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1、专题38水的电离及影响因素【基础回顾】一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：间与为2匚（）皿一）Ka=（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：2、水的离子积常数：Kw=c（H+）c（OH-）25C时Kw =1.0X10-i4mol2?L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如 100C 时 Kw=1.0X10-i2mol2?L-2.3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。二、影响水的电离平衡的因素1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水 的电离。2、温度：由于水的电离吸热，若升高温
2、度，将促进水的电离，H+与OH-同时同等程度的增加，pH变小，但H+ 与OH-始终相等，故仍呈中性。3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使H+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。条件变化移动方向4Oit)Kw升局温度3rT?加酸弋r加碱弋t加强酸弱碱盐Tri加强碱弱酸盐r【特别提醒】溶液中的c（H+）和水电离出来的c（H+）是不同的：常温下水电离出的c（H+）=1X 10-7mol/L,若某溶液中水电离出的c（H+）V1X10-7mol/L,则可判断出该溶液中加入酸或 碱抑制了
3、水的电离；若某溶液中水电离出的c（H+）1X10-7mol/L，则可判断出该溶液中 加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中的c（H+）1X10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H+）V1X10-7mol/L,说明是 碱溶液或水解显碱性的盐溶液。【技能方法】水电离的影响因素以及产生c（H+）和c（OH-）的计算1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱 溶液。2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。如PH=3的盐酸和NH Cl4溶液，前者抑制水的电离，后者反而促进水的电离；pH=10的NaOH溶液和C
4、H3COONa3、常温时，由水电离产生的c （H+）V10-7mol/L的溶液，因水的电离受到抑制，可能 是酸性溶液也可能是碱性溶液。平衡，(NH4)2SO4促进水的电离(MH严泅加驰滩漩骅晓旋7心)， 在中H2SO4 为二元强酸、产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),抑制程度更大，故顺序为(由大一 小)。2. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A. 将纯水加热到90 CB.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液【答案】c2 33【解析】将纯水加热到90C,水的电离程度增大，c(H+)=c(OH-)10-7mol?L-i
5、, pHV7, A错； 向水中加少量NaOH溶液，水中c(OH-)增大，pH7,但水的电离平衡向逆方向移动，即 水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO 3溶液，0；与H+结合，水中c(H+)减小， 水的电离平衡向正方向移动，c(OH-)增大，c(OH-)c(H+)，pH7, C对；向水中加少量 FeCl3溶液，Fe3+与OH-结合为弱电解质Fe(OH)3，水中c(OH-)减小，水的电离平衡向 正方向移动，c(H+)增大，c(H+)c(OH-)，pH7，D 错。_ + 3. 室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是()A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，K不变B. 向水中加入少量盐
6、酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低D. 向水中加入少量CH COONa固体，平衡向正反应方向移动，c (OH-) =c (H+)3【答案】B【解析】试题分析：影响水电离平衡的因素主要有：升温促进电离；加酸、碱抑制电离；加 入能水解的盐促进电离；一定温度下水的离子积为定值；A、将水加热，平衡向正反应 方向移动，促进水的电离，K增大，错误；B、向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方 W向移动，c(H+)增大，正确；C、向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动， 但溶液中c (OH-)增大，错误；D、向水中加入少量CH
7、3COONa固体，醋酸根离子水解， 平衡向正反应方向移动，c(OH-)c(H+)，错误。3 考点：考查了影响水电离平衡的因素。4. 25 C时，Kw=1X10t4，100 C时，Kw=1X10t2，这说明(双选)()A. 100 C时水的电离程度较大 B.100 C时水的酸性增强C. Kw与温度无直接关系D.水的电离是一个吸热过程【答案】AD【解析】由题意可知，温度升高，Kw增大，即c(H+)?c(OH-)增大，说明水的电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故正确答案 为AD。5. 【内蒙古巴市一中2015届高三上学期期中考试】已知常温下的醋酸铵溶
8、液呈中性， 下列叙述正确的是()A. 醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B. 由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pHV7C. 1mol/L 醋酸铵溶液中 c CCH3COO-)1mol/LD. 在99mL的醋酸铵溶液中加入1mLpH=2的盐酸，所得溶液pH=4【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸铵溶液中，醋酸根离子、铵根离子的存在对水的电离都有影响， 促进水的电离，只是二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，与纯水的电离程度不同， 错误；B、醋酸的酸性比碳酸的书写强，所以碳酸氢铵的溶液中碳酸氢根离子的水解程 度大于醋酸根离子的水解程度，所以碳酸氢铵的溶液呈碱性，pH7，错误；C、1mol/
9、L 醋酸铵溶液中，醋酸根离子的水解使醋酸根离子的浓度小于1 mol/L，正确；D、醋酸铵 溶液中加入少量的盐酸，生成氯化铵和醋酸，若醋酸不电离，则所得溶液的pH=4,而醋 酸会微弱电离，所以溶液的pH4，错误，答案选C。考点：考查盐的水解，弱电解质的电离，溶液酸碱性的判断【能力提升】1. 能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)c(H+)的操作是()A. 向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体【答案】C【解析】试题分析：入.加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子 浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强
10、，c(H+)Vc(OH-)，A项错误；B.将水加热煮 沸，溶液中的c(H+)=c(OH-)，B项错误；C.向水中通入CO2后，CO2与水结合产生碳酸， 碳酸电离产生H+，使得c(H+)c(OH-)，C项正确；。.向水中加入醋酸钠晶体，CH3COO- 与水电离出的H+反应生成CH3COOH，导致水的电离平衡向右移动，碱性增强，c(H+)aia5a2a4C.aaaaa 【答案】4c 2531【解析】B. a4a2a5aia3D. aia3a5a2a41. 25C时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示:加入物质HC1（迎FeCl；NaOHHCOONaQHjOH溶泽的pH341011未测定水的电离程度!说财加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）u n xj j_nu试题分析：在水中存在电离平衡：，加酸加碱都会抑制水的电 离，而加入易水解的盐则促进水的电离，根据题目所给出的pH值得数据，可以计算出 各溶液中由水电离的c（H+），加入盐酸PH=3，则由水电离的c（H+）=10-iimo1/L；加入FeC13 使PH=4，则由水电离的c（H+）=10-4mo1/L；加入NaO
