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1、-# -COOH誓華电池肝广东省惠州市2018届高三化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 647.下列有关说法正确的是A. 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法B. 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C. 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D. 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO都会导致酸雨&设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，28 g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NAB. 1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，产物的分子数为2 NAC. 标准
2、状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5 2D. 32 g硫粉与足量的Cu粉完全反应，转移的电子数为2M9. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图.下列关于分枝酸的 叙述正确的是A. 分子中含有5种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与 3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型 相同10. 下列实验操作能达到实验目的的是A. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气B. 用重结晶的方法除去 BaSO固体中混有的NaCIC. 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙D. 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
3、、干燥得到胆矶晶体11. 以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO溶液，装置如下图。若一段时间后 Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下 列说法正确的是A. a为铅蓄电池的负极B. 电解过程中SQ2向右侧移动C. 电解结束时，左侧溶液质量增重8gD. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO+2e= Pb+ScO12如表所示的五种元素中，W X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质 WY WX WZ均有熔点高、硬度大的特性D.
4、T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物 T乙13.已知草酸 fC2Q是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 molL1 H2C2Q溶液中逐滴加入 0.01molL1NaQH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（）A. a 点 pH22B. b点表示的溶液中 c（C2O ）c（H2GQ4）C. c点时加入NaQH溶液的体积为20mL+ + 2 D. d 点存在 c(Na )+c(H )=c(QH )+2c(C 2Q-)+c(HC2Q )26. （ 14分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回
5、答下列问题:（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫:gCADNaOH溶液（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为: （按气流方向，用小写字母表示）（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SQ通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。石蕊 品红KMnO4 H2S试液 试液溶液 溶液（2）根据上述实验，回答下列问题:序号实验现象解释原因品红试液褪色SQ具有漂白性反应的离子方程式溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SQ+2HS=3& +2H2Q（3）实验中发现 Na2SQ可能部分变质，现需测定 Na2SQ的纯度，称15.0 g N
6、a 2SQ样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol L1酸性KMnQ溶液进行滴定，达到滴定 终点时消耗KMnQ溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化 是，样品中NatSQ质量分数是 。27. （ 14分）软锰矿的主要成分为 MnQ,含少量Al 2C3和SiQ?。闪锌矿主要成分为 ZnS,含少 量FeS、CuS CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnQ和Zn,其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）Mn Q2+X已知：I.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。n.各种金属离子完全沉淀的 pH如下表:Zn2+2+MnFe2+Fe3+
7、ai3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题:(1) 步骤中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是 (任写一种)。 中发生多个反应，其中MnO、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式 。(2) 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是 。(3) 步骤中 MnO的其作用是 ，另外一种物质 X可以是。A ZnO B . MgCO C . MnCO D . Cu(OH)2(4) MnO与Li构成LiMnQ,它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li i-xMnO+Li xC6=LiMnQ+6C,写出该锂离
8、子电池的正极电极反应式 。(5) 已知：HCN的电离常数 K=4.9 XI 010, H2S 的电离常数 K=1.3 X 10 7, K2=7.0 X 10 15,向NaCN溶液中通入少量的 H2S气体，反应的离子方程式为 。在废水处理领域中常用 H2S将MrT转化为MnS除去，向含有0.020 mol L 1M+废水中通入一定量4 12+的H2S气体，调节溶液的 pH=a,当HS浓度为1.0 X 10 mol L 时，Mn开始沉淀，则a=。已知：Ksp(MnS)=1.4 X 10 1528. ( 15分)氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究。(1) 已知:写出S
9、O(g)与NG(g)反应生成SO(g)和NO(g)的热化学方程式 (2) 向容积为1 L密闭容器中分别充入 0.10 mol NO 2和0.15 mol SO 2，在不同温度下测定同一时刻NQ的转化率，结果如右图所示。 a、c两点反应速率大小关系：u (a)u (c)。(填“ ”、“ 光 刻 胶 的 化 学 方 程 式为。(4) T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：能发生水解反应和银镜反应；能使溴水褪色；属于芳香族化合物。则T的结构有 种。其中核磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积比为1 : 1 : 2 : 2 : 2的结构简式 为。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以CHCHOH为原料
10、制备CHCHCHCOOH勺合成路线流程图(无机试剂任用)。(合成路线流程图示例如下：，：|匚 上亠一丨；丨：I；： “34. “物质结构与性质”模块 (15分)F表是前20号元素中的部分元素的一些数据:ABCDEFGHIJ原子半径1.02.20.71.40.71.10.91.80.71.1(10-伽)2743709657最高价态+6+1一+3+4+5+7+ 1+5+4最低价态-2一-2一-4-3-1一-3-4试回答下列问题：(1) 以上10种元素电负性最大的是 (填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基态原子的核外电子排布式是 (2) H、丨、J三种
11、元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)。(3) 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成个d键，个n键。(4) 1与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为 ;将X溶于水后的溶液滴入到CuSQ溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中X与Cu2+间以 _键结合。(5) 右图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原a. b.(6) 如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ，若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)(g/mL)12月月考化学参考答案33. ( 15 分)(1)(2)(3)（2 分），+(?H-CH 击+ n HCLO-CCH=CHO26. ( 14分)78910111213ADBDCDC(1)ctf tg ( 2 分)(2)序号实验现象解释原因石蕊试液变红（2分）石蕊试液变红说明 SQ是酸性气体（2分）KMnO溶液颜色褪色（“褪色”写成“变浅”也可酌情给分）（2分）5SO+2H2O+2MnO=2Mn+5SQ2-+4H+ ( 2 分)（3）由无色变为紫红色（2分） 84%（2分）27. （ 14 分）（1） 将矿石粉碎、加热、搅拌等（任答一种即可，1分）3MnO2FeS+6HSQ-FSCU） 3+3MnSO
