《1585高三化学南大附中高三理科综合第五次模拟化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1585高三化学南大附中高三理科综合第五次模拟化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、南大附中2015届高三理综训练化学卷（四）7化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化C等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等D聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理8下列有关化学用语表述正确的是 （ ）A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）电子数不相等 BS2的结构示意图： C苯甲醛：D质子数为53，中子数为78的碘原子： 9NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为
2、NAC标准状况下，56L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500mL 2molL-1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA10在已达到电离平衡的01 molL一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 ( )A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠11有机物W（）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是（ ）A分子式为C6H9O3B分子中含有2种官能团C分子中含有6种不同化学环境的氢原子D水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应12短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。
3、下列说法错误的是（ ）AZ元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大CX、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是ZDX、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子13 C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是（ ）A反应后的固体混合物中还含有碳B反应后的固体混合物总质量为12.8 gC反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD
4、反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g26(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 （填序号）。反应压强为20Mpa50Mpa 500的高温 铁触媒作催化剂 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2 T1(填、=、)，判断的依据是： （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：反
5、应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 平衡常数K1反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 K1的表达式：K1 将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：实验组别温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650120.81.2529000.510.20.833Tabcdt（）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为 （） 在实验3，当a0.5、b1时，要使c、d数据与实验2相同，且t3，可以采取的措施为 (填序号)A其它条件不变温度T
6、900C充入一定量氖气 D使用高效催化剂（）对于反应二，当升高温度时K2 （填“增大”、“减小”或“不变”）。27（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4molL1的稀硝酸，铁粉完全溶解。（一）气体产物成分探究（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。（2）燃烧红磷的目的是 。（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是 。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出
7、合理假设：假设1：产物中只有+2价铁；假设2： ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。（2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）： 。（三）问题讨论（1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是 。（2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1时，则对应的离子反应方程式为 。 28（本题16分）.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。（1）下列装置适合作尾气吸收的是 （填序号）。（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是_（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：_.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取
8、Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：（1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_后，再滴入几滴植物油；（2）选择装置_（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为_、_（4）实验中可在_看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是_选考题： 36【化学选修2：化学与技术】（15分）（略）37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）（略）38【化学
9、-选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：已知：请回答下列问题：（1）标准状况下11.2 L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO2和45 g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称(系统命名)为 ；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是 ；（4）反应的反应类型是 ；（5）反应的化学方程式为 ；（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。南大附中2015届高三理综训练化学卷（四）答案7B 8D 9C 10B 11B 12A 13C26.【答案】(13分
10、)（1） (2分)（2）T2T2 (2分)（3）；(2分)0.16 molL-1min-1 ; (2分) D ; (2分)减小(2分)27.【答案】（一）（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。观察分液漏斗中水面，若水面不下降，说明装置气密性良好；（2）除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验；（3）打开止水夹，向瓶内迁入少量空气（或氧气）。（二）（1）产物中只有+3价铁；（2）取小烧杯中反应后溶液少许，放入一只试管中，滴加KSCN溶液。溶液不显红色，再向其中滴加少量的H2O2溶液，溶液显红色。则证明假设1成立。（三）（1）实验结束后，热NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）的条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收，以防止空气污染；（2）4Fe+12H+3NO3-=3Fe2+Fe3+3NO+5H2O28【答案】.（1）BC（2分）（2）SO2、Cl2 （O3、ClO2等）（2分）将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2 （2分）.（1）加热煮沸（2分）（2）装置甲 （2分）（3）b-Fe （1分） a-石墨（Fe） （1分）（4）阳极附近溶液中 （2分）（5）将电极反向连接 （2分）38.【答案】（1）CH3CH(CH3)CH3(2分)（2）2甲基丙烯(2分)（3）(2分)（4）消去反应(2分)（5）(3分)（6）(4分)
