《2019-2020年高中化学1电解质及其电离精讲优练课型课时自测-当堂达标区鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学1电解质及其电离精讲优练课型课时自测-当堂达标区鲁科版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高中化学2.2.1电解质及其电离（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区鲁科版必修11 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClOB.Cl 2C.NaHSOD.NH【解析】选D HClO和NaHSO!于电解质；Cl 2属于单质，既不是电解质也不是非电解质 ；NH3的水溶液是氨水，能产生自由移动的离子 N和OH,故能导电，但NH本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。2 .（xx 镇江高一检测）下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 （）A.能电离出H的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电【解析】
2、选d要注意定义的严密性。酸式盐能电离出 R但不是酸；溶液显碱性的化合物不一定是碱，如N*CO属于盐；钱盐中含有N而不含金属阳离子。3 .下列说法正确的是（）A.电解质在水中一定能导电B.纯水的导电性很差，所以水不是电解质C.溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷的多少D.NaCl溶液在电流作用下电离成 Na+与Cl-【解析】选C。电解质在水中不一定导电，如BaSO,A错；水是很弱的电解质，B错；溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度及所带电荷的多少,C又;NaCl固体溶于水，在水分子的作用下电离出Na+和Cl-,而不是电流的作用,D错。4.（xx 天水高一检测）（1）下列物质的电离方程式如
3、下 ：HClQH+Cl;Ba（OH）2Ba2+2OH;Fe2(SO4) 32Fe3+3S;khso+H+s。属于酸的物质是（写化学式）;属于碱的物质是;属于盐的物质是。（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。依据是。写出纯碱的电离方程式 ：。【解析】（1）根据酸、碱、盐的概念判断。（2）纯碱的化学式为NaCO,属于盐,不是碱；盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。NaCO是强电解质，完全电离：Na2CO2Na+C。答案：（1）HClO4 B
4、a（OH）2 Fe2（SO4） 3、KHSO（2）纯碱盐酸盐酸是?!合物，不是化合物 NaCO2NS+C2019-2020年高中化学2.2.1 金属钠的性质与应用教案 1苏教版必修1教学目标（一）知识与技能目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。2、了解钠的存在和用途。3、了解钠的生产原理。4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。（二）过程与方法目标1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法， 提高科学探究能力。2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。（三）情感态度与
5、价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。教学重点通过实验认识钠的化学性质。教学难点对实验现象的观察与分析，探究学习。教学用品实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镣子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶 头滴管、火柴、酚配、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。教学方法实验法、问题探究法、讲解法教学过程教师演示表演化学小魔术：滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）教师引导在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔 术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？
6、观察思考实验1用镣子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层， 观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。教师活动引导学生根据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导 电、导热2 、钠的保存：密封保存在煤油中3 、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（？）教师设疑为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11,请同学们画出钠的原子结构示意图。教师活动从金属的原子结构示意图， 我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一
7、个电子， 在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和许 多非金属如氧气、氯气等反应。我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠 和氧气反应生成白色的氧化钠。观察思考实验2将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，观察现象火焰颜色以及产 物的颜色、状态学生回答看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末教师活动引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式4Na + O2 =2Na2O （白色固体）点燃教师写出钠燃烧的方程式 2Na + O2 =Na2O2 （淡黄色粉末） 注意，钠与氧气的反应产物和反应温度有关系。思考：是氧化钠比较稳定还是过氧化钠比较稳定？氧
8、化钠能不能转化为过氧化钠？讨论在教师的引导下得出结论，过氧化钠比较稳定。氧化钠可以继续和氧气反应生成过氧化钠 2Na 2O + O2 = 2Na 2O2教师活动氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成对应的碱，和酸性氧化物反应生成对应 的盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反应除了生成水，还生成氧气，和酸性氧化物反应除了生成盐，还生成氧气Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O + 2CO2 = 2Na 2CO2Na2Q + 2H 2O = 4NaOH + 02 T2Na2Q + 2CO 2 = 2Na 2CO + O2（过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂）（怎么验证这些产物呢
9、，同学们可以课后思考一下）观察思考实验3将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酗:试剂的小烧杯中，观察现象教师活动引导学生归纳现象：钠浮在水面上，四处游动，并熔化成为小球，最后消失， 发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括：浮一钠的密度比水小(0.97g/cm 3)熔一反应放热，且钠的熔点低(97.81 C,沸点是882.9 C)游一产生气体，由于气体在水面上的分布不均匀，推动钠四处游动(如果收集一试管的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气)响一氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气体发生反应而产生爆鸣声红一有碱生成，遇到酚酗:变红：2Na + 2H 2O = 2NaOH
10、+ H2 T教师活动在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：(1)金属钠为什么可以保存在煤油中？(2)金属钠为什么要保存在煤油中？(3)取用钠时，为什么要用镣子，不能用手？ (4)取用钠时，多余的钠能不能放回煤油中？学生活动思考并讨论，得出结论：(1)因为钠不与煤油反应，且钠的密度比煤油大(2)因为，钠很容易和空气中的水、氧气发生反应，所以钠要密封保存，但不 能像澳一样用水密封，因为钠会和水反应，所以，钠要用不会和它反应的煤油密封保存(3)因为手上有汗液，会和钠反应(4)能。而且，一定要放回煤油中，因为钠放在空气中，会和水，氧气等剧烈 反应，不安全，所以用完，多余的钠一定要放会煤油中
11、。(一般，在取用试剂时，多余的试剂是不能再放回试剂瓶的，因为会引入杂质)教师活动我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出 铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸 铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。观察思考实验4向一只盛有CuSO的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。讨论与钠和水的反应现象相同，另外，还看到有兰色絮状的沉淀产生教师活动归纳钠与硫酸铜反应的方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH)zJ+ Na 2SO钠加入盐的水溶液 ，首先和水反应，生成的
12、氢氧化钠再和盐反应，所以，钠不能从盐的水溶液中，把比它不活泼的金属置换出来 ，如果要用钠置换出其它的金属 ，得在熔融状态下 才可以。例如：0miaki 700800 0r.TiCl4 + 4Na =Ti + 4NaCl同样的，不能用比钠活泼的金属从钠的盐溶液中把钠置换出来，因为生成的钠会和水剧烈的反应，所以根本就的不到钠。现在用的比较多的方法是，电解熔融的氯化钠：2NaCl = 2Na + Cl 通电2 T教师活动元素在自然界中有两种存在形式：游离态(单质)和化合态(化合物)，请同学们思考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？学生活动思考并回答：以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很溶液和
13、空气中的物质发生化学反应，生成一系列的化合物教师活动归纳钠的用途(1)制过氧化钠一和氧气反应(2)原子反应堆导热剂一钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性(3)高压钠灯一黄光射程远，透雾能力强(4)冶炼某些贵金属一钠有很强的还原性教师总结：作业：练习册【板书设计】金属钠的性质与应用一、钠的性质1 .钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小2 .化学性质(1)与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na 2O (白色)点燃：2Na +O2 2Na 2c2(淡黄)2N&Q + 2H 2O = 4NaOH + 02 T 2Na2O + 2CO2 = 2Na 2CO + O 2与水反应现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T(3) 与盐溶液反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 J + Na 2SO/八 tci7008000C.(4) TiCl 4 + 4Na = Ti + 4NaCl二、钠的用途(5) 制过氧化钠一和氧气反应(6) 原子反应堆导热剂一钠、钾合金在常温下为液体，有很好的导热性(7) 高压钠灯一黄光射程远，透雾能力强(8) 冶炼某些贵金属一钠有很强的还原性三、金属钠的工业制法2NaCl(熔融)=|=gNa+C12T
