸根离子。实验燃烧条件一、实验目的:1.识燃烧条件2.通过实验结识探究问题措施,运用实验学习对比在化学学习中作用二、实验用品：烧杯、白磷、红磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气三、实验过程:活动与探究一: 1、分组实验（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子,在酒精灯上点燃。(2)用镊子分别夹取一种蘸有水、一种没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上半晌。()分别点燃两支小蜡烛,将其中的一支用烧杯罩住。2、完毕实验报告实验环节实验现象 实验结论(1) （2）（)3、交流与讨论通过上述实验,你能得出物质燃烧与哪些因素有关？4、活动小结燃
8、烧需要的条件是： 一、燃烧的条件（1)燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反映(2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点）实验金属的物理性质和某些化学性质一、实验目的:1懂得铁、铝、铜等常用金属与氧气的反映，初步结识常用金属与盐酸、硫酸的置换反映以及与化合物的溶液的反映。2.通过对金属活动性顺序的学习,能对有关的置换反映进行简朴的判断,并能用金属活动性顺序解释某些与平常生活有关的化学问题。二、实验用品:镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。三、
9、实验过程：学生讨论并填写下列表格并交流：(任选两种）物质本色观测到的颜色与否变色因素(猜想） 猜想镁条、镰刀变色的因素。链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结:有的金属能与氧气发生反映，有的不能。如(化学方程式）：3Fe+22Fe34。学生猜想:金属与酸也许会发生反映。活动与探究:探究金属能否与酸反映。（从如下几方面进行观测）金属与否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象 学生完毕表格,讨论、交流。学生回答：不是所有的金属都可与酸发生反映。金属种类不同，与酸反映的剧烈限度不同样。产生的气体能燃烧,经检查是氢气。学生书写上述反映的化学方程式：(板演）（教师指引）M
10、g+2HCl=MgCl2+HZn2HClZnCl2+HFe+2HCl=FeCl2H2问题：根据与酸反映的快慢或剧烈限度,能否判断出上述金属中哪种最易与酸反映，即它们的金属活动性如何?问题2：上述反映与否是我们学过的化合反映、分解反映？上述几种反映有何共同点?反思小结通过本节课的学习，你懂得了金属的哪些化学性质?你尚有哪些收获或疑惑不解的地方？探究,完毕下表:药物实验现象结论铝与硫酸铜溶液 铝与硫酸镁溶液 学生交流。问题:根据你的发现,你能分析一下因素吗？分析:铝能置换出铜、银，阐明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，阐明铁的活动性比铜、银强。铁、铜不能置换出铝,阐明铝的活动性比铁、铜强。归
11、纳:Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是l、Fe、Cu、Ag。引导学生归纳:金属活动性顺序 CaNa Mg AlZn FeSn P (H） u Hg A Pt Au。小结归纳金属的化学性质：与氧气反映、与酸反映、与金属化合物溶液反映。金属活动性顺序应用:置换反映的条件。实验7 酸和碱的化学性质一、实验目的:1理解常用酸(如盐酸、硫酸)和常用碱(如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。2.理解酸碱批示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同H值溶液中所呈现的颜色。.掌握pH试纸的使用。二、实验用品：盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、石蕊、酚酞,PH试纸,三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯三、
12、实验过程:操作环节化学现象与结论一 、批示剂遇酸碱的变色反映在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观测颜色。洗净点滴板,把（）中的石蕊试液改为酚酞,其他药物不变,再做一次。观测在溶液中酚酞呈现的颜色。洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊酚酞p醋酸 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 食盐水 二、碱与某些盐的作用。在试管中加入ml的硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观测。三、酸与金属氧化物反映:生成盐和水。将2支生锈的铁钉分别放入两支试
13、管中,分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观测,一支铁钉变为光亮时,继续观测另一只。（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热，观测。) 1、 现象:_化学方程式:_2、现象：_化学方程式:_四、中和反映在试管中加入约LNaOH溶液,滴加12滴酚酞溶液。再慢慢滴加盐酸,并搅拌,直到溶液正好由红色变成无色,观测现象。然后换成氢氧化钙反复上述操作,并观测实验现象。 现象_反映的化学方程式_。实验6溶液酸碱性的检查一、实验目的:.结识溶液的酸碱性，学会用酸碱批示剂判断溶液的酸碱性;学会运用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度;二、实验用品:白醋、酸果汁、盐酸、碳酸钠溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水;试管,胶头滴管，烧杯,PH试纸,比色卡,玻璃棒，点滴板。三、实验过程:实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝
