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1、202X届高考化学考前教材回归盘点:铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是：l2O3。1.铝的性质（）物理性质:银白色金属固体,密度2.0c3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力:4Al+32=2AlO3。与非氧化性酸反应2A+6Hl=2AlCl3+3H2;A+32O4=A2(SO）33H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。与强碱反应2Al 2NOH HO=2NlO+32(唯一的一个）铝热反应：Al+ Fe23
2、 2F + A 焊接铁轨，制难熔金属。2lO3 （两性氧化物)与硫酸反:Al2O3+H2O=l2(SO)3+3H2O；离子反应方程式:2O+6H+=2 Al3+32O与氢氧化钠反应:A2+NaOH=2aAlO2+H；离子反应方程式：AlO3+2H=2AlO2H2O 3.(OH)3（两性氢氧化物）与盐酸反应：A(O)3HC=AlCl3+3H2O；离子反应方程式: Al（OH) +3H+Al+H2与氢氧化钠反应：Al(OH） +NaOH=NaAl2+2H2O;离子反应方程式：(OH) +OH-=AlO2H2O受热分解2A(O)3 Al23+3H2OAl（H）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学
3、反应方程式：AlCl+(HH2O)= A(O）3 +3H4C离子反应方程式：A3+ 3（NH3H2O）=Al(OH）+N4+4.明矾:十二水合硫酸铝钾KAl(O)212H2 易溶于水，溶于水后显酸性,是因为：Al3+32=(O)+，因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性,吸附水中的悬浮物而使其下沉。 转化关系 HCl ACl3 l(H)3l2O3 电解 NaOH 氨水NaH NaA二、铁及其化合物铁的物理性质:有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性, 能被磁铁吸引。2铁的化学性质与氧气反应：3e+22e3O 与非金属反应:2F+Cl22Fel;Fe
4、+S FeS与水反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O+2 与酸反应:2SO=FSO4 H2 与盐反应：Fe+CuSO4=O4 3.氧化铁:与酸反应：eO3+6Cl=2Fel3+3H2O 4Fe的检验:与SCN反应出现血红色溶液。5Fe3+和Fe2+之间的相互转化e2+ F3 Fe+ Fe2+ 氧化剂 还原剂2FeCl2+C2=2Fel3 2FC +Fe=3FeCl2；Cu+2Fl3=CuCl2+2FeCl2 6氢氧化铁：制备: l3 (黄色)+3aOH=F(O)3(红褐色)+aCl 与酸反应:e(OH)+3H=3FeCl3+3H2O 受热分解：e(OH)3Fe33H2O.氢氧化亚铁:制备:
5、FeCl2(浅绿色) +2NOHe（H)2(白色）+2aCl 与酸反应： F(OH)Cl=2FeCl+3H2O在空气中氧化:4Fe(OH)2+ O+2HO=4Fe(H）3 8钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。电化学腐蚀： 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应。 表面覆盖保护层9.铁及其物质的转化关系 HCl Fl2 Fe Fe Cl 金属防腐的方法 2改变内部结构 Cl2 el3 3电化学保护法 三、硅及其化合物1硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽,硬而脆的固体。单质硅的提取：iO+2C=2COS（粗硅) Si2Cl2=SiC SiCl4+2H2=H 2化学性质：不活泼，耐高温、耐腐蚀。与水、酸(除)不反应,能与HF反应:SiO24H=iF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF（酸）。 与碱性氧化物反应：Si2+CO=CaSO3 与碱反应：SO+2NOH=Na2Si3+H2O;实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
