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1、2015浙江省高三理科综合化学部分押题47下列说法正确的是A绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理B视频苍穹之下再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含9铱元素的离子(IrOn)。在这种离子中，n=8D科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵8下列相关实验的描述正确的是A可用CCl4萃取碘酒中的碘B做焰色反应实验时，
2、透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定为钾盐C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液D室温下，浓度均为0.1molL1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响9右图是五种短周期元素的原子序数与其氢化物中化合价的关系图。则下列说法不正确的是10123TWXYZ原子序数化合价AX的氢化物具有很强的还原性BYW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同CY、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4H2YO4D元素W、T的氢化物的沸点比同
3、主族中相邻元素的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键10下列说法正确的是O2H2O碎木屑催化物溶液混合物CPtCO2太阳光离子交换膜A化合物按系统命名法的名称为2,3-二甲基丁烷B淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C等质量的聚乙烯、甲烷、乙烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少D通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性11日前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。将木屑（主要成分为纤维素）磨碎后与一种多金属氧酸盐催化物溶液相混合，置于阳光或热辐射下就会开始工作（如图所示）。关于该电池说法错误的是A该电池为生物质能的利用提
4、供了一个很好的途径B该离子交换膜为质子交换膜C电源负极周围溶液的pH值升高D碎木屑发生氧化反应：(C6H10O5)n7nH2O24ne6nCO224nH12H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：345678910111201234567pH组成百分率组成百分率H2CO3 HCO3 CO32H2C2O4 HC2O4 C2O426.37 10.25 1.30 4.271.00.501.00.5013pH14下列说法正确的是A在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32) B反应HCO3H2OH2CO3OH的平
5、衡常数为1010.25C0.1 molL1 NaHC2O4溶液中c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) 0.1 molL1 D往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32H2C2O4HCO3HC2O413某溶液中可能含有NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液肯定只存在NH4、SO32B原溶液一定不含Ba
6、2、Fe3、IC原溶液可能存在K、SO42D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成第卷26（10分）化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：IAO2/CuCu(OH)2HB浓硫酸C(C2H4)nH一定条件O2/CuDCu(OH)2HEFGH根据以上信息回答下列问题。（1）写出A中所含官能团的名称_；BC的反应类型是_。（2）写出DE的化学方程式_。（3）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为_。（4）实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g。G的分子式是
7、_（5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是_。27（18分）（）将过量稀硫酸加入某混合溶液甲中，产生大量无色无味的温室气体乙，同时得到溶液丙。若在溶液丙中加入过量氨水，析出大量白色沉淀。则：（1）写出气体乙的结构式_（2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的_AFe3 BMg2+ CCO32 DAlO2（3）溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，写出可能发生的一个离子反应方程式_。（）已知盐X溶于水后会发生如下变化：盐X红褐色沉淀AH2O含B溶液NaHCO3溶液气体C新制Cu(OH)2砖红色沉淀D已知：物质B是最简单的羧酸；Cu2O2HCu2CuH2O（1）写出生成气体C的离子反应
8、方程式_。（2）盐X的化学式为_。（3）有人认为红褐色沉淀A也可和B发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_。请用必要的文字说明能发生反应的原因_。（4）设计实验方案证明砖红色沉淀D中是否含有单质铜_。28（15分）新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25、1.01105Pa测定）：CH3OCH3(g) + H2O(l) 2 CH3OH(l) H24.52kJ/molCH3OH(l) + H2O(l) CO2(g) + 3H2(g) H49.01kJ/molCO(g) + H2O(l) CO
9、2(g) + H2(g) H41.17kJ/molCH3OH(l) CO (g) + 2H2(g) H90. 1kJ/mol请回答下列问题：（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式_。（2）200时反应的平衡常数表达式K=_。（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_。A容器内气体密度保持不变 B气体的平均相对分子质量保持不变CCO的体积分数保持不变 DCO与H2的物质的量之比保持1:2不变（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，你认为反应控制的最佳温度应为_。A3003
10、50 B350400 C400450 D450500在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是_。（用相应的化学方程式表示）（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应，200时达平衡。请在右图补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图像29（15分）某化学兴趣小组利用以下装置（夹持装置省略）制备次氯酸钠、氯酸钾。涉及的化学方程式如下：2NaOH(稀)+Cl2 常温或低温 NaClO+NaCl+H2O；6KOH(浓)+3Cl2 7580 KClO3+5
11、KCl+3H2O单向阀示意图玻璃管Cl2单向阀止水夹装置1 装置2 装置3冰水混合物根据以上信息，回答下列问题：（1）对装置1进行加热的最好方式是_。（2）检查装置2气密性的方法是_。（3）单向阀在实现Cl2单向流通同时，还有一个作用是_。（4）锥形瓶中合适的试剂是_。A饱和的食盐水B澄清的石灰水C亚硫酸钠溶液D氢氧化钠溶液（5）反应结束后获得氯酸钾晶体的操作为_、过滤、洗涤、_。A蒸发结晶B冷却结晶C高温烘干D滤纸吸干（6）兴趣小组用如下方法测定制备的NaClO溶液的浓度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。再取容量瓶中试样20.00mL与稀硫酸、碘化钾溶液充分反
12、应后，用浓度为c molL1的硫代硫酸钠标准溶液滴定。平行试验平均用去硫代硫酸钠标准溶液V mL。相关反应式为：2HClO2II2ClH2O；I22S2O32S4O622I。用移液管量取20.00mL试样，吸液操作时，左手_右手持移液管。原NaClO溶液的浓度为_molL1。 / 【参考答案】7D8C9B10D11C12C13C26.（1）羟基（1分）；加成聚合反应（1分）（2）CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O（2分）（3）2CH2CH2O2 催化剂 2（2分）（5）C9H8O5（2分）（5）（2分）27.（）（1）O=C=O（2分）（2）A（2分）（3）
13、Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+（或者Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+）（2分）（）（1）HCO3+HCOOH=CO2+H2O+HCOO（2分）（2）Fe(HCOO) 3（2分）（3）2Fe(OH)3+5HCOOH= CO2+ 2 Fe(HCOO) 2+ 6H2O（3分，其他合理答案也给分，如产物为铁单质）Fe(OH)3中+3价的Fe元素具有氧化性（比+2价的Cu元素强），而甲酸中的醛基具有还原性，因此可以发生氧化还原反应（2分）（4）取一定质量的Cu2O样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯Cu2O的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜（3分，其他合理答案也给分）28.（
