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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助! 东北师范大学附属中学20102011学年度上学期高三年级第二次摸底考试化 学 试 题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第30、31为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题 共55分）一、选择题（每小题只有1个正确答案
2、。每小题2分，20小题，共40分）1下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）分液 过滤 分馏 重结晶 渗析A B C D 2Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物A B C D3用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）4下列说法正确的是（ ）A根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。B双氧水、水玻璃、氯水都是混合物 C强电解质的导电能力一定比弱电解质强 D酸性氧化物一定是非金属氧
3、化物5下列实验方法不能达到目的的是（ ）A用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物B用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构D用10mL量筒量取.00 molL-1盐酸配制0.100molL-1盐酸6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAB1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为AD500mL0.1molL1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为 NA7某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4
4、+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ）ANH4+、Br-、CO32- BNH4+、I-、SO32- CFe2+、I-、SO32- DFe2+、CO32-、I-8在常温下，发生下列反应：16H10Z2XO42X25Z28H2O；2A2B22A32B；2BZ2B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A溶液中可发生：Z22A22A32Z BZ2在、反应中为还原剂C氧化性强
5、弱的顺序为：XO4Z2B2A3 DX2是XO4的还原产物9科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数）D氢铝化合物具有强还原性10向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所
6、得到的铁的物质的量为（ ）ABC0.3molD11取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:1:2B2:1:3 C6:3:2 D3:2:112下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钡溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH NH3 + H2OD将1mol/L NaAlO2溶液和的H
7、Cl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al313下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（ ）A根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些液体混合物C根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小D根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性14下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D15下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）A只含
8、有共价键的物质不一定是共价化合物B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D在离子化合物中不可能存在非极性共价键16下列说法正确的是（ ）A最外层有4个电子的原子都是非金属原子B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44CCOCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D同主族金属的原子半径越大熔点越高17将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有
9、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性18根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）通入品红溶液中A气体 品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2点燃通入Ba（OH）2溶液中B气体A 气体B 白色沉淀 结论：原气体一定是烃将沾有浓氨水的玻璃棒靠近打开瓶盖C某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D某溶液 血红色 结论：原溶液中一定含有Fe3+19下面是两种兴奋剂的结构简式： 兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（ ）A1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOHB1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2CY与足量的浓溴水
10、反应，能产生白色沉淀DY遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色20X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14二、选择题（每小题只有1个正确答案。每小题3分，5小题，共15分）21根据已学知识推断下列数据可信的是（ ）A某元素的原子半径是0.160nm B某常见气体的密度为3 D某溶液中溶质的质量分数超过100%22下列说法中正确的是（
11、）A天然气、液化气和氢气分别属于化石能源、可再生能源和新能源B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C光导纤维、集成电路晶体管，分别属于硅和二氧化硅的用途之一D碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的俗名分别为苏打、纯碱、小苏打23现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)，c（Cl），要使Mg2转化成Mg(OH)2，并使Mg2、Al3分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为（ ）A140mL B120mL C11mL D80mL24分子式为C9H6O3（只有苯环而不含其它的环）的有机物在苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为（ ）A2种 B3种 C4种 D5
12、种25A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A。（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 （ ）A反应和一定为氧化还原反应 BX元素不一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 DX元素可能为Al第卷（非选择题 共45分）三、填空题（21分）26（4分）一种有机化合物的结构简式如下：（1）该分子中有 个sp2杂化碳原子； 个sp3杂化碳原子。（2）该分子中有 个sp2-sp3的键； 个sp3-sp3的键型。27（8分）现有CaBr2 金刚石 铜 干冰 Na2SO4 碘片 NH4Cl 晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）： （
