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1、新教材适用高考化学班级：_姓名：_专题七化学反应与能量变化 12345678一、单项选择题1反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。由反应ABC(H0)分两步进行ABX(H0)，XC(H0)可以看出，ABC(H0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由ABX(H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故X的能量大于AB；AB的能量大于C，X的能量大于C。答案：D2(2013海南卷)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2
2、(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g) O2(g)= 2H2O(g)H2C(s) O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)10H2O(g) O2(g) 6N2(g)的H为()A12H35H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3解析：已知：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3由盖斯定律：5122得：4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2
3、(g)6N2(g)H12H35H22H1。答案：A3(2013重庆卷)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g) PCl3(g)4PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1解析：原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键
4、能小于PCl键键能，故A错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)PCl3 (g)=PCl5(g)H kJmol1，但不知PCl5(g)=PCl5(s)的H，因此无法求出Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的H，故B错误；利用Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJmol1可得E(ClCl)31.2c5c，因此可得E(ClCl) kJmol1，故C正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E(PP)1045cb，解得E(PP) kJmol1，故D错误。答案：C4为了探索外界条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质
5、的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数(设Z的物质的量比为c)，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()AH0，abcBH0，abcCHcDH0，abc解析：依题意可知，当压强一定时，温度越高，Z的含量越低，表明反应向逆方向移动，表明正反应是放热反应，故Hc。答案：C5(2013上海卷改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3HC
6、lNH4ClCO2H2OHQ kJ/mol解析：醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故B正确；因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误。答案：B6(2013山东卷)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)HbD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.5 kJm
7、ol1解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确；B项，不论是在光照还是在点燃条件下的H均相同，正确；C项，生成液态水放出的热量多，故ab，不正确；D项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。答案：BD8红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应
8、热H798 kJ/molCP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)3Cl2(g)=2PCl3(g)H306 kJ/molD其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)Cl2(g)=PCl5(g)H399 kJ/mol，则A项错误，B项正确；图中的H表示生成1 mol产物的数据，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项正确。答案：BD三、非选择题9热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和
9、生成物的键能有关。(1)如图1所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1，H298(H2)436 kJmol1；H298(Cl2)247 kJmol1，则H298(HCl)_。图2表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H2
10、5 kJmol1，3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1，Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1。请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。解析：(1)图1可以看出，生成物的能量比反应物能量低，是放出热量，其差值为368 kJmol1134 kJmol1234 kJmol1，由于反应放出能量，所以H234 kJmol1；其热化学方程式为NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1。(2)根据HE(反应物)E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。HH298(H2)H298
11、(Cl2)2H298(HCl)436 kJmol1247 kJmol12H298(HCl)185 kJmol1。解得：H298(HCl)434 kJmol1。图是生成氢化物的焓变，H越小生成的氢化物越稳定，所以可知，a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧。由此可知生成H2Se时吸收能量，那么H2Se分解时放出能量，其热化学方程式为H2Se(g)=Se(g)H2(g)H81 kJ/mol。(3)根据盖斯定律，联立、式将(2)32即可得方程式为：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)；然后相应地计算出H11 kJmol1。答案：(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)434 kJmol1H2Se(g)=Se(g)H2(g)H81 kJ/mol(3)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2
