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1、高一化学必修2期中考试试题注意事项：1，考试时间：90分钟 分值：100分2，请将第一题的正确答案填在选择题表格里3，相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5第I卷一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。A3n10B123nC3n4D3n122、下列说法中正确的是（） A、 两种微粒如果核外电子排布相同，其化学性质肯定相同B、 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、
2、两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种原子3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是 A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2 6、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入2040的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2
3、 + 4OH 4e = 4H2O和O2 + 2H2O + 4e = 4OH，则下列叙述正确的 （ ） A、通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极 B、通氢气的一极发生的是氧化反应 C、工作一段时间后电解质溶液的pH值增大 D、工作时负极区附近的pH值增大7、在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(Ls) B. V(B) = 0.3 mol/(Ls)C. V(C) = 0.8 mol/(Ls) D. V(D) = 1 mol/(Ls)8、在一定温度下，A2(气)B2(气)=2AB(气)达到平衡的标志()A、单位时间
4、生成n摩的A2同时生成n摩的ABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n摩的AB同时生成n摩的B2D、单位时间生成n摩的A2同时生成n摩的B29、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)放出270kJ的热量，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量10、下列哪种说法可以证明反应N2+3H2=2NH3已达平衡状态（）A、1个
5、NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D、1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成11下列说法正确的是：( )A、Na，Mg，Al还原性依次减弱 B、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大12人造地球卫星用到的一种高能电池银锌电池，它在放电时的电极反应为Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断，氧化银是()A负极，被氧化 B负极，被还原C正极，被还原 D正极，被氧化13 下列叙述中能肯定说明
6、金属A比金属B的活泼性强的是（）A A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14. 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态C达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D平衡混合物中各物质的量浓度相等15、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线
7、中通过2mol电子时，下列说法正确的是 （） A.锌片溶解了1mol时，铜片上析出了1mol氢气 B.两极上溶解和析出的物质质量相等 C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气 D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol16、 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（）A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案第II卷(共52分
8、)非选择题17、(10分)在一只小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，如下图：（1）实验中玻璃棒的作用是_。（2）写出有关反应的化学方程式：_，该反应属_反应（填基本反应类型）。（3）实验中观察到的现象有_、_且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_。（4）通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。18、（ 10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），主族元素
9、中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。19、（8分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）X的转化率是 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。20、（16分）现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O(B)2FeCl3Fe3FeCl2(
10、1)根据两反应本质，判断能设计成原电池的是_(2)如果不能，说明其原因_(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。装置图：_是正极，正极反应式：_是负极，负极反应式：_能量21、（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示请认真观察下图，然后回答问题活化分子的最低能量反应物的总能量（E1）反应物生成物的总能量(E2）生成物（1） 图中所示的反应是_（“吸热”“放热”）反应。（2） 已知断开1molHH键、1molII键、1molHI键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、299KJ，则有1molH2和1molI2生成HI会_（“放出”或“吸收”）_KJ的热量。在此反应中_转化为_.（3） 下列反应中，属于放热反应的是_,属于吸热反应的是_物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炙热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应铁粉与盐酸反应1 共6页
