物质的分类及离子反应

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1、一、分散系及其分类1. 把一种或多种物质分散在另外一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。被分 散的物质叫做分散质，起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。2. 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为溶 液、胶体、浊液。3. 溶液、胶体和浊液的比较溶液胶体浊液分散质粒子直径100 nm外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介于溶液和浊液之间， 介稳性不稳定能否通过滤纸能能不能丁达尔效应没有有没有能否通过半透膜能不能不能实例蔗糖水，食盐水淀粉溶液、氢氧化铁胶 体石灰乳、油水混合物相同点都是混合物4、胶,体的性质性质定义解释应用丁达 尔 效应光束通过胶体时

2、， 从侧面可以看到 一条光亮的“通 路”胶体粒子使光发生了散射区别胶体和溶液布朗 运动胶体粒子不停地 做无规则的运动分散剂分子从各方向撞击胶体粒子， 而每一瞬间胶体粒子在不同方向受 的力不同，故胶体粒子运动的方向每 一瞬间都在改变是胶体具有介稳性的原因 之一，在涂料、颜料、墨水、 洗涤剂、喷雾剂的生产等领 域应用电泳 现象在外加电场的作 用下，胶体粒子在 分散剂中向阴阳 极做定向移动胶体粒子具有较强的吸附能力，吸附 阴离子或阳离子而带有电荷；同种胶 体粒子带有同种电荷是胶体具有介 稳性的主要原因；胶粒在电场的作用 下，发生了定向移动，产生了电泳现 象使用静电除尘器除去空气 或工厂或废气中的飘尘

3、，以 及微细的固体颗粒物；分离 蛋白质，氨基酸；血清电泳 用于诊断疾病。胶体 的聚 沉在胶体中加入少 量的电解质，使胶 体粒子形成沉淀， 从分散剂中析出 的过程电解质电离生成的阳离子或阴离子 中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体 粒子聚集成较大的颗粒形成了沉淀； 加热或加入带相反电荷的胶体粒子， 也可使胶体发生聚沉现象制豆腐，明矶净水，江河入 海口三角洲的形成胶体 的渗 析利用半透膜对分 散质的选择透过 性，实现不同性质 分散质的分离利用半透膜能透过小分子和小离子 而不能透过胶体粒子的性质，从溶胶 中除掉作为杂质的离子和小分子鸡蛋内膜及一些动物膜(膀 胱膜)可用作半透膜注：胶体带电荷的规律：金属氧

4、化物(CuO,Fe2O3，Ag2O)金属氢氧化物(Fe(OH)3，Al(OH)3) 形成的胶体，胶粒吸附阳离子而带正电荷；金属硫化物（FeS,Cu2S）,非金属氧化物和非金 属硫化物（SiO2，As2S3）形成的胶体，胶粒吸附阴离子而带负电荷。5、氢氧化铁胶体的制备取一只烧杯，加入 50ml 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸，带溶 液变成红褐色后停止加热。1、（2007广东）下列说法正确的是（BD）A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. Mg,Al, Cu可以分别用置换、直接加热法和电解法冶炼

5、得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2、（2006全国）下列叙述正确的（C）A.直径介于1-10nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透明3、已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的（C）A. （NH4）2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3D.NH4Cl二、离子反应1、电解质和非电解质分类电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质 区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生 电离在水溶液里和熔融状态下自身

6、都不能发生 电离所含物质类型 酸：H2SO4、h2co3； 碱：NaOH、NH3H2O； 盐：NaCl、CaCO3； 活泼金属氧化物：Na2O；水 非金属氧化物：so2、so3、co2、CO； 非酸性气态氢化物：nh3； 部分有机物：蔗糖、酒精2、电离及电离方程式（1）电离概念：电解质在熔融状态下或在水溶液中产生自由移动的离子的过程。（2）酸碱盐的概念：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时生成的阴离子全 部是OH-的化合物叫碱，电离时生成的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的 化合物叫盐。3、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应。（2）发生的条件：a生成难溶物或微溶物b

