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1、20102011学年第一学期厦门大学附属实验中学高一化学单元测试卷（专题一第一、二单元）可能用到的相对原子质量：H1、O16、Na23、Mg24、S32、Cl35.5、Zn65第I卷（选择题共17小题、共51分）一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2氧气的摩尔质量是（ ）A.16 B.16g/mol C.32 D.32g/mol3下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）A干冰、石灰石、氧化钙 B氧气、盐酸、熟石灰C水、烧碱、食盐 D液氯、硝酸、纯碱4某校学生用化学
2、知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和6.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置7某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 8从碘水中提取碘可以采用
3、的方法是（ ）A萃取B沉淀C蒸馏D过滤9下列叙述正确的是（ ）A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为个C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L10下列反应中，不属于氧化-还原反应的是( )AC + O2CO2 BCH4 + 2O2 CO2+ 2H2OCCaO + H2O = Ca(OH)2 DCuO + H2 Cu + H2O11下列溶液中，跟100mL 05mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.
4、25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液12能区分胶体和溶液的方法是( )A静置，有沉淀现象的是胶体 B有丁达尔现象的是胶体C能透过滤纸的是溶液 D用肉眼观察，均匀透明的是溶液13下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是（ ）ANaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡）BFeSO4中有杂质CuSO4（铁粉）CSO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）DCO2中有少量CO（灼热的氧化铜）14有下列物质：0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺
5、序排列,正确的是( )A B C D 15. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是（ ）A B C D 16用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA C常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD配制物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5
6、g17对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+第II卷（非选择题，共49分）二、填空题（本大题包括5小题，共37分）18（6分）0.5mol H2SO4 的质量是_g，含_个H2SO4分子，含_mol氧原子19（6分）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 ，硫原子个数比为 .
7、20（4分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 填空回答（填序号）：（1）以上物质中属于电解质的是 ；（2）以上物质中属于非电解质的是 ；21（15分）把18.0molL-1的浓硫酸稀释成2.00molL-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C用量筒量取 ml的18.0molL-1的浓硫酸；D将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；E用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；G改用胶头滴管逐滴加
8、蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C ；D F H 。（2）请按正确的操作步骤进行排序 。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 molL-1浓度？若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 (大于，小于，等于)2.00 molL-1。若容量瓶未干燥即用来配制溶液， （大于，小于，等于)2.00 molL-1。若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于，小于，等于)2.00 molL-1。22（8分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、
9、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。三、计算题（共12分）23（12分）用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气 6 g 试求：（1）氢气中所含氢原子的数目（2）稀硫酸的物质的量浓度。（3）反应消耗的锌的质量。（4）设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。
