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1、酸碱中和滴定、选择题(共12 题)1刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A. 滴定管B.移液管C.量筒D.烧杯2. 如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置()A. 恰好在“0”刻度处B.恰好在25 mL刻度处C.接近25 mL刻度处D.接近“0”刻度处3. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是()A. 由红色变为深红色B.由无色变为深红色C.由浅红色变成深红色D.由无色变为浅红色4. 下列有关化学实验的叙述正确的是()A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C. 用稀
2、盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D. NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5. 现用0.10 molL-1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A. 10 mLB. 5 mLC.大于5 mLD.小于5 mL6. 向盛有10 mL NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现 溶液的pH变化情况的是()7.下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A. 用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B. 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C. 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸D. 用NaOH滴定
3、盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高8下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；向滴定管内注入 标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。 正确的操作顺序是( )A.B.C.D.9. (双选)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10. 用1.0 molLT NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积 V
4、 关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体 积是( )B. 0.5 molL-180 mLC. 0.5 molL-160 mLD. 1 molL-180 mL11. (双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴 定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确 你的判断是( )A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确12. NaHCO3、Na2CO37H2O 和 NazCOsOH?。的混合物 10 g，溶于水配成1 000 mL
5、溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，甲基橙作指示剂用0.125 molL-1的 标准盐酸滴定，消耗盐酸20 mL。若将10 g这种混合物置于坩埚中加热到质量 不变为止，剩余固体的质量为( )A. 4.7 gB. 5.0 gC. 5.3 gD. 5.5 g二、非选择题(共 4 题)13. 现用物质的量浓度为a molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的 物质的量浓度，请填写下列空白：(1) 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。(2) 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。molL1。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)
6、 =选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1) 配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的 (用序号填空)。烧瓶 量筒 容量瓶 锥形瓶 烧杯碱式滴定管 玻璃棒 胶头滴管 漏斗(2) 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视。(3) 直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由色变为色，并在30 s 内不变，即为终点。(4) 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是。A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸B. 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D. 读取盐酸体积开始时
7、仰视读数，滴定结束后俯视读数15食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定酿造食醋含量不得低于 3.5 g/100 mL。(1) 某研究小组利用滴定分析法测定某品牌醋中醋酸的含量，下列说法正确 的是。a. 用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+ + OH-=耳0b. 食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定c. 用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d. 若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 molL-1,则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL(2) 常温下，用 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 molL- 1HC1溶液和20.0
8、0 mL 0.100 0 molL -1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如E点溶液pH = 8，呈性，该溶液中的溶质是。16.为准确测定氢氧化钡晶体中Ba(OH)28H2O(相对分子质量为315)的含量 进行了如下实验：(1) 配制250 mL约0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀。(2) 滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将(填“0.020”“0.05”“0.198 0”或“1.5”)molL-1 盐酸装入 50 mL 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2
9、次，平均消耗盐酸VmL。(3) 计算：Ba(OH)28H2O的质量分数二(只列出算式，不做运算)。参考答案1. 答案：A2. 解析： 选 D 注意滴定管下端有一段没有刻度，并且“0”刻度在上方。因 此若将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，液面的位置应在“0”刻度以下。3. 答案： D4. 解析： 选 C 用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差， A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH 溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故 D 错。故选 C。5. 解析：选C 用0.10 molL-1 HC1溶液滴定10 mL 0.05 molL-1 N
10、aOH溶液 正好需5 mL HC1溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10molL-1,中和NaOH 所需体积大于 5 mL。6解析：选C 原溶液为NaOH溶液，pH7, A、B错误；当向其中逐滴加 入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并 趋于不变。7.解析： 选 B A 项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙， pH 计等 确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确； C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL,错误；D项，俯视 刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。&解析：选A 有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴
11、定管是否漏水，然 后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指 示剂，最后滴定。因此顺序是。9解析：选AB 将会使标准碱液的c(OH-)偏大，滴定时耗用的V(OH-)偏 小，导致结果偏低，A项正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测 定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴 处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。10. 解析 选B 由图可知起始pH=0,c(H+)= 1 molL-1,c(H2SO4) = 0.5 molL -1,完全中和消耗NaOH溶液40 mL；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
12、1X0.040.02XH2SO4) = 0mOmL = 0.04 L = 40 mL,总体积(40+40) mL = 80 mL。11. 解析：选 AD 锥形瓶不应用碱液润洗。碱式滴定管应润洗，甲操作有误。 甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。12. 解析：选C NaHCO3、Na2CO37H2O和Na2CO310H2O的混合物加热 分解，最终固体物质为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，滴定产物为氯化钠，根据 钠离子守恒和氯离子守恒，可知混合物中含有的“(Na+) = n(Cl-) = 0.02 L X 0.125 mol-L-iX1 000 mL/25 mL = 0.1 mol，根据钠离子守恒可知
13、 n(Na2CO3) = 0.5n(Na+) = 0.1 mol X0.5 = 0.05 mol，所以最终得到的固体碳酸钠的质量为0.05 molX 106 g-mol-1 = 5.3 g,故选 Co13. 解析(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗 液都要从尖嘴处排出。(2) NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3) 滴定过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(乙一V1) mL,因此c(HCl)= 耳凶 mol-L-1o答案：(1)用标准NaOH溶液润洗(2)乙(3)心VJ14. 解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液所需的仪器为：量筒、容
14、 量瓶、烧杯、碱式滴定管、玻璃棒和胶头滴管，即。(2) 眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化。(3) 甲基橙在碱溶液中呈黄色，滴定至终点时呈橙色。(4) A项，盐酸被稀释，则所测氢氧化钠浓度偏高；B项，读数会偏大，则所 测氢氧化钠溶液浓度偏高；C项，不影响；D项，读数偏小，则所测氢氧化钠溶 液浓度偏低。答案：(1)(2)锥形瓶中溶液的颜色变化(3)黄橙(4)AB15. 解析：(1)醋酸是弱电解质，不能写成H+的形式，a错；浓度越大，滴定 时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b正确；用NaOH溶液 滴定醋酸，应选用酚酉衣作指示剂，c错；0.75 mol-L-1 X60 g-mol-1
15、= 45 g-L-1 = 4.5 g/100 mL，d 正确。(2)0.100 0 mol-L-1 HCl 溶液和 0.100 0 molL-1CH3COOH 溶 液，前者 pH 小，滴定醋酸溶液的曲线是图 2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗 氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，生成醋酸钠。答案：(l)bd (2)图 2 20.00 碱 CH3COONa16. 解析：中和滴定时，根据“(OH-) = (H+)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 molL-1或0.020 molL-1时，需要盐酸的体积大于50 mL,所给的滴定管不能满 足要求；若盐酸的浓度为1.5 molL-i，求得的盐酸体积很小，误差较大。答案： (1)搅拌溶解待恢复至室温 250 mL 容量瓶0.198 0KX 10-3X250X3150.198 0 (3)X100%