7、.生成气体或挥发性物质c.生成弱电解质d.发生 氧化还原反应e.发生络合反应f.双水解4、离子方程式的定义：用实际参加反应的_离子_来表示_反应_的式子。 书写：写，改，删，查意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。5、离子共存的问题：（1）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、hs-、so32-、hso3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生co32-+2h+=co2T+h2o、hs-+h+=h2st等。 有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要

8、是由于Ba2+ CO32=BaCO3J、Ca2+SO42-=CaSO4J （微溶）；Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2+2OH= Cu（OH）2J, Fe3+3OH=Fe（OH）J等；SiO32-、AlOj、S2O32 等不能与 H+大量共存是因为 SiO32-+2H+=H2 SiO3J、Aio2-+H+H2O=A1(OH)J、S2O3 2- + 2H+ = S； + SO2?+H2O 有弱电解质生成。如 OH-、CIO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存， 主要是由于 oh-+h

9、+=h2o、ch3coo-+h+=ch3cooh等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3- + OH-=CO32- + H2O、HpO42- + OH=pO43- + H2O、NH4+ + OH-=NH3H2O 等。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：Al. S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、hSO3-、CIO-、F-、CH3CO0-、HCOO-、POJ-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；365Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(2) 、

10、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、 HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3+ S2-=Sj + 2Fe2+、2Fe3+3S2-=SJ + 2Fe SJ。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和I-在中性或碱 性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3SJ + 3H2O、2S2-+S2O32-+6H+= 4SJ +

11、 3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(3) 、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN-L Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不 能大量共存。(4) 、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3+和 HCO3-, Al3+和 CO32-，Al3+和 S2-，Al3+和 HS-, Al3+和 AlO-，Al3+和 C H O-，Fe3+和 AlO-，Fe3+和2 652HCO

12、3-，Fe3+ 和 CO32-，NH4+ 和 AlO2-等。女口 3AlO2- + Al3+ + 6H2O=4Al(OH)3J等。特别注意：NH4+和 CO/-、NH4+和 HCO3-、NH4+ 和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项： 1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共 存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发 生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些 微粒(离子、分子)可形成络合离子等。 “离子共存”的条件是根据 上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子 共存”问题可从离子间的反应规律入

13、手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如： 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1 X 10-iOmol/L的溶液等。 有色离子：MnO4-，Fe3+, Fe2+，Cu2 + , Fe (SCN) 2+使溶液呈现一定的颜色。 MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。 注意题目要求“一定大量共存” “可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。 3审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2 +与NO3-能共存，但在 强酸性条件下发生3Fe2+NO3

14、-+4H+=3Fe3+ + NO f+2H2O而不能 大量共存；I-与no3-能共存，但在强酸性条件下不能大量共存； MnO4-与C卜在强酸性条件下也不能大量共存；S2-与SO32-在碱性 条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存也 不能与 OH-大量共存。如：HCO3-+OH- = CO32-+H2O (HCO3-遇 碱时进一步电离)HCO3-+H + = CO2 f+H2Oo例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2

15、、OH、NO3DH、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO 2、ClFK、H、NH 、OH44解析：A 组中：Ag+ + Q-=AgCHB 组中，Ba2 + + CO32-=BaCO3 (C 组中，Mg2+ + 20H-=Mg(OH)2 I D 组中，2H+CO32-=C02 f+ H2OE 组中，各种离子能在溶液中大量共存。F组中，NH4 +与OH-能生成难电离的弱电解质NH3H2O,甚至有气体逸出。NH +OH-=NH HO 或 NH + + OH-=NH f+H O 答案：E432432例2在pH=l的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3+、Ag+、NO3-、I-BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CNH +、K+、S2-、Br-DZn2+、Na+、NO -、SO 2434