《2022-2023年高二化学上学期期中试题新人教版 (IV)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023年高二化学上学期期中试题新人教版 (IV)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023年高二化学上学期期中试题新人教版 (IV)一、选择题（每小题只有一个答案，共22小题，每小题2分，共44分）1（2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 潮汐能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选C点评：本题考查新能
2、源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累2（2分）在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g），若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A0.45mol/（Ls）B0.15mol/（Ls）C0.225mol/（Ls）D0.9mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：5s内A的物质的量变化量为4mol2.5mol=1.5mol，据此计算A的浓度变化量，根据v=计算v（A），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）解答：解：5s内A的物质的量变化量为4mol2.5mol=1.5mol，故
3、A的浓度变化量为=0.75mol/L，所以v（A）=0.15mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.15mol/（Ls）=0.225mol/（Ls），故选C点评：考查化学反应速率的计算，比较基础，注意化学反应速率的常用计算定义法与化学计量数法3（2分）298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G=HTS和S的变化情况是（）AG0，S0BG0，S0CG0，S0DG0，S0考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以HTS0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以S0解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所
4、以G=HTS0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以S0；故选B点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可4（2分）已知HH键能为436KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3H=92KJ/mol，则NN键的键能是（）A431 KJ/molB946 KJ/molC649 KJ/molD869 KJ/mol考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：解：已知：HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，令NN的键能
5、为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kJ/mol23391kJ/mol=92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键5在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温
6、度可以改变此反应的平衡常数考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A根据转化率=计算；B根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C增大压强，化学平衡常数不变；D平衡常数只受温度的影响解答：解：A反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平
7、衡常数一定变化，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答6（2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（）At5时增大了压强Bt3时降低了温度Ct2时加入了催化剂Dt4t5时间内转化率一定最低考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动该反应正反应是气体
8、体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度解答：解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率
9、同等程度增大，平衡不移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度A由上述分析
10、可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；Dt4t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误故选C点评：本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法7（2分）在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dac+d考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：压缩到原来的一
11、半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键8（2分）下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2
12、O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能
13、量变化分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；B、氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应焓变是起始物质和终了物质能量之差，和变化过程无关；C、物质聚集状态和焓变数值是检查反应热化学方程式是否正确的依据；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；必须是酸和碱的稀溶液 因此对于强酸强碱的反应，中和热是一固定值，不会随物质的量的改变而改变；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙微溶，过程中放热解答：解：A、甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2
14、H2O（l）H=890.3 kJmol1 ，故A错误；B、一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底；反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的H38.6 kJmol1，故B错误；C、在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1 ，故C正确；D、HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微溶于水，生成硫酸钙过程放热，所以反应的焓变H2（57.3）kJmol1，反应
