《(浙江专用)高中化学专题7物质的制备与合成课题一硫酸亚铁铵的制备同步课时限时训练苏教版选修6》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(浙江专用)高中化学专题7物质的制备与合成课题一硫酸亚铁铵的制备同步课时限时训练苏教版选修6（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时聘时训练 优化递进达标（时间：45分钟）1工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是（）A. 硫酸过量B. 铁屑过量C. 硫酸和铁的物质的量之比为 1 ：1D. 需要用浓硫酸解析铁屑过量可以还原氧化生成的Fe3+, Fe+ 2Fe3+=3F（e+，保证 Fe2+稳定、纯净地存在,减少产物中的Fe3+杂质。答案 B2. 用倾析法进行分离适用于 （A. 沉淀的结晶颗粒较小C.沉淀不容易沉降）B. 沉淀的结晶颗粒较大D.沉淀的质量较小解析 当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法（也称倾注法）进行分离或洗涤。答案 B3. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，
2、反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下 端管口堵塞的现象，可采取的措施是（）A. 将普通漏斗改为分液漏斗B. 将漏斗预热，进行热过滤C. 增加滤纸层数D. 向溶液中加一些稀硫酸解析反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的 现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热 过滤。答案 B4. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）- # -A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气解析 A项，NH的溶解度较大，不
3、加热,NH3不会从溶液中出来，错误；B项，NH显碱性，会被浓HbSQ吸收，故不可用浓 H2SQ作干燥剂，错误；C项，发生的反应为 3CuO 2NH=Cu + N + 3HO,反应中NH作还原剂，正确；D项，NH通入溶液中，首先接触的是水，故会发生 倒吸，错误。答案 C5在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A.C在空气中点燃CQ-CQ溶液 N&CQB.Cu_AgNQ cu(NQ) 2溶液aQI溶M Cu(QH)2C.Fe 点燃 FaQ溶液 Fe2(SQ) 3 溶液D.CaQ- H Ca(QH)2溶液 Q溶液 NaQH溶液
4、解析 A在操作上不可行， 经济上也不合理；B在经济上不合理；C中Fe在氧气中燃烧的产物是F&O,而不是Fe2Q3，理论上不正确。答案 D6设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）。若关闭K,不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（）A. 用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B. 用锌粒与稀硫酸制氢气C. 用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D. 用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳解析 选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项 B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的
5、气体压强增大，能使反应停止；选项 C与选项B相似，但H2S有 毒，对空气造成污染；选项D中CaCO与 HSQ反应生成CaSO,由于CaSO微溶于水，附着在CaCO表面，使反应停止，达不到制取CQ的目的。答案 B7在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是（）A. 应保持HzSQ适当过量，避免 Fe2*、Nhll的水解B. 将铁屑放入NazCQ溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C. 将FeSQ和（NH）2SO的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D. 洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分解析 将FeSQ和（NH4）2SQ的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能
6、蒸干。答案 C&下列物质的制备不合理的是 （）A. 将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝B. 在配制FeSQ溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C. 铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜D. 用氧化钙与浓氨水反应制取氨气3 -L2 2解析 A中Al与S会发生双水解生成 Al（QH） 3和HkS,得不到Al20；B中加入铁粉是防止 Fe +氧化，加入稀 WSQ是抑制Fe2+的水解；C中符合绿色化学的思想，减少了污染； D中方法不 用加热，操作简便。答案 A9. （2016 浙江理综，29）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBo,装置如图1,主要步
7、骤如下:- # -步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置 B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 C,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 C分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBa+ 3C2H5OGH5 MgBi2 3C2H5OGH5请回答：(1) 仪器A的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是如将装置可能会 导致的
8、 后果是(3) 步骤3中，第一次过滤除去的物质是 (4) 有关步骤4的说法，正确的是 。A.可用95%勺乙醇代替苯溶解粗品B. 洗涤晶体可选用 0 C的苯C. 加热至160 C的主要目的是除去苯D. 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 为测定产品的纯度，可用EDTA简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg*+=MgY2 滴定前润洗滴定管的操作方法是 。 测定时，先称取 0.250 0 g 无水MgBrs产品，溶解后，用 0.050 0 mol L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL则测得无水 MgBi2产品的纯度是 (以质量分数表示 ) 。解析(1)仪
9、器A为球形干燥管；空气主要成分为氮气和氧气，如用空气代替干燥氮气，则镁 屑与氧气反应，导致生成的MgO阻碍Mg与Bq的反应。(2) 液溴具有挥发性，装置B是利用氮气把溴蒸气带入三颈瓶中；若将装置B改为装置C,则氮气通入后，会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。(3) 由于镁屑不溶于混合液中，故第一次过滤而除去。(4) 95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，A错误；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0 C的苯，可以减少产品的溶解，B正确；加热至160 C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，C错误；该步骤是为了除去乙醚和溴，故D正确。故选 BD。(
10、5) 滴定管润洗的操作方法为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次。据题意知：MgBr2Y，n(MgB2)= n(Y)= 0.0500 mol L t x 0.026 5 L= 1.325 x 10 mol, mMgB2)= 1.325 x 10 -3 moix 184 g mol = 0.243 8 g，无水溴化镁产品的纯度为0.243 8 g/0.250 0 gx 100%= 97.5%。答案(1)干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应(2) 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3) 镁屑 (4
11、)BD(5) 从滴定管上口加入少量待装液， 倾斜着转动滴定管， 使液体润湿内壁， 然后从下部放出， 重复 2 3 次 97.5%10. 硫酸亚铁铵的化学式为 (NH)2SQ FeSQ 6fO,商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。种盐的溶解度（单位为g/100 g水）如下表：温度/C102030405070(NH4) 2SQ73.075.478.081.084.591.9FeSQ 7H2Q40.048.060.073.3一一(NH4)2SQ FeSQ 6H2O18.121.224.527.9一一I .实验室制取少量摩
12、尔盐的流程如下:一定就的匪制15 mL :i mol L 1 是域虽的试回答下列问题:（1）步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是 （写出1种），趁热过滤的目的是（2）步骤4中加热浓缩至 时为止； 步骤4中析出的晶体不含（NH）2SQ、FeSQ的原因是理论上制得的摩尔盐的质量为 。n .称取两份质量均为 1.96 g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnQ酸性溶液进行滴定。（1）滴定时，将 KMnQ酸性溶液装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。已知MnQ被还原为 Mn +,试写出该滴定过程中的离子方程式判断该反应到达滴定终点的现象为 (3) 假设到达滴定终点时，用去V mL KMn
13、O4酸性溶液，则该KMnO酸性溶液的浓度为-1mol L 。解析以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透 基本的实验方法、实验原理上。如本题因为FeSO在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有 FeSO 7H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。答案 I .(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤防止F
14、eSO 7f0晶体析出(2) 液体表面出现晶膜(3) 在相同温度下，(NH4)2SQ FeSO 6f0的溶解度比(NM) 2SQ、FeSO都要小 7( m- m) g n .(1)酸式 5Fe2+ + MnO + 8H+ =5Fe + + MrT+ 4W0(2) 当最后一滴KMnO酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s内不褪色，说明达到滴定终点(3) 1/ V11 硫代硫酸钠(NazSO)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2NS+ NazCQ + 4SO=3NaS2Q+ CQ制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为 c中试剂为。反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是(3) d中的试剂为。(4) 实验中要控制 SQ生成速率，可以采取的措施有 (写出两条)。（5）为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实
